10．一定溫度下，100mL  6mol/L H2SO4與過量鋅粉反應(yīng)，由于反應(yīng)太快，不易操作．為了減緩反應(yīng)進(jìn)行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應(yīng)物中加入適量的（　�。�
A．K2SO4固體B．H2OC．少量CuSO4溶液D．4 mol/L H2SO4

分析 過量的鋅粉反應(yīng)，硫酸完全反應(yīng)，為了減緩反應(yīng)速率但又不影響生成氫氣的總量，可減小氫離子濃度但不改變其物質(zhì)的量，以此來解答．

解答 解：A．加硫酸鉀固體，不反應(yīng)，不會(huì)改變氫離子濃度，反應(yīng)速率不變，生成氫氣的量不變，故A不選；
B．加水，減小氫離子濃度但不改變其物質(zhì)的量，反應(yīng)速率減小，生成氫氣的量不變，故B選；
C．鋅置換出銅，形成原電池反應(yīng)，反應(yīng)速率增大，故C不選；
D．加入4 mol/L H2SO4與過量鋅粉反應(yīng)，生成氫氣的總量會(huì)增加，故D不選．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，為高頻考點(diǎn)，注意信息中Zn過量及濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響即可解答，注重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

20．有機(jī)物E含有脂的結(jié)構(gòu)，常用于制備液晶材料，其結(jié)構(gòu)簡式為：E的合成路線如下：
已知：X的核磁共振氫譜上有2組峰：
RCH=CH2$\frac{Ⅰ．{B}_{2}{H}_{6}}{Ⅱ．{H}_{2}{O}_{2}/OH}$RCH2CH2OH
在同一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)烴基不穩(wěn)定，易脫水形基；
芳香化合物A的分子式C7H8O，苯環(huán)上的一氯代物只有2種；B 的核磁共振氫譜上峰的面積比為1：2：2：1．
請回答下列問題：
（1）R的化學(xué)名稱2-甲基丙醛
（2）B的結(jié)構(gòu)簡式為．X→Y的反應(yīng)類型是消去反應(yīng)．
（3）寫出下列物質(zhì)間轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：
①R+Ag（NH3）2OH→：（CH3）2CHCHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{水浴加熱}{→}$（CH3）2CHCOONH4+2Ag↓+3NH3+H2O
②W+C→E：（CH3）2CHCOOH+$?_{△}^{濃硫酸}$+H2O
（4）T是X的同系數(shù)，T的相對(duì)分子質(zhì)量比X大14．T發(fā)生催化氧化生成的醛的結(jié)構(gòu)有4種
（5）Y的分子中，最多有8個(gè)原子共平面．

（6）參照上述流程，以1-苯基乙醇（）為原料合成苯乙醛，設(shè)計(jì)合成路線：$\stackrel{NaOH的醇溶液、加熱}{→}$$\frac{Ⅰ．{B}_{2}{H}_{6}}{Ⅱ．{H}_{2}{O}_{2}/OH}$$\stackrel{Cu/△}{→}$．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語正確的是（　�。�
A．8個(gè)中子的碳原子的核素符號(hào)：12CB．氮?dú)獾碾娮邮剑?img src="http://thumb.1010pic.com/pic3/quiz/images/201609/49/68726478.png" style="vertical-align:middle" />
C．Cl-離子的結(jié)構(gòu)示意圖：D．NaCl的電子式：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列化學(xué)用語中，不正確的是（　�。�
A．CO2的電子式：B．乙炔分子的結(jié)構(gòu)式H-C≡C-H
C．H2O分子的比例模型 D．Clˉ離子的結(jié)構(gòu)示意圖：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．分類法是一種行之有效、簡單易行的科學(xué)方法．某同學(xué)用下表所示形式對(duì)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行分類，其中甲與乙關(guān)系正確的是（　�。�
選項(xiàng)甲乙
A電解質(zhì)BaSO4、NaHSO4、SO3
B弱電解質(zhì)的電離均分步電離
C化學(xué)平衡影響因素溫度、壓強(qiáng)、濃度、催化劑等
D化學(xué)電源一次電池、二次電池、燃料電池等
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．請根據(jù)所學(xué)的知識(shí)回答：
（1）0.1mol/L的NH4Cl溶液，在該溶液中各種離子的濃度由大到小順序?yàn)閏（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）．
（2）用離子方程式表示NaHCO3溶液顯堿性的原因：HCO3-+H2O?H2CO3+OH-．
（3）FeCl3水溶液呈酸性，原因是（用離子方程式表示）：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+．把FeCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是Fe2O3．若把NaHCO3溶液和FeCl3溶液混合，將產(chǎn)生紅褐色沉淀和無色氣體，該反應(yīng)的離子方程式為Fe3++3HCO3-=Fe（OH）3↓+3CO2↑．
（4）在2mL 0.1mol/L的NaCl溶液中，加入2mL 0.1mol/L的AgNO3溶液，可觀察到白色沉淀，將此混合液過濾，濾渣加入2mL 0.1mol/L的KI溶液，攪拌，可觀察到白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色沉淀，反應(yīng)的離子方程式為AgCl （s）+I-=AgI（s）+Cl-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．根據(jù)物質(zhì)的質(zhì)量、物質(zhì)的量、粒子數(shù)與氣體摩爾體積之間的關(guān)系．完成填空
（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，67.2L HCl的物質(zhì)的量為3 mol，質(zhì)量為109.5g，分子數(shù)目為1.806×1024．
（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.8g H2S氣體的體積為4.48L．
（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.02×1023個(gè)N2分子的體積為22.4L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．某稀溶液中含有HCO3-、SO32-、CO32-、CH3COO-、NH4+、Na+等多種陰、陽離子．若向其中加入適量的Na2O2固體后，你認(rèn)為原溶液中離子濃度基本保持不變的微粒有（　�。�
A．3種B．2種C．1種D．無，都有變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列說法中，正確的是（　　）
A．在光照條件下，體積比為1：1的CH4和Cl2充分反應(yīng)可以制取CH3Cl
B．乙烯和苯都可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)
C．用新制氫氧化銅可以檢驗(yàn)淀粉是否完全水解
D．分子式同為C3H7Cl，但沸點(diǎn)不同的分子共有兩種

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