【題目】某含有鋁電極的原電池工作時(shí),電子從鋁電極上流出,下列有關(guān)該電池另一電極的材料與電解質(zhì)溶液的說(shuō)明中一定錯(cuò)誤的是( )
A. 鎂、NaOH溶液 B. 銅、濃硝酸
C. 銅、稀硫酸 D. 銀、FeCl3溶液
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列圖中的實(shí)驗(yàn)方案,能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?)
A | B | C | D | |
實(shí)驗(yàn)方案 | 將NO2球浸泡在冰水和熱水中 | |||
實(shí)驗(yàn) 目的 | 驗(yàn)證FeCl3對(duì)H2O2 分解反應(yīng)有催化作用 | 探究溫度對(duì)平衡 2NO2N2O4的影響 | 除去CO2氣體中混有的SO2 | 比較HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性強(qiáng)弱 |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. FeCl3溶液可用于應(yīng)急止血
B. 尿素[CO(NH2)2]可用作氮肥
C. 玻璃鋼可用于制造汽車擋風(fēng)破璃
D. 肥皂水可用于清洗蚊蟲(chóng)叮咬處
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】過(guò)氧化氫是重要的氧化劑、還原劑,它的水溶液又稱為雙氧水,常用作消毒、殺菌、漂白等。某化學(xué)興趣小組取一定量的過(guò)氧化氫溶液,準(zhǔn)確測(cè)定了過(guò)氧化氫的含量,并探究了過(guò)氧化氫的性質(zhì)。
測(cè)定過(guò)氧化氫的含量請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>
(1)移取10.00 m密度為ρ g·mL-1的過(guò)氧化氫溶液至250mL______________(填儀器名稱)中,加水衡釋至刻度,搖勻。移取稀釋后的過(guò)氧化氫溶液25.00mL至錐形瓶中,加入稀硫酸酸化,用蒸餾水稀釋,作被測(cè)試樣。
(2)用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定被測(cè)試樣,己知MnO4-被還原成Mn2+。寫出反應(yīng)的離子方程式:_____________________________
(3)滴定時(shí),將高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液注入_________(填“酸式”或“堿式”)滴定管中。滴定到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是_______________________________________。
(4)反復(fù)滴定三次,平均耗用c mol·L-1 KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液V mL,則原過(guò)氧化氫溶液中過(guò)氧化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________________。
(5)若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡,滴定后氣泡消失,則測(cè)定結(jié)果_________(填“偏高”或“偏低”或“不變”)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】X、Y、Z分別代表3種不同的短周期元素,X元素的原子最外層電子數(shù)為1,Y元素原子M層有6個(gè)電子,Z元素原子的L層電子數(shù)6,由這三種元素組成的化合物的化學(xué)式是
A. X3YZ4 B. X2YZ3 C. XYZ4 D. X4YZ4
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】工業(yè)上用CO和H2合成CH3OH:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。反應(yīng)的平衡常數(shù)如下表:
溫度/℃ | 0 | 100 | 200 | 300 | 400 |
平衡常數(shù) | 667 | 13 | 1.9×10-2 | 2.4×10-4 | 1×10-5 |
下列說(shuō)法正確的是
A. 該反應(yīng)的△H>0
B. 加壓、增大H2濃度和加入催化劑都能提高CO的轉(zhuǎn)化率
C. 工業(yè)上采用高溫高壓的條件,目的都是提高原料氣的轉(zhuǎn)化率
D. t℃時(shí),向1 L密閉容器中投入0.1 mol CO和0.2 mol H2,平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率為50%,則該溫度時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)的數(shù)值為100
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在300mL的密閉容器中,放入鎳粉并充入一定量的CO氣體,一定條件下發(fā)生反應(yīng):
Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g),已知該反應(yīng)平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如下表:
溫度/℃ | 25 | 80 | 230 |
平衡常數(shù) | 5×104 | 2 | 1.9×10-5 |
下列說(shuō)法不正確的是
A. 上述生成Ni(CO)4(g)的反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B. 在80℃時(shí),測(cè)得某時(shí)刻,Ni(CO)4、CO濃度均為0.5mol/L,則此時(shí)V(正)>V(逆)
C. 25℃時(shí)反應(yīng)Ni(CO)4(g)Ni(s)+4CO(g)的平衡常數(shù)為2×10-5 (mol·L-1)3
D. 80℃達(dá)到平衡時(shí),測(cè)得n(CO)=0.3mol,則Ni(CO)4的平衡濃度2 mol/L。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】LED產(chǎn)品的使用為城市增添色彩。右圖是氫氧燃料電池驅(qū)動(dòng)LED發(fā)光的一種裝置示意圖。下列有關(guān)敘述正確的是
A.該裝置將化學(xué)能最終轉(zhuǎn)化為電能
B.a處通入O2
C.b處為電池正極,發(fā)生還原反應(yīng)
D.通入O2的電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為O2 +4H+ +4e–=2H2O
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】碳是地球上組成生命的最基本元素之一,可以sp3 、sp2和sp雜化軌道成共價(jià)鍵,具有很強(qiáng)的結(jié)合能力,與其它元素結(jié)合成不計(jì)其數(shù)的無(wú)機(jī)物和有機(jī)化合物,構(gòu)成了豐富多彩的世界。碳及其化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)基態(tài)碳原子核外有__________種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子,其價(jià)電子排布圖為 。
(2)光氣的分子式為COCl2,又稱碳酰氯,是一種重要的含碳化合物,判斷其分子立體構(gòu)型為 ,其碳原子雜化軌道類型為 雜化。
(3)碳酸鹽在一定溫度下會(huì)發(fā)生分解,實(shí)驗(yàn)證明碳酸鹽的陽(yáng)離子不同,分解溫度不同,如下表所示:
試解釋為什么隨著陽(yáng)離子半徑的增大,碳酸鹽的分解溫度逐步升高?
(4)碳的一種同素異形體——C60,又名足球烯,是一種高度對(duì)稱的球碳分子。立方烷(分子式:C8H8,結(jié)構(gòu)是立方體:)是比C60約早20年合成出的一種對(duì)稱型烴類分子,而現(xiàn)如今已合成出一種立方烷與C60的復(fù)合型分子晶體,該晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示,立方烷分子填充在原C60晶體的分子間空隙中。則該復(fù)合型分子晶體的組成用二者的分子式可表示為
(5)碳的另一種同素異形體——石墨,其晶體結(jié)構(gòu)如上圖所示,虛線勾勒出的是其晶胞。則石墨晶胞含碳原子個(gè)數(shù)為 個(gè)。已知石墨的密度為ρg.cm-3 ,C-C鍵長(zhǎng)為rcm,阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA,計(jì)算石墨晶體的層間距為 cm。
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