Question

9．某化學興趣小組為了探究某些氣體的性質，設計了如圖所示的實驗裝置．實驗時將A、D中產生的氣體同時通入C中．（K為止水夾，部分夾持儀器已略去）
回答下列問題：
（1）簡述實驗前檢查A部分裝置氣密性的方法關閉止水夾K，打開分液漏斗活塞，經分液漏斗向蒸餾燒瓶中加水，稍后若水不能加入，說明A的氣密性良好（或向B中加適量水，將A的導管出口浸入水中，關閉分液漏斗活塞，用酒精燈或手給蒸餾燒瓶微熱，若B中導管出口有氣泡逸出，熄滅酒精燈或松開手后，導管內有高出液面的水柱，一段時間不下降，說明氣密性良好）．
（2）儀器E的名稱是蒸餾燒瓶，錐形瓶內小試管F的作用是減少液體用量并形成液封，防止氣體逸出．
（3）若b是生石灰，a是濃氨水時，在C中有白煙產生，寫出生成白煙的化學方程式3Cl₂+8NH₃=6NH₄Cl+N₂．
（4）若a是質量分數為75%的硫酸，b是亞硫酸鈉粉末，在C中盛適量的BaCl₂溶液時，寫出C中發(fā)生反應的離子方程式：Cl₂+SO₂+Ba²⁺+2H₂O=2Cl^-+BaSO₄↓+4H⁺．
（5）從環(huán)保的角度出發(fā)，上述實驗裝置中需要改進的是在C管口外接尾氣處理裝置，防止污染空氣．

Answer 1

分析 該實驗是考查氣體制取和探究氣體性質的實驗．A中生成的是Cl₂，D中錐形瓶中加一小試管可以減少液體的用量，同時對長頸漏斗形成液封．若D中用生石灰和濃氨水作用會生成NH₃，NH₃與Cl₂在C中發(fā)生反應生成NH₄Cl，產生白煙；若D中用濃硫酸和Na₂SO₃固體粉末反應，生成SO₂，在C中Cl₂、SO₂、BaCl₂溶液發(fā)生反應，有BaSO₄生成．該裝置缺少尾氣處理裝置，會對空氣產生污染；
（1）依據利用裝置內外氣壓差檢查裝置氣密性的方法分析；
（2）依據儀器形狀說出其名稱；D中錐形瓶中加一小試管可以減少液體的用量，同時對長頸漏斗形成液封；
（3）濃氨水滴到生石灰可以制備氨氣，氨氣具有還原性能夠被氯氣氧化生成氯化銨和氮氣；
（4）氯氣具有強的氧化性能夠與二氧化硫反應生成硫酸，硫酸與鋇離子反應生成硫酸鋇沉淀，據此解答；
（5）氯氣、二氧化硫、氨氣都能引起空氣污染，應進行尾氣處理．

解答 解：（1）利用裝置內外氣壓差檢查，關閉止水夾K，打開分液漏斗活塞，經分液漏斗向蒸餾燒瓶中加水，稍后若水不能加入，說明A的氣密性良好（或向B中加適量水，將A的導管出口浸入水中，關閉分液漏斗活塞，用酒精燈或手給蒸餾燒瓶微熱，若B中導管出口有氣泡逸出，熄滅酒精燈或松開手后，導管內有高出液面的水柱，一段時間不下降，說明氣密性良好）；
故答案為：關閉止水夾K，打開分液漏斗活塞，經分液漏斗向蒸餾燒瓶中加水，稍后若水不能加入，說明A的氣密性良好（或向B中加適量水，將A的導管出口浸入水中，關閉分液漏斗活塞，用酒精燈或手給蒸餾燒瓶微熱，若B中導管出口有氣泡逸出，熄滅酒精燈或松開手后，導管內有高出液面的水柱，一段時間不下降，說明氣密性良好）；
（2）圖中儀器E的名稱是 蒸餾燒瓶，錐形瓶內小試管F可以減少液體的用量，同時對長頸漏斗形成液封；
故答案為：蒸餾燒瓶   減少液體用量并形成液封，防止氣體逸出；
（3）濃氨水滴到生石灰可以制備氨氣，氨氣具有還原性能夠被氯氣氧化生成氯化銨和氮氣，化學方程式：3Cl₂+8NH₃=6NH₄Cl+N₂；
故答案為：濃氨水； 3Cl₂+8NH₃=6NH₄Cl+N₂；
（4）氯氣、二氧化硫與水反應生成硫酸和氯化氫，硫酸與氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀，離子方程式為：Cl₂+SO₂+Ba²⁺+2H₂O=2Cl^-+BaSO₄↓+4H⁺；故答案為：Cl₂+SO₂+Ba²⁺+2H₂O=2Cl^-+BaSO₄↓+4H⁺；
（5）氯氣、二氧化硫、氨氣都能引起空氣污染，所以從環(huán)保的角度出發(fā)，上述實驗裝置中需要改進的是：在C管口外接尾氣處理裝置，防止污染空氣；
故答案為：在C管口外接尾氣處理裝置，防止污染空氣；

點評 本題考查了氯氣的制備及性質檢驗，熟悉氯氣制備原理及其化學性質是解題關鍵，題目難度中等，注意實驗裝置的理解．