可逆反應(yīng)2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0，試根據(jù)下列圖象，判斷t2，t3，t4時刻采取的措施是（　�。�
A、加入NO2、升高溫度、增大壓強
B、加入N2O4、減小壓強、加催化劑
C、加入NO2、降低溫度、減小壓強
D、加入N2O4、降低溫度、加催化劑
考點：化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡圖象的綜合應(yīng)用
專題：化學(xué)平衡專題
分析：t2時正反應(yīng)速率瞬間不變，逆反應(yīng)速率增大，然后逆反應(yīng)速率逐漸減小，正反應(yīng)速率逐漸增大，直至重新達(dá)到平衡，說明t2時加入了加入N2O4；
t3時正逆反應(yīng)速率瞬間同時減小，且逆反應(yīng)速率減小的幅度小于正反應(yīng)速率，即v（正）＜v（逆），平衡向著逆向移動，然后根據(jù)壓強、溫度對該反應(yīng)的影響判斷此時改變的條件；
t4時刻正逆反應(yīng)速率同時增大，且相等，改變的條件不影響化學(xué)平衡，則說明使用了催化劑．
解答： 解：t2時改變反應(yīng)條件的瞬間，正反應(yīng)速率不變，逆反應(yīng)速率增大，v（正）＜v（逆），平衡向著逆向移動，之后逆反應(yīng)速率逐漸減小，正反應(yīng)速率逐漸增大，直至重新達(dá)到平衡，說明t2時加入了加入生成物N2O4，增大看生成物濃度；
t3時改變條件的瞬間，正逆反應(yīng)速率瞬間都減小，且正反應(yīng)速率減小的幅度大于正反應(yīng)速率，導(dǎo)致v（正）＜v（逆），平衡向著逆向移動，若是減小壓強，平衡會向著逆向移動，v（逆）＞v（正）滿足圖象的變化；若減小溫度，該反應(yīng)為 放熱反應(yīng)，平衡向著正向移動，v（正）＞v（逆），與圖象變化不相符，所以t3時刻是減小了壓強；
t4時刻，改變條件下后，正逆反應(yīng)速率都增大，且v（正）=v（逆），說明改變的反應(yīng)條件不影響化學(xué)平衡，所以改變的條件為：加入催化劑；
根據(jù)以上分析可知，t2，t3，t4時刻采取的措施分別是：加入N2O4、減小壓強、加催化劑，
故選B．
點評：本題考查化學(xué)平衡圖象、化學(xué)反應(yīng)速率及化學(xué)平衡影響因素，題目難度中等，注意掌握溫度、壓強、濃度、催化劑等對化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡的影響，試題側(cè)重考查學(xué)生讀圖提取信息能力與知識遷移運用能力．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定溫度下，A2、B2、AB三種分子有如下反應(yīng)發(fā)生：A2（g）+B2（g）?2AB（g），該反應(yīng)達(dá)到平衡時的標(biāo)志是（　�。�
A、容器內(nèi)壓強不隨時間變化
B、AB的生成速率與消耗速率相等
C、A2、B2的濃度和AB的濃度相等
D、A2、B2、AB的分子數(shù)之比為1：1：2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列比較，不正確的是（　�。�
A、酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4
B、堿性：KOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3
C、穩(wěn)定性：H2S＜HCl＜HF
D、離子半徑：S2-＞Cl-＞Ca2+＞K+

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列化學(xué)鍵中，都屬于極性共價鍵的是（　　）
A、共價化合物中的化學(xué)鍵
B、離子化合物中的共價鍵
C、同種元素原子間的共價鍵
D、不同元素原子間的共價鍵

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某有機物的結(jié)構(gòu)簡式為，等物質(zhì)的量的該有機化合物分別與 Na、NaOH和新制Cu（OH）2懸濁液充分反應(yīng)（反應(yīng)時可加熱煮沸），所需Na、NaOH和Cu（OH）2的物質(zhì)的量之比為（　　）
A、6：4：5
B、1：1：1
C、3：2：2
D、3：2：3

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列四個圖示中，屬于過濾操作的是（　�。�
A、
B、
C、
D、

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知A、B為單質(zhì)，C為化合物．
A+B
點燃
C
溶于水
惰性電極電解
A+B
①若C溶于水后得到強堿溶液，則A可能是Na
②若C溶液遇Na2CO3，放出CO2氣體，則A可能是H2
③若C溶液中滴加過量NaOH溶液，先出現(xiàn)渾濁后澄清，則B可能為Al
④若C溶液中滴加NaOH溶液有藍(lán)色沉淀生成，則B可能為Cu
能實現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系的是（　�。�
A、①②B、②④C、①③D、③④

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

碳元素不僅能形成豐富多彩的有機化合物，而且還能形成多種無機化合物，同時自身可以形成多種單質(zhì)，碳及其化合物的用途廣泛．
（1）C60分子中每個原子接2個單鍵和一個雙鍵，它與F2發(fā)生加成反應(yīng)，其加成產(chǎn)物的分子式為
 
；C60的晶體結(jié)構(gòu)類似于干冰，則每個C60晶胞的質(zhì)量為
 
（用含NA的式子表示）．
（2）干冰和冰是兩種常見的分子晶體，下列關(guān)于兩種晶體的比較中正確的是
 
．
a．晶體的密度：干冰＞冰            b．晶體的熔點：干冰＞冰
c．晶體中的空間利用率：干冰＞冰     d．晶體中分子間相互作用力類型相同
（3）金剛石和石墨是碳元素形成的兩種常見單質(zhì)，下列關(guān)于這兩種單質(zhì)的敘述中正確的有
 

a．金剛石中碳原子的雜化類型為sp3雜化，石墨中碳原子的雜化類型為sp2雜化；
b．晶體中共價鍵的鍵長：金剛石中C-C＜石墨中C-C；
c．晶體的熔點：金剛石＞石墨     d．晶體中共價鍵的鍵角：金剛石＞石墨
e．金剛石晶體中只存在共價鍵，石墨晶體中則存在共價鍵、金屬鍵和范德華力；
f．金剛石和石墨的熔點都很高，所以金剛石和石墨都是原子晶體
（4）立方BN結(jié)構(gòu)與金剛石相似，晶胞結(jié)構(gòu)如圖，在BN晶體中，B原子周圍最近的N原子所構(gòu)成的立體圖形為
 
，B原子與N原子之間共價鍵與配位鍵的數(shù)目比為
 
，一個晶胞中N原子數(shù)目為
 
．
（5）碳與孔雀石共熱可以得到金屬銅，銅原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
，金屬銅采用面心立方最密堆積，則Cu的晶體中Cu原子的配位數(shù)為
 
．已知Cu單質(zhì)的晶體密度為ρg?cm-3，Cu的相對原子質(zhì)量為M，阿伏伽德羅常數(shù)NA，則Cu的原子半徑為
 
．
（6）向Cu2+的溶液中加入過量NaOH溶液，可生成Cu的配位數(shù)為4的配位離子，寫出該配位離子的結(jié)構(gòu)式
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定溫度下，某容積為2L的密閉容器內(nèi)，某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的曲線如圖所示：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（2）在圖上所示的三個時刻中，
 
（填t1、t2或t3）時刻處于平
衡狀態(tài)，此時V正
 
V逆（填＞、＜或=）；達(dá)到平衡狀態(tài)后，
平均反應(yīng)速率v（N）﹕v（M）=
 
．
（3）若反應(yīng)容器的容積不變，則“壓強不再改變”
 
（填“能”或“不能”）作為該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)．
（4）已知M、N均為氣體，則下列措施能增大反應(yīng)速率的是
 
（選填字母）
A．升高溫度                 B．降低壓強
C．減小M的濃度              D．將反應(yīng)容器體積縮小
（5）向一個容積為4L的密閉容器中充入7mol SO2和4mol O2，在一定溫度和壓強下，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2（g）+O2?2SO3（g），經(jīng)4s后達(dá)到平衡狀態(tài)，測得SO2的物質(zhì)的量是3mol，則以O(shè)2表示的反應(yīng)速率為
 
；平衡時SO3的物質(zhì)的量濃度
 
．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案