Question

A～J分別表示中學(xué)化學(xué)中常見的一種物質(zhì)，它們之間相互關(guān)系如圖1所示（部分反應(yīng)物、生成物沒有列出），G常用作耐火材料，為主族元素的固態(tài)氧化物，A是一種金屬單質(zhì)，F(xiàn)是一種紅褐色固體，A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中均含同一種元素．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />
（1）A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中含有的同一種元素在周期表中位置

 

．C溶液加熱蒸干灼燒的產(chǎn)物是

 

．
（2）寫出反應(yīng)⑤的離子方程式

 

．
（3）若向氣體K的水溶液中加入鹽酸，室溫下使其溶液的PH=7，則溶液中離子濃度由大到小的排列是

 

．
（4）已知：FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO₂（g）；△H=-11kJ/mol．在1L的密閉容器中，投入7.2g FeO和0.1mol CO在定溫條件下反應(yīng)，該反應(yīng)的正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化情況如圖2所示，在t₁時(shí)改變了某種條件，反應(yīng)在t₂時(shí)達(dá)平衡，改變的條件可能是

 

．（選填字母）
a．升高溫度    b．增大CO的濃度c．使用催化劑    d．增大壓強(qiáng)．

Answer 1

考點(diǎn)：無機(jī)物的推斷

專題：推斷題

分析：G常用作耐火材料，為主族元素的固態(tài)氧化物，在電解條件下生成I和H，能與NaOH溶液反應(yīng)，說明G為Al₂O₃，與NaOH反應(yīng)生成NaAlO₂，而I也能與NaOH反應(yīng)生成NaAlO₂，則I為Al，H為O₂，F(xiàn)是一種紅褐色固體，由C→E→F的轉(zhuǎn)化可知，E為Fe（OH）₂，F(xiàn)為Fe（OH）₃，A是一種金屬單質(zhì)，則A為Fe，B為Fe₃O₄，C為FeCl₂，D為FeCl₃，K為NH₃，據(jù)此解答．

解答： 解：G常用作耐火材料，為主族元素的固態(tài)氧化物，在電解條件下生成I和H，能與NaOH溶液反應(yīng)，說明G為Al₂O₃，與NaOH反應(yīng)生成NaAlO₂，而I也能與NaOH反應(yīng)生成NaAlO₂，則I為Al，H為O₂，F(xiàn)是一種紅褐色固體，由C→E→F的轉(zhuǎn)化可知，E為Fe（OH）₂，F(xiàn)為Fe（OH）₃，A是一種金屬單質(zhì)，則A為Fe，B為Fe₃O₄，C為FeCl₂，D為FeCl₃，K為NH₃，
（1）A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中所含金屬元素為鐵，位于周期表第四周期Ⅷ族，C為FeCl₂，其溶液加熱蒸干灼燒，水解得到氫氧化亞鐵，加熱灼燒時(shí)，氫氧化亞鐵氧化為氫氧化鐵，并分解得到氧化鐵，
故答案為：第四周期Ⅷ族；Fe₂O₃；
（2）反應(yīng)⑤為Fe₃O₄和鹽酸的反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：Fe₃O₄+8H⁺=2 Fe³⁺+Fe²⁺+4H₂O，
故答案為：Fe₃O₄+8H⁺=2 Fe³⁺+Fe²⁺+4H₂O；
（3）若向氣體NH₃的水溶液中加入鹽酸，室溫下使其溶液的PH=7，則c（H⁺）=c（OH^-），由電荷守恒可知c（NH₄⁺）=（Cl^-），則溶液中離子濃度大小關(guān)系為：c（NH₄⁺）=（Cl^-）＞c（H⁺）=c（OH^-），
故答案為：c（NH₄⁺）=（Cl^-）＞c（H⁺）=c（OH^-）；
（4）由圖象可知，開始正反應(yīng)速率減小，反應(yīng)正向進(jìn)行，t₁時(shí)刻改變條件，正反應(yīng)速率突然增大，且正反應(yīng)速率為增大的變化趨勢，平衡向逆反應(yīng)方向移動，反應(yīng)是氣體體積不變的放熱反應(yīng)，選項(xiàng)中的催化劑和壓強(qiáng)改變不會發(fā)生平衡移動，一氧化碳量的增大會瞬間提高正反應(yīng)速率，但隨反應(yīng)進(jìn)行呈現(xiàn)減小趨勢，溫度升高平衡逆向進(jìn)行，正反應(yīng)速率增大最后達(dá)到平衡，
故選：a．

點(diǎn)評：本題考查無機(jī)物的推斷、離子濃度大小比較、化學(xué)平衡圖象等，物質(zhì)的顏色及特殊反應(yīng)為推斷突破口，需要學(xué)生熟練掌握元素化合物知識，難度中等．