11．下列有關(guān)元素周期表、元素周期律的說法中不正確的是（　　）
A．元素周期表分為7個(gè)主族、7個(gè)副族、1個(gè)0族、1個(gè)VIII族，共18個(gè)縱行
B．己知As元素位于第四周期VA族，故NH3比 AsH3穩(wěn)定
C．已知Sr元素位于第五周期IIA族，故Sr（OH）2堿性比Mg（OH）2弱
D．副族元素中沒有非金屬元素

分析 A、．VIII族包含8、9、10共3個(gè)縱行，共18個(gè)縱行；
B．同主族，從上到下非金屬性減弱；
C．同主族，從上到下金屬性增強(qiáng)；
D．副族元素均為金屬元素．

解答 解：A．VIII族包含8、9、10共3個(gè)縱行，共18個(gè)縱行，元素周期表分為7個(gè)主族、7個(gè)副族、1個(gè)0族、1個(gè)VIII族，故A正確；
B．同主族，從上到下非金屬性減弱，非金屬性N＞As，則NH3比 AsH3穩(wěn)定，故B正確；
C．同主族，從上到下金屬性增強(qiáng)，金屬性Sr＞Mg，則Sr（OH）2堿性比Mg（OH）2強(qiáng)，故C錯(cuò)誤；
D．長周期出現(xiàn)副族元素，副族元素均為金屬元素，不存在非金屬元素，故D正確．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)及應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握元素在周期表中的位置、元素性質(zhì)為解答的關(guān)鍵，注意元素周期律的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列有關(guān)Cl、N、S等非金屬元素化合物的說法正確的是（　�。�
A．漂白粉的成分為次氯酸鈣，是純凈物
B．實(shí)驗(yàn)室可用濃硫酸干燥氨氣
C．實(shí)驗(yàn)室可用NaOH溶液處理SO2和HCl廢氣
D．干燥Cl2可使干燥有色布條褪色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．國慶期間，某同學(xué)旅游時(shí)發(fā)現(xiàn)，苗族人的銀飾美麗而富有民族文化，制作銀飾時(shí)可以選用Fe（NO3）3溶液做蝕刻劑．受此啟發(fā)，該同學(xué)所在的化學(xué)興趣小組選用Fe（NO3）3溶液清洗做過銀鏡反應(yīng)的試管，發(fā)現(xiàn)不但銀鏡溶解，而且較少產(chǎn)生刺激性氣體．對(duì)此，該化學(xué)興趣小組對(duì)Fe（NO3）3溶液溶解銀的原理進(jìn)行探究：
【提出假設(shè)】假設(shè)1：Fe（NO3）3溶液顯酸性，在此酸性條件下NO3-能氧化Ag；
假設(shè)2：Fe3+具有氧化性，能氧化Ag．
假設(shè)3：Fe3+和酸性條件下的NO3-都能氧化Ag．
【驗(yàn)證假設(shè)】
（1）甲同學(xué)驗(yàn)證假設(shè)1．
①他用淡紫色的Fe（NO3）3•9H2O（摩爾質(zhì)量為404g/mol） 晶體配制1.5mol/L的Fe（NO3）3 落液100mL．需要稱取60.6g Fe（NO3）3•9H2O晶體，在配制過程中所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還必需100mL容量瓶、膠頭滴管；
②測得1.5mol/L的Fe（NO3）3溶液pH約為2，用離子方程式表示其原因Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+．
③將pH=2的HNO3溶液加入到鍍有銀鏡的試管中，靜置，觀察到銀鏡緩慢溶解，表面產(chǎn)生少量的無色小氣泡，該氣泡在液面上方遇空氣后變?yōu)榧t棕色，則溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式應(yīng)是3Ag+NO3-+4H+═3Ag++NO↑+2H2O．
④另取將pH=3的HNO3溶液加入到鍍有銀鏡的試管中，靜置，觀察到銀鏡幾乎不溶解，表面產(chǎn)生極少量的無色小氣泡．
⑤另取1.5mol/L的Fe（NO3）3溶液加入到鍍有銀鏡的試管中，靜置，觀察到銀鏡慢慢溶解，且溶液顏色加深變成棕色．查閱資料后得知，F(xiàn)e2+能與NO形成配離子：Fe2++NO═[Fe（NO）]2+（棕色）．
（2）乙同學(xué)驗(yàn)證假設(shè)2．
分別用溶質(zhì)的濃度為分為1.5mol/L和0.15mol/L的足量FeCl3溶液加入到鍍有銀鏡的試管中，放置一段時(shí)間，均幾乎看不出銀鏡溶解．乙同學(xué)由此得出結(jié)論，假設(shè)2不成立．
（3）丙同學(xué)認(rèn)為乙同學(xué)的結(jié)論是錯(cuò)誤的，他認(rèn)為乙同學(xué)實(shí)驗(yàn)中無明顯現(xiàn)象另有原因，請(qǐng)推測可能的原因可能是Fe3+與Ag發(fā)生了反應(yīng)，但生成的Ag+與Cl-形成沉淀阻止了反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行，也可能是FeCl3溶液濃度太小而不能溶解銀．
【思考與交流】根據(jù)以上信息綜合分析，濃、稀Fe（NO3）3溶液溶解銀鏡時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)可能有什么不同？Fe（NO3）3濃溶液中，F(xiàn)e3+、NO3-都氧化了Ag，F(xiàn)e（NO3）3稀溶液中可能只有NO3-氧化了Ag．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．乙酰苯胺具有解熱鎮(zhèn)痛作用，是較早使用的解熱鎮(zhèn)痛藥，有“退熱冰”之稱，其制備原理如下：NH2+CH3COOH$\stackrel{△}{?}$NHCOOCH3+HO
已知：
①苯胺易被氧化．
②乙酰苯胺、苯胺和醋酸的部分物理性質(zhì)如下表：
物質(zhì)熔點(diǎn)沸點(diǎn)溶解度
乙酰苯胺114.3℃305℃微溶于冷水、易溶于熱水
苯胺-6℃184.4℃微溶于水
醋酸16.6℃118℃易溶于水
實(shí)驗(yàn)步驟如下：
步驟1：在a中，加入9mL （0.10mol）苯胺、15mL（0.27mol）冰醋酸及少許鋅粉，依照如圖裝置組裝儀器．
步驟2：控制溫度計(jì)讀數(shù)在105℃左右，小火加熱回流至反應(yīng)完全．
步驟3：趁熱將反應(yīng)混合物倒入盛有100mL 冷水的燒杯中，冷卻后抽濾（一種快速過濾方法）、洗滌，得到粗產(chǎn)品．
步驟4：將步驟3所得粗產(chǎn)品進(jìn)一步提純后，稱得產(chǎn)品質(zhì)量為10.8g．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）儀器a的名稱為圓底燒瓶，所選儀器a的最佳規(guī)格是B（填序號(hào)）．
A.25mL      B.50mL       C.100mL       D.250mL
（2）實(shí)驗(yàn)中加入少許鋅粉的目的是防止苯胺被氧化，同時(shí)起著沸石的作用．
（3）步驟2中，控制溫度計(jì)讀數(shù)在105℃左右的原因是溫度過低不能蒸出反應(yīng)所生成的水或溫度過高未反應(yīng)的乙酸蒸出．
（4）判斷反應(yīng)已基本完全的方法為錐形瓶不再有水增加．
（5）步驟3中趁熱將混合物倒入盛有冷水的燒杯中，“趁熱”的原因是冷卻后固體析出粘在瓶壁上不易處理．
（6）步驟4中粗產(chǎn)品進(jìn)一步提純，該提純方法是重結(jié)晶．
（7）本次實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率為80%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．（1）寫出表示含有8個(gè)質(zhì)子、10個(gè)中子、10個(gè)電子的離子的符號(hào)818O2-．
（2）周期表中位于第8縱行的鐵元素屬于第VIII族．
（3）周期表中最活潑的非金屬元素位于第二周期VIIA族．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列說法中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．燃燒、酸堿中和反應(yīng)都是放熱反應(yīng)
B．化學(xué)反應(yīng)必然伴隨著能量的變化
C．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
D．反應(yīng)物總能量和生成物總能量的相對(duì)大小決定了反應(yīng)是放出能量還是吸收能量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．實(shí)現(xiàn)下列變化時(shí)，需克服相同類型作用力的是（　�。�
A．水晶和干冰的熔化B．食鹽和冰醋酸熔化
C．液溴和液汞的氣化D．純堿和燒堿的熔化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列對(duì)一些實(shí)驗(yàn)事實(shí)的理論解釋正確的是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)  驗(yàn)  事  實(shí)理  論  解  釋
A氮原子的第一電離能大于氧原子氮原子半徑小于氧原子
B干冰的熔沸點(diǎn)低干冰為分子晶體
C金剛石的熔點(diǎn)低于石墨金剛石是分子晶體，石墨是原子晶體
DHF的沸點(diǎn)高于HClHF的相對(duì)分子質(zhì)量小于HCl
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列各組性質(zhì)比較中，不正確的是（　　）
A．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4B．堿性：KOH＞NaOH＞LiOH
C．單質(zhì)的氧化性：F2＜Cl2＜Br2＜I2D．單質(zhì)的還原性：Al＜Mg＜Na

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