精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
酸HA的下列性質中，可以證明它是弱電解質的是（　�。�
A、1mol?L-1的HA溶液的pH約為3[計算公式：PH=-lgC（H+）]
B、HA能與水以任意比例互溶
C、HA與鹽酸都能與NaOH發(fā)生反應
D、甲酸溶液可以導電
考點：弱電解質的判斷
專題：
分析：A．酸HA為一元酸，則利用PH=-lgC（H+）]求氫離子濃度，判斷其電離是否完全電離來分析；
B．酸HA與水以任意比例互溶，這是酸HA的物理性質，不能證明是弱電解質；
C．酸都可以與堿發(fā)生中和反應，無電解質強弱無關；
D．溶液的導電性取決于自由移動離子濃度和自由移動離子帶電數(shù)目；
解答： 解：A．酸HA為一元酸，1mol/L氫氰酸溶液的pH=0時該酸為強酸，但pH約為3，說明電離生成的氫離子約為10-3mol/L＜1mol/L，電離不完全，故A正確；
B．酸HA水溶性是物理性質，不能證明是弱電解質，故B錯誤；
C．不論酸堿強弱，只要是酸都可以與堿發(fā)生酸堿中和反應，不能證明是弱電解質，故C錯誤；
D．電解質強弱與溶液的導電性無關，溶液的導電性取決于自由移動離子濃度和自由移動離子帶電數(shù)目，不能證明是弱電解質，故D錯誤；
故選A．
點評：本題考查了弱電解質的判斷，題目難度不大，注意把握住弱電解質的定義“部分電離”的特點．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

單質鐵溶于一定濃度的硝酸中反應的化學方程式如下：
aFe+bNO3-+cH+=dFe2++fFe3++gNO↑+hN2O↑+kH2O（化學計量數(shù)均為正整數(shù)）
（1）c、g、h 的關系式是
 
．
（2）b、c、d、f 的關系式是
 
．
（3）d、f、g、h 的關系式是
 
．
（4）若a=12，鐵和硝酸恰好完全反應，則b的取值范圍是
 
，c的取值范圍是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

0.5L的Fe2（SO4）3溶液中Fe3+的濃度為0.2mol/L，與0.2L0.5mol/L的Na2SO4溶液中SO42-的濃度之比是（　　）
A、3：2B、2：5
C、3：5D、5：3

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

如圖示裝置是化學實驗室的常用裝置，它有多種用途．以下各項用途的操作都正確的是（　�。�
A、洗氣或干燥裝置：瓶內放一定體積溶液，由a進氣
B、用于收集氫氣：瓶內充滿水，由b進氣
C、排空氣收集H2：瓶內充滿空氣，由a進氣
D、病人輸氧時用于觀察輸氧速度：瓶內裝適量水，b接病人鼻腔

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

A～J分別表示中學化學中常見的一種物質，它們之間相互關系如圖1所示（部分反應物、生成物沒有列出），G常用作耐火材料，為主族元素的固態(tài)氧化物，A是一種金屬單質，F(xiàn)是一種紅褐色固體，A、B、C、D、E、F六種物質中均含同一種元素．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />
（1）A、B、C、D、E、F六種物質中含有的同一種元素在周期表中位置
 
．C溶液加熱蒸干灼燒的產物是
 
．
（2）寫出反應⑤的離子方程式
 
．
（3）若向氣體K的水溶液中加入鹽酸，室溫下使其溶液的PH=7，則溶液中離子濃度由大到小的排列是
 
．
（4）已知：FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）；△H=-11kJ/mol．在1L的密閉容器中，投入7.2g FeO和0.1mol CO在定溫條件下反應，該反應的正反應速率隨時間變化情況如圖2所示，在t1時改變了某種條件，反應在t2時達平衡，改變的條件可能是
 
．（選填字母）
a．升高溫度    b．增大CO的濃度c．使用催化劑    d．增大壓強．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

0.3mol硼烷（B2H6）在氧氣中完全燃燒生成B2O3固體和液態(tài)水，放出649.5kJ熱量．下列判斷正確的是（　　）
A、該反應是非氧化還原反應
B、在理論上可以利用該反應的原理做成燃料電池
C、該反應的熱化學方程式為：B2H6（g）+3O2（g）═B2O3（s）+3H2O（l）△H=2 165 kJ?mol-1
D、每生成18 g水，該反應轉移2 mol電子

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

銅粉放入稀H2SO4中，加熱后無明顯現(xiàn)象，當加入一種鹽后，銅粉質量減小，溶液變藍，同時有氣體逸出，此鹽可能是（　�。�
A、FeSO4
B、Na2CO3
C、KNO3
D、KCl

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

在一定溫度下，在10L密閉容器中加入5molSO2和一定量的氧氣，在一定條件下發(fā)生反應：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）．達平衡時容器中SO3的物質的量濃度為0.4mol/L，還剩余氧氣3.0mol．
（1）氧氣的起始濃度為
 
．
（2）平衡時剩余SO2
 
 mol；
（3）該條件下SO2的最大轉化率為
 
；
（4）平衡時體系中SO3的百分含量（體積分數(shù)）為
 
；
（5）平衡體系中SO2、O2和SO3的物質的量之比為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

“酒是陳的香”，就是因為酒在儲存過程中生成了有香味的乙酸乙酯，在實驗室我們也可以用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯．回答下列問題：
（1）寫出制取用CH3COOH與C2H518OH發(fā)生反應制取乙酸乙酯的化學反應方程式
 
．
（2）濃硫酸的作用是：①
 
；②
 
．
（3）實驗中飽和Na2CO3溶液的作用是（填字母序號）
 
．
A．中和乙酸和乙醇
B．中和乙酸并吸收部分乙醇
C．乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度比在水中的小，有利于分層析出
D．加速酯的生成，提高其產率
（4）裝置中通蒸氣的導管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上，不能插入溶液中，為了防止
 
．
（5）若要把制得的乙酸乙酯分離出來，應采用的實驗操作是
 
．
（6）在該實驗中，若用1mol乙醇和1mol乙酸在濃硫酸作用下加熱，充分反應，能否生成1mol乙酸乙酯？為什么？
 
．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案