16．下列說法中錯誤的是（　�。�
A．燃燒、酸堿中和反應(yīng)都是放熱反應(yīng)
B．化學反應(yīng)必然伴隨著能量的變化
C．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
D．反應(yīng)物總能量和生成物總能量的相對大小決定了反應(yīng)是放出能量還是吸收能量

分析 A、常見的放熱反應(yīng)有：所有的物質(zhì)燃燒、所有金屬與酸反應(yīng)、金屬與水反應(yīng)，所有中和反應(yīng)；絕大多數(shù)化合反應(yīng)和鋁熱反應(yīng)；
B、化學反應(yīng)的實質(zhì)是舊鍵斷裂吸收能量，新鍵形成放出能量，反應(yīng)過程中一定伴隨能量變化；
C、反應(yīng)是吸熱還是放熱與反應(yīng)條件無關(guān)；
D、放熱反應(yīng)與吸熱反應(yīng)取決于反應(yīng)物總能量與生成物總能量的相對大�。�

解答 解：A、燃燒、酸堿中和反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，故A正確；
B、化學反應(yīng)的實質(zhì)是舊鍵斷裂吸收能量，新鍵形成放出能量，反應(yīng)過程中一定伴隨能量變化，故B正確；
C、放熱反應(yīng)與吸熱反應(yīng)取決于反應(yīng)物總能量與生成物總能量的相對大小，與反應(yīng)條件無關(guān)，比如多數(shù)的燃燒反應(yīng)需要加熱引燃，如氫氣的燃燒為放熱反應(yīng)，需要加熱，故C錯誤；
D、放熱反應(yīng)與吸熱反應(yīng)取決于反應(yīng)物總能量與生成物總能量的相對大小，反應(yīng)物總能量大，則為放熱反應(yīng)，反之，則為吸熱反應(yīng)，故D正確，
故選C．

點評 本題主要考查的是吸熱和放熱反應(yīng)的判斷，注意反應(yīng)是吸熱還是放熱與反應(yīng)條件無關(guān)，與反應(yīng)物的總能量和生成物的總能量有關(guān)，難度不大．

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．下列曲線分別表示元素的某種性質(zhì)與核電荷數(shù)的關(guān)系（X為核電荷數(shù)，Y為元素的有關(guān)性質(zhì)）．把與下面元素有關(guān)的性質(zhì)相符的曲線標號填入相應(yīng)的橫線中：

（1）第VIA族元素的最外層電子數(shù)是B
（2）第三周期元素的最高化合價是C
（3）第三周期元素的原子半徑是A
（4）第二周期元素的電子層數(shù)是B
（5）第VIA族元素的原子半徑是C．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．如圖是制備二氧化硫制取和吸收裝置（加熱裝置已省略）分液漏斗中是液體反應(yīng)試劑A，燒瓶中盛反應(yīng)試劑B．完成下列填空：
（1）實驗室制備二氧化硫的試劑是亞硫酸鈉固體和濃硫酸．
（2）檢驗該氣體發(fā)生裝置氣密性的方法是關(guān)閉K1、K2，從A中加水，水無法持續(xù)流入B，則氣密性良好；或關(guān)閉K1，打開K2，微熱B，若C中導管產(chǎn)生氣泡，停止加熱后，C中導管液柱上升，高于瓶內(nèi)液面，則氣密性良好．
（3）裝置C是吸收多余二氧化硫的裝置，其中盛放的吸收劑為氫氧化鈉溶液，實驗結(jié)束進行尾氣吸收時，對活塞開關(guān)K1、K2的控制是關(guān)閉活塞K1、打開活塞K2．
（4）如果用該套裝置制備鹽酸，此時C瓶所加試劑為水，此時C中液體可能會發(fā)生倒吸，如果不改變現(xiàn)有的裝置，要克服這一安全隱患，可以在C瓶中再加入有機試劑封住長導管管口，該有機試劑可以為CCl4，吸收后，將 C瓶中的液體經(jīng)過分液操作獲得鹽酸．
（5）甲同學用該裝置測定一定質(zhì)量小蘇打樣品（含少量NaCl）中碳酸氫鈉的純度，可以在C中加入氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳，通過C瓶增重得到二氧化碳質(zhì)量，計算出碳酸氫鈉的含量，實驗結(jié)果小蘇打含量偏低，你認為實驗結(jié)果偏低的原因是氣體滯留在B瓶中．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．（1）有下列一些物質(zhì)，根據(jù)要求回答下列問題：
①CaBr2 ②H2O  ③NH4Cl   ④H2O2 ⑤Na2O2 ⑥Ca（OH）2 ⑦HClO   ⑧I2⑨He
只含有離子鍵的是（用序號回答）①，含有共價鍵的離子化合物是（用序號回答）③⑤⑥，含有非極性共價鍵的共價化合物是（用序號回答）④，常溫時為固體，當其熔化時，不破壞化學鍵的是（用序號回答）⑧．
（2）寫出下列物質(zhì)的電子式：過氧化鈉 氯化銨氫氧化鈉
（3）寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式：H2OH-O-H  N2N≡N HClOH-O-Cl
（4）用電子式表示下列化合物的形成過程：氟化鈣_，二氧化碳
在①${\;}_{3}^{6}$Li、②${\;}_{7}^{14}$N、③${\;}_{3}^{7}$Li、④${\;}_{6}^{14}$C幾種核素中：
（Ⅰ）①和③（填序號，下同）互為同位素．
（Ⅱ）②和④的質(zhì)量數(shù)相等，但不能互稱同位素．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列有關(guān)元素周期表、元素周期律的說法中不正確的是（　�。�
A．元素周期表分為7個主族、7個副族、1個0族、1個VIII族，共18個縱行
B．己知As元素位于第四周期VA族，故NH3比 AsH3穩(wěn)定
C．已知Sr元素位于第五周期IIA族，故Sr（OH）2堿性比Mg（OH）2弱
D．副族元素中沒有非金屬元素

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列敘述中正確的是（　�。�
A．同周期元素中，ⅦA族元素的原子半徑最大
B．ⅥA族元素的原子，其半徑越大，越容易得到電子
C．室溫時，零族元素的單質(zhì)都是氣體
D．同一周期中，鹵族元素的第一電離能最大

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列有關(guān)晶體的說法中正確的是（　�。�
A．分子晶體中均存在共價鍵
B．晶體結(jié)構(gòu)相似的原子晶體，共價鍵越弱，熔點越低
C．晶體在受熱熔化過程中一定存在化學鍵的斷裂
D．原子晶體的原子間只存在共價鍵，而分子晶體內(nèi)只存在范德華力

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．已知A、B、C、D、E五種元素，它們的原子序數(shù)依次增大．A在所有元素中原子半徑最��；C與B、D均相鄰；A、C、D三種元素的原子序數(shù)之和為25；E的基態(tài)價電子排布式為3d64s2．請回答下列問題：
（1）比較B與C的電負性：B＜C（填“＞”、“＜”或“=”）；
（2）一定條件下，D的最高價氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液與E的單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的方程式2Fe+6H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe2（SO4）3+3SO2↑+6H2O
（3）C和D兩元素形成的氫化物的熔點存在較大的差異，其原因是水分子之間不僅存在分子間作用力，而且還存在著氫鍵．
（4）由A、B、C三元素以原子個數(shù)之比為4：2：3形成的化合物是離子晶體，所含化學鍵的類型是離子鍵、共價鍵．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．用下列：①H2O  ②H2O2③Ba（OH）2④Na2O2⑤Cl2⑥Ar⑦CO2等物質(zhì)填空．　（1-4小題填序號）
（1）由離子鍵和非極性鍵構(gòu)成的是④
（2）由極性鍵和非極性鍵構(gòu)成的是②
（3）不存在化學鍵的是⑥         
（4）共價化合物有①②⑦
（5）寫出下列物質(zhì)的電子式：Na2O2．

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