5．分類法是一種行之有效、簡(jiǎn)單易行的科學(xué)方法．某同學(xué)用下表所示形式對(duì)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行分類，其中甲與乙關(guān)系正確的是（　　）
選項(xiàng)甲乙
A電解質(zhì)BaSO4、NaHSO4、SO3
B弱電解質(zhì)的電離均分步電離
C化學(xué)平衡影響因素溫度、壓強(qiáng)、濃度、催化劑等
D化學(xué)電源一次電池、二次電池、燃料電池等
A．AB．BC．CD．D

分析 A、電解質(zhì)是指在水溶液或是熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物；
B、弱電解質(zhì)的電離都是可逆的，多元弱酸分步電離；
C、化學(xué)平衡影響因素溫度、壓強(qiáng)、濃度；
D、化學(xué)電源分為：一次電池、二次電池、燃料電池等．

解答 解：A、BaSO4、NaHSO4屬于電解質(zhì)，但是SO3屬于非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；
B、弱電解質(zhì)的電離中只有多元弱酸分步電離，故B錯(cuò)誤；
C、化學(xué)平衡影響因素溫度、壓強(qiáng)、濃度，催化劑不會(huì)引起化學(xué)平衡的移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；
D、化學(xué)電源分為：一次電池、二次電池、燃料電池等，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題難度不大，分類法是學(xué)習(xí)化學(xué)常用的方法，了解常見的分類標(biāo)準(zhǔn)和概念等即可正確解答本題．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．用下列儀器、藥品驗(yàn)證由銅和適量濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體中含NO（儀器可選擇使用，N2和O2的用量可自由控制）．
已知：①NO+NO2+2OH-→2NO2-+H2O
②氣體液化溫度：NO2 21℃，NO-152℃
試回答：
（1）寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O、3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O．
（2）選擇所需的儀器的連接順序（按左→右連接，填各接口的編號(hào)）為1-5-4-10-11-6-7-3（或1-5-4-11-10-6-7-3）．在填加藥品前應(yīng)先進(jìn)行的操作是檢驗(yàn)裝置的氣密性．
（3）反應(yīng)前先通入N2，目的是排盡空氣，防止NO被氧化；
（4）確認(rèn)氣體中含NO的現(xiàn)象是通入O2后有紅棕色生成．
（5）裝置B、F的作用是吸收尾氣；分離NO、NO2．
（6）若從A出來(lái)的混合氣體中NO2、NO的體積轉(zhuǎn)化為標(biāo)準(zhǔn)狀況下分別為V1mL、V2mL（V1＜V2），且最終氮的氧化物完全被溶液吸收，裝置中至少需要充入氧氣的體積為：1.4V2（相同狀態(tài)下）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．電化學(xué)原理在防止金屬腐蝕、能量轉(zhuǎn)換、物質(zhì)合成等方面應(yīng)用廣泛．

（1）圖1中，為了減緩海水對(duì)鋼閘門A的腐蝕，材料B可以選擇b（填字母序號(hào)）．
a．碳棒        b．鋅板       c．銅板
該電化學(xué)保護(hù)方法的名稱是犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法．
（2）圖2中，鋼閘門C為陰極，用氯化鈉溶液模擬海水進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，D為石墨塊，總反應(yīng)的離子方程式為．
（3）有關(guān)上述實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法正確的是B．
A．溶液中Na+向D極移動(dòng)
B．從D極處逸出的氣體能使?jié)駶?rùn)的KI淀粉試紙變藍(lán)
C．反應(yīng)一段時(shí)間后加適量鹽酸可恢復(fù)到電解前電解質(zhì)的濃度
（4）模擬工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的方法，可用如圖3裝置電解硫酸鉀溶液來(lái)制取H2、O2、H2SO4和KOH．
①該電解槽的陽(yáng)極反應(yīng)方程式為． 此時(shí)通過(guò)陰離子交換膜的離子數(shù)小于（填“大于”“小于”或“等于”）通過(guò)陽(yáng)離子交換膜的離子數(shù)．
②制得的氫氧化鉀溶液從出口D（填“A”、“B”、“C”或“D”）導(dǎo)出．
③若采用CH4燃料電池（石墨為電極，KOH為電解質(zhì)溶液）為電源，則該電池的負(fù)極電極方程式為CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O，若B極產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氣體，則理論上需要通入0.5  mol CH4．
④電解過(guò)程中陰極區(qū)堿性明顯增強(qiáng)，用平衡移動(dòng)原理解釋原因H+在陰極附近放電，引起水的電離平衡向右移動(dòng)，使c（OH-）＞c（H+），所以陰極區(qū)堿性明顯增強(qiáng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．某化工廠的廢水中含1%的H2SO4，采用邊排放邊處理成化肥硫銨的方法變廢為寶（如圖所示）．若處理后廢水中的硫酸恰好全部轉(zhuǎn)化為硫銨，則所用的20%氨水的流量為（　　）
A．1.98×10-3m3/sB．5.49×10-4m3/sC．1.90×10-4 m3/sD．9.52×10-5 m3/s

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，N表示微粒數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．7.8 g苯含有碳碳雙鍵的數(shù)目為0.3NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，足量的Fe與2.24 L Cl2反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.3NA
C．273K、101kPa下，28 g乙烯與丙烯混合物中含有C-H鍵的數(shù)目為5NA
D．100 mL1mol•L-1的NaF中：N（F-）+N（HF）=0.1 NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．一定溫度下，100mL  6mol/L H2SO4與過(guò)量鋅粉反應(yīng)，由于反應(yīng)太快，不易操作．為了減緩反應(yīng)進(jìn)行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應(yīng)物中加入適量的（　�。�
A．K2SO4固體B．H2OC．少量CuSO4溶液D．4 mol/L H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．在甲、乙兩燒杯中，分別含有下列離子Cu2+、K+、H+、Cl-、CO32-、OH-中的三種離子．已知甲燒杯的溶液呈藍(lán)色，則乙燒杯的溶液中大量存在的離子是（　�。�
A．Cu2+、H+、Cl-B．CO32-、OH-、Cl-C．K+、H+、Cl-D．K+、CO32-、OH-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

14．常溫下，下列各組溶液中的離子一定能大量共存的是（　　）
A．酚酞呈無(wú)色的溶液中：K+、Al3+、Cl-、HCO3-
B．使pH試紙變深藍(lán)色的溶液中：ClO-、Na+、AlO2-、SO42-
C．甲基橙呈紅色的溶液中：NH4+、I-、Fe2+、SO42-
D．加入鋁粉產(chǎn)生氫氣的溶液：Na+、SO42-、Mg2+、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．根據(jù)CH2═CH-CH2COOH的結(jié)構(gòu)，它不可能具有的性質(zhì)是（　�。�
A．與新制氫氧化銅反應(yīng)
B．使溴的四氯化碳溶液褪色
C．與乙醇在濃硫酸催化下發(fā)生酯化反應(yīng)
D．與銀氨溶液反應(yīng)析出銀

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