【題目】銅及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)及日常生活中應(yīng)用非常廣泛。
(1) 由輝銅礦制取銅的反應(yīng)過程為:
2Cu2S(s)+3O2(g)===2Cu2O(s)+2SO2(g) ΔH=-768.2 kJ·mol-1,
2Cu2O(s)+Cu2S(s)===6Cu(s)+SO2(g) ΔH=+116.0 kJ·mol-1,
①熱化學(xué)方程式:Cu2S(s)+O2(g)===2Cu(s)+SO2(g) ΔH= ________kJ·mol-1。
②獲得的粗銅需電解精煉,精煉時粗銅作________極。
(2) 氫化亞銅是一種紅色固體,可由下列反應(yīng)制備:4CuSO4+3H3PO2+6H2O===4CuH↓+4H2SO4+3H3PO4。
①該反應(yīng)還原劑是____________(寫化學(xué)式)。
②該反應(yīng)每轉(zhuǎn)移3 mol電子,生成CuH的物質(zhì)的量為________。
(3) 氯化銅溶液中銅各物種的分布分?jǐn)?shù)(平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分?jǐn)?shù))與c(Cl-)的關(guān)系如圖所示。
①當(dāng)c(Cl-)=9 mol·L-1時,溶液中主要的3種含銅物種的濃度大小關(guān)系為__________________________。
②在c(Cl-)=1 mol·L-1的氯化銅溶液中,滴入AgNO3溶液,含銅物種間轉(zhuǎn)化的離子方程式為___________________________,___________________________(任寫兩個)。
【答案】 -217.4 陽 H3PO2 1 mol c(CuCl2)>c(CuCl+)>c(CuCl) CuCl++Ag+===AgCl↓+Cu2+ CuCl2+Ag+===CuCl++AgCl↓或CuCl2+2Ag+===Cu2++2AgCl↓
【解析】
(1))①根據(jù)2Cu2S(s)+3O2(g)=2Cu2O(s)+2SO2(g) ΔH=-768.2 kJ·mol-1,設(shè)為(1)
2Cu2O(s)+Cu2S(s)=6Cu(s)+SO2(g) ΔH=+116.0 kJ·mol-1,設(shè)為(2)用(1)+(2)
熱化學(xué)方程式:3Cu2S(s)+3O2(g)=6Cu(s)+6SO2(g)所以Cu2S(s)+O2(g)=2Cu(s)+SO2(g) ΔH=(-768.2+116.0)/3=-217.4 kJ·mol-1,故答案:-217.4
②獲得的粗銅需電解精煉,精煉時粗銅作陽極,答案為陽。
(2) ①由方程式:4CuSO4+3H3PO2+6H2O=4CuH↓+4H2SO4+3H3PO4,根據(jù)H3PO2變成 H3PO4中P由+1+5化合價變化知該反應(yīng)還原劑是:H3PO2。
②4CuSO4+3H3PO2+6H2O===4CuH↓+4H2SO4+3H3PO4 轉(zhuǎn)移電子
3 mol 4 mol 12 mol
X 3 mol
X=1mol
該反應(yīng)每轉(zhuǎn)移3 mol電子,生成CuH的物質(zhì)的量為1mol
(3)①根據(jù)圖像可知當(dāng)c(Cl-)=9 mol·L-1時,溶液中主要的3種含銅物種濃度大小關(guān)系為c(CuCl2)>c(CuCl+)>c(CuCl3-)-;
②在c(Cl-)=1 mol·L-1的氯化銅溶液中,滴入AgNO3溶液,由于氯離子易與銀離子結(jié)合生成氯化銀沉淀,則根據(jù)圖像可知含銅物種間轉(zhuǎn)化的離子方程式可以是CuCl+ + Ag+ =AgCl↓+ Cu2+或CuCl2 + Ag+ = CuCl+ + AgCl↓或CuCl2 + 2Ag+ = Cu2+ + 2AgCl↓。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各組物質(zhì)的晶體中,化學(xué)鍵類型相同、晶體類型也相同的是( )
A.SO2和SiO2B.CO2和H2O
C.NaCl和HClD.CCl4和NH4Cl
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【題目】電化學(xué)在日常生活中用途廣泛,下圖是鎂—次氯酸鈉燃料電池,電池總反應(yīng)為:Mg+ClO-+H2O===Cl-+Mg(OH)2↓,下列說法不正確的是( )
A. 惰性電極上發(fā)生氧化反應(yīng)
B. 鎂電極是該電池的負(fù)極
C. 正極反應(yīng)式為ClO-+H2O+2e-===Cl-+2OH-
D. 進(jìn)料口加入NaClO溶液,出口流出的為NaCl溶液
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【題目】一定條件下進(jìn)行反應(yīng):COCl2(g)Cl2(g)+CO(g)。向2.0 L恒容密閉容器中充入1.0 mol COCl2(g),經(jīng)過一段時間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測得的有關(guān)數(shù)據(jù)見下表:
t/s | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 |
n(Cl2)/mol | 0 | 0.30 | 0.39 | 0.40 | 0.40 |
下列說法正確的是( )
A. 保持其他條件不變,升高溫度,平衡時c(Cl2)=0.22 mol·L-1,則反應(yīng)的ΔH<0
B. 若在2 L恒容絕熱(與外界沒有熱量交換)密閉容器進(jìn)行該反應(yīng),化學(xué)平衡常數(shù)不變
C. 保持其他條件不變,起始向容器中充入1.2 mol COCl2、0.60 mol Cl2和0.60 mol CO,反應(yīng)達(dá)到平衡前的速率:v(正)>v(逆)
D. 保持其他條件不變,起始向容器中充入1.0 mol Cl2和0.8 mol CO,達(dá)到平衡時,Cl2的轉(zhuǎn)化率小于60%
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【題目】肉桂醛是重要的醫(yī)藥原料,也是重要的香料,其結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示。
(1)肉桂醛的分子式是_____________________。
(2)肉桂醛所含官能團(tuán)的名稱是___________________、___________________。
(3)肉桂醛與新制Cu(OH)2反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________。
(4)1 mol肉桂醛與H2完全反應(yīng),最多消耗H2的物質(zhì)的量是________mol。
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【題目】下列工業(yè)過程中,原料和產(chǎn)物均不含有H2的是( )
A. 煤的氣化
B. 氯堿工業(yè)
C. 侯氏制堿法
D. 合成氨工業(yè)
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【題目】下列說法中正確的是( )
A.含有非金屬元素的化合物一定是共價化合物
B.含共價鍵的化合物一定是共價化合物
C.含有金屬元素的化合物可以是共價化合物
D.離子化合物一定含有金屬元素
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【題目】科學(xué)家對一碳化學(xué)進(jìn)行了廣泛深人的研究并取得了一些重要成果。
(1)已知:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H1=-90.1kJ/mol;
3CH3OH(g)CH3CH=CH2(g)+3H2O(g) △H2=-31.0kJ/mol
CO與H2合成CH3CH=CH2的熱化學(xué)方程式為________。
(2)現(xiàn)向三個體積均為2L的恒容密閉容器I、II、Ⅲ中,均分別充入1molCO 和2mo1H2,發(fā)生反應(yīng):CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1=-90.1kJ/mol。三個容器的反應(yīng)溫度分別為Tl、T2、T3且恒定不變。當(dāng)反應(yīng)均進(jìn)行到5min時H2的體積分?jǐn)?shù)如圖1所示,其中只有一個容器中的反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。
①5min時三個容器中的反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是容器_______(填序號)。
②0-5 min內(nèi)容器I中用CH3OH表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(CH3OH)=_______。
③當(dāng)三個容器中的反應(yīng)均達(dá)到平衡狀態(tài)時,CO的轉(zhuǎn)化率最高的是容器___________。(填序號,下同);平衡常數(shù)最小的是容器_____________。
(3)CO常用于工業(yè)冶煉金屬,在不同溫度下用CO 還原四種金屬氧化物,達(dá)到平衡后氣體中與溫度(T)的關(guān)系如圖2所示。下列說法正確的是_____(填字母)。
a.工業(yè)上可以通過增高反應(yīng)裝置來延長礦石和CO接觸面積,減少尾氣中CO的含量
b.CO用于工業(yè)冶煉金屬鉻(Cr)時,還原效率不高
c.工業(yè)冶煉金屬銅(Cu) 時,600℃下CO的利用率比1000℃下CO的利用率更大
d.CO還原PbO2的反應(yīng)△H>0
(4)工業(yè)廢水中含有甲醛,該廠降解甲醛的反應(yīng)機(jī)理如圖3所示,則X表示的粒子是_____,總反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。
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【題目】從下表的陰、陽離子中選出適當(dāng)?shù)碾x子組成三種電解質(zhì)(每種離子只能選用一次),用惰性電極對每種電解質(zhì)溶液進(jìn)行電解;卮鹣铝袉栴}:
陽離子 | H+、Na+、Ag+ |
陰離子 | Cl-、SO42-、NO3- |
(1)若陰極放出氫氣,陽極放出氧氣,且電解后溶液的pH變小,則所選用的電解質(zhì)的化學(xué)式是___________,陰極的電極反應(yīng)式為___________。
(2)若陰極析出金屬,陽極放出氧氣,則所選用的電解質(zhì)的化學(xué)式是___________,陽極的電極反應(yīng)式為_______________________________________________________________。
(3)用如圖所示裝置電解第三種電解質(zhì)M的飽和溶液,寫出該電解池中發(fā)生反應(yīng)的總化學(xué)方程式:____________________________。
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