Question

8．下列各組離子在指定條件下能大量共存的是：（　�。�

• A． 在堿性溶液中：Na⁺、NH₄^-、Cl^-、NO₃^-
• B． pH=4的無色溶液中：Na⁺、Ba²⁺、Cl^-、SO₃^2-
• C． pH=10的無色溶液中：H⁺、NH₄^-、HCO₃^-、Cl^-
• D． 中性溶液中：K⁺、Na⁺、NO₃^-、Cl^-

Answer 1

分析 A．銨根離子與堿性溶液中的氫氧根離子反應；
B．pH=4的溶液中存在大量氫離子，氫離子與亞硫酸根離子反應，鋇離子與亞硫酸根離子反應生成有硫酸鋇沉淀；
C．pH=10的溶液中存在大量氫氧根離子，氫離子、碳酸氫根離子、銨根離子與氫氧根離子反應，氫離子與碳酸氫根離子反應；
D．四種離子之間不反應，都不發(fā)生水解，能夠共存．

解答 解：A．NH₄⁺與堿性溶液中的氫氧根離子反應生成一水合氨，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；
B．pH=4的溶液為酸性溶液，SO₃^2-與酸性溶液中的氫離子反應，Ba²⁺、SO₃²之間反應生成有硫酸鋇，在溶液中不能大量共存，故B錯誤；
C．該人為堿性溶液，溶液中存在大量氫氧根離子，H⁺、HCO₃^-之間反應，H⁺、NH₄⁺、HCO₃都與氫氧根離子反應，在溶液中不能大量共存，故C錯誤；
D．K⁺、Na⁺、NO₃^-、Cl^-之間不反應，且都不發(fā)生水解，混合液為中性，滿足條件，故D正確；
故選D．

點評 本題考查離子共存的判斷，該題是高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復分解反應的離子之間； 能發(fā)生氧化還原反應的離子之間等；還應該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的 H⁺或OH^-；溶液的顏色，如無色時可排除 Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、MnO₄^-等有色離子的存在；溶液的具體反應條件，如“氧化還原反應”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”；是“可能”共存，還是“一定”共存等．