【題目】在300mL的密閉容器中,放入鎳粉并充入一定量的CO氣體,一定條件下發(fā)生反應:

Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g),已知該反應平衡常數(shù)與溫度的關系如下表:

溫度/℃

25

80

230

平衡常數(shù)

5×104

2

1.9×10-5

下列說法不正確的是

A. 上述生成Ni(CO)4(g)的反應為放熱反應

B. 在80℃時,測得某時刻,Ni(CO)4、CO濃度均為0.5mol/L,則此時V(正)>V(逆)

C. 25℃時反應Ni(CO)4(g)Ni(s)+4CO(g)的平衡常數(shù)為2×10-5 (mol·L-1)3

D. 80℃達到平衡時,測得n(CO)=0.3mol,則Ni(CO)4的平衡濃度2 mol/L。

【答案】B

【解析】A.由表中數(shù)據(jù)可知,溫度越高平衡常數(shù)越小,說明升高溫度平衡向逆反應移動,升高溫度平衡向吸熱反應移動,故正反應為放熱反應,A正確;B.濃度商Qc=0.5/0.54=8,大于80℃平衡常數(shù)2,故反應進行方向逆反應進行,故v(正)<v(逆),B錯誤;C. 25℃時反應Nis+4COgNiCO4g)的平衡常數(shù)為5×104,相同溫度下,對于同一可逆反應的正、逆反應平衡常數(shù)互為倒數(shù),故25°C時反應NiCO4gNis+4COg)的平衡常數(shù)為1/5×104=2×10-5C正確;D. 80℃達到平衡時,測得nCO=0.3mol,cCO=0.3mol/0.3L=1mol/L,故c[NiCO4]=Kc4CO=2×14mol/L=2mol/L,D正確;答案選B。

練習冊系列答案
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【題目】根據(jù)能量變化示意圖,下列熱化學方程式正確的是( )

A. N2(g)+3H2(g)===2NH3(g) ΔH=-(b-a) kJ·mol1

B. N2(g)+3H2(g)===2NH3(g) ΔH=-(a-b) kJ·mol1

C. 2NH3(l)===N2(g)+3H2(g) ΔH=2(a+b-c) kJ·mol1

D. 2NH3(l)===N2(g)+3H2(g) ΔH=2(b+c-a) kJ·mol1

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【題目】【2015海南卷】17.(11分)工業(yè)上,向500—600的鐵屑中通入氯氣生產(chǎn)無水氯化鐵;向熾熱鐵屑中通入氯化氫生產(chǎn)無水氯化亞鐵,F(xiàn)用如圖所示的裝置模擬上述過程進行試驗。

回答下列問題:

(1)制取無水氯化鐵的實驗中,A中反應的化學方程式為 ,裝置B中加入的試劑是

(2)制取無水氯化亞鐵的實驗中,裝置A用來制取 。尾氣的成分是 。若仍用D的裝置進行尾氣處理,存在的問題是 。

(3)若操作不當,制得的FeCl2 會含有少量FeCl3 ,檢驗FeCl3常用的試劑是 。欲制得純凈的FeCl2 ,在實驗操作中應先 ,再 。

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【題目】某含有鋁電極的原電池工作時,電子從鋁電極上流出,下列有關該電池另一電極的材料與電解質(zhì)溶液的說明中一定錯誤的是( )

A. 鎂、NaOH溶液 B. 銅、濃硝酸

C. 銅、稀硫酸 D. 銀、FeCl3溶液

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【題目】下列解釋實際應用的原理表達式中,不正確的是( )

A. 用排飽和食鹽水法收集Cl2:Cl2+H2OH++Cl-+HClO

B. 熱的純堿溶液堿性增強:CO32-+2H2OH2CO3+2OH-

C. Mg(OH)2懸濁液中加入FeCl3溶液:3Mg(OH)2(s)+2Fe3+=2Fe(OH)3(s)+3Mg2+

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【題目】25 ℃20.00 mL濃度均為0.100 0 mol·Ll的三種酸HX、HY、HZ中分別逐滴加入0.100 0 mol·LlNaOH溶液,所得溶液的pH隨加入NaOH溶液的體積關系如圖所示。

下列說法正確的是(  )

A. V(NaOH)=0 mL,三份溶液相比較c(X)>c(Y)>c(Z)

B. 當三份溶液pH均等于7,反應消耗的n(HX)=n(HY)=n(HZ)

C. V(NaOH)=10 mL,反應后溶液中各離子濃度由大到小的順序為c(X)>c(Y)>c(Z)>c(Na),且在HZ溶液中:c(Z)>c(H)>c(Na)>c(OH)

D. HYHZ混合溶液中:c(H)=c(Y)+c(Z)+

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【題目】有四種不同堆積方式的金屬晶體的晶胞如圖所示,有關說法正確的是( )

A. ①為簡單立方堆積 為六方最密堆積 為體心立方堆積 為面心立方最密堆積

B. 每個晶胞含有的原子數(shù)分別為:①1個,②2個,③2個,④4

C. 晶胞中原子的配位數(shù)分別為:①6,②8③8,④12

D. 空間利用率的大小關系為:

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【題目】將0.2molL-1的的KI溶液和0.05 molL-1Fe2(SO4)3溶液等體枳混合充分反應后,取混合液分別完成下列實驗,能說明溶液中存在化學平衡2Fe3++2I-2 Fe2++I2的組合是

實驗編號

實驗操作

實驗現(xiàn)象

滴入KSCN溶液

溶液變紅色

滴入AgNO3溶液

有黃色沉淀生成

滴入K3[Fe(CN)6]溶液

有藍色沉淀生成

滴入淀粉溶液

溶液變藍色

A. B. C. D.

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【題目】下列醇中既能發(fā)生消去反應,又能被氧化為酮的是( )

③CH3OH

A. ①④⑤ B. ②④ C. ②⑥ D. ①②⑥

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