下列敘述正確的是(　　)

A．溶度積大的化合物溶解度肯定大

B．向含有AgCl固體的溶液中加入適量的水使AgCl溶解又達到平衡時，AgCl的溶度積不變，其溶解度也不變

C．將難溶電解質(zhì)放入純水中，溶解達到平衡時，電解質(zhì)離子的濃度的乘積就是該物質(zhì)的溶度積

D．AgCl水溶液的導電性很弱，所以AgCl為弱電解質(zhì)


答案　B

解析　利用溶度積比較溶解度時，還必須進行換算，不能直接說溶度積大的化合物溶解度就大，故A錯；溶度積和溶解度是溫度的函數(shù)，故在AgCl固體中加入水，沉淀溶解平衡發(fā)生移動，但溶度積和溶解度均不變，故B對；難溶電解質(zhì)溶解達到平衡時，電解質(zhì)離子濃度冪的乘積就是該物質(zhì)的溶度積，故C錯；電解質(zhì)的強弱是以電離程度劃分的，不是以溶液導電性區(qū)分的，故D錯。


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


糖類、油脂和蛋白質(zhì)是維持人體生命活動所必需的三大營養(yǎng)物質(zhì)。下列說法正確的是

A．利用淀粉可直接檢驗食鹽中是否含有碘酸鉀

B．淀粉和纖維素水解的最終產(chǎn)物都能發(fā)生銀鏡反應

C．植物油能使溴的四氯化碳溶液褪色

D．棉花、羊毛、蠶絲等天然纖維的成分都是纖維素

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知扎那米韋是流感病毒神經(jīng)氨酸酶抑制劑，其對流感病毒的抑制是以慢結(jié)合的方式進行的，具有高度特異性，其分子結(jié)構如圖所示。

下列說法正確的是(　　)

A．該物質(zhì)的分子式為C12H19N4O7

B．1 mol該物質(zhì)與NaOH溶液反應，可以消耗4 mol NaOH

C．在一定條件下，該物質(zhì)可以發(fā)生消去、加成、取代等反應

D．該物質(zhì)能使溴水或高錳酸鉀溶液褪色，能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應

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科目：高中化學 來源： 題型：


雙水楊酯可用于緩解包括頭痛、牙痛、神經(jīng)痛、關節(jié)痛及軟組織炎癥等各類疼痛，其結(jié)構如圖所示。下列關于雙水楊酯的性質(zhì)描述正確的是(　　)

A．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應 

B．能使酸性KMnO4溶液褪色

C．能發(fā)生加成、取代、消去反應 

D．1 mol該物質(zhì)最多可與2 mol NaOH反應

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法正確的是(　　)

A．向0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶液變紅色

B．Al3＋、NO、Cl－、CO、Na＋可以大量共存于pH＝2的溶液中

C．乙醇和乙酸都能溶于水，都是電解質(zhì)

D．分別與等物質(zhì)的量的HCl和H2SO4反應時，消耗的NaOH的物質(zhì)的量相同

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列有關說法正確的是

   A．SiO2是酸性氧化物，所以SiO2能與NaOH溶液反應

   B．SO2可以使溴水褪色，所以SO2具有漂白性

   C．若某堿性溶液的焰色反應呈黃色，則該溶液的溶質(zhì)一定為NaOH

   D．NH3的水溶液可以導電，所以NH3是電解質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：


氨基甲酸銨（H2NCOONH4）是一種白色固體，易水解、受熱易分解，可用做肥料、滅火劑、洗滌劑等。某化學興趣小組模擬制備氨基甲酸銨，反應的化學方程式如下：2NH3(g)+CO2(g)H2NCOONH4(s)   △H<0

 

                   （注：四氯化碳與液體石蠟均為惰性介質(zhì)）

（1）如用圖1裝置制取氨氣，分液漏斗中的試劑名稱是                。

（2）制備氨基甲酸銨的裝置如圖2所示，把氨氣和二氧化碳通入四氯化碳中，不斷攪拌混合，生成的氨基甲酸銨小晶體懸浮在四氯化碳中。當懸浮物較多時，停止制備。

    ①發(fā)生器用冰水冷卻的目的是                                           。

    液體石蠟鼓泡瓶的作用是                                            。

    ②從反應后的混合物中分離出產(chǎn)品的實驗方法是        （填操作名稱)。為了得到純凈的產(chǎn)品，應采取的方法是     （填選項序號)。

    a. 常壓加熱烘干   b. 高壓加熱烘干  c. 減壓40 ℃以下烘干

    ③尾氣處理裝置如右圖所示。球形干燥管的作用：          ；

濃硫酸的作用：                                 。

（3）取因部分變質(zhì)而混有NH4HCO3的氨基甲酸銨樣品15.64g，用足量石灰水充分處理后，使樣品中所有碳元素完全轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，過濾、洗滌、干燥，測得質(zhì)量為20 g。則樣品中氨基甲酸銨的物質(zhì)的量分數(shù)為              。

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科目：高中化學 來源： 題型：


煙氣(主要污染物SO2、NOx)經(jīng)O3預處理后用CaSO3水懸浮液吸收，可減少煙氣中SO2、NOx的含量。O3氧化煙氣中SO2、NOx的主要反應的熱化學方程式為：

    NO(g)＋O3(g)=NO2(g)＋O2(g)  △H=－200．9kJ·mol－1

NO(g)＋1/2O2(g)=NO2(g)  △H=－58．2kJ·mol－1

SO2(g)＋O3(g)=SO3(g)＋O2(g) △H=－241．6kJ·mol－1

（1）反應3NO(g)＋O3(g)=3NO2(g)的△H=_______mol·L－1。

（2）室溫下，固定進入反應器的NO、SO2的物質(zhì)的量，改變加入O3的物質(zhì)的量，反應一段時間后體系中n(NO)、n(NO2)和n(SO2)隨反應前n(O3)：n(NO)的變化見右圖。

①當n(O3)：n(NO)>1時，反應后NO2的物質(zhì)的量減少，其原因是__________。

②增加n(O3)，O3氧化SO2的反應幾乎不受影響，其可能原因是   _________。

（3）當用CaSO3水懸浮液吸收經(jīng)O3預處理的煙氣時，清液(pH約為 8)中SO32－將NO2轉(zhuǎn)化為NO2－，其離子方程式為：___________。

（4）CaSO3水懸浮液中加入Na2SO4溶液，達到平衡后溶液中c(SO32－)=________[用c(SO42－)、Ksp(CaSO3)和Ksp(CaSO4)表示]；CaSO3水懸浮液中加入Na2SO4溶液能提高NO2的吸收速率，其主要原因是_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


某溶液中含有HCO3﹣、SO32﹣、CO32﹣、CH3COO﹣4種陰離子．若向其中加入足量的Na2O2后，溶液中離子濃度基本保持不變的是（）

A．

CH3COO﹣

B．

SO32﹣

C．

CO32﹣

D．

HCO3﹣

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