分析 (1)根據(jù)銅和濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮和水;二氧化氮可與氫氧化鈉溶液反應(yīng),二氧化氮有毒,可與氫氧化鈉溶液反應(yīng);
(2)氯氣具有氧化性,能將還原性的硫離子氧化為硫單質(zhì)和氯離子;可利用非金屬單質(zhì)之間的置換反應(yīng)比較元素的非金屬性強(qiáng)弱;氯氣具有氧化性,能將還原性的碘離子氧化為碘單質(zhì),碘單質(zhì)遇淀粉變藍(lán);
(3)最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng),非金屬性越強(qiáng),根據(jù)裝置中為強(qiáng)酸制備弱酸,選擇試劑,試管中為二氧化碳與硅酸鈉溶液的反應(yīng).
解答 解:(1)濃硝酸具強(qiáng)氧化性,能把不活潑的金屬銅氧化成銅離子,同時(shí)被還原成二氧化氮,方程式為:Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O;二氧化氮有毒,不能排放到空氣中,可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)將其吸收;
故答案為:Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O;氫氧化鈉;
(2)氯氣具有氧化性,能將還原性的硫離子氧化為硫單質(zhì),離子方程式為:S2-+Cl2=2Cl-+S↓,則非金屬性:Cl>S;氯氣具有氧化性,能將還原性的碘離子氧化為碘單質(zhì),方程式為:2I-+Cl2=2Cl-+I2↓,溶液變藍(lán);
故答案為:S2-+Cl2=2Cl-+S↓;>;溶液變藍(lán);
(3)裝置中為強(qiáng)酸制備弱酸,所以分液漏斗中試劑為稀硝酸,錐形瓶中為碳酸鈣,二者反應(yīng)制備二氧化碳?xì)怏w,硝酸的酸性大于碳酸,即非金屬性:N>C,試管中為Na2SiO3溶液,試管中為二氧化碳與硅酸鈉溶液的反應(yīng)生成白色沉淀硅酸,其方程式為:Na2SiO3+CO2+H2O═H2SiO3↓+Na2CO3;
故答案為:硝酸;錐形瓶中有氣泡產(chǎn)生,試管中有白色沉淀產(chǎn)生.
點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的性質(zhì),涉及元素非金屬性的比較方法,掌握物質(zhì)的性質(zhì)和原理是解題的關(guān)鍵,題目難度中等.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 一定條件下L的轉(zhuǎn)化率 | B. | 氣體混合物的平均摩爾質(zhì)量 | ||
C. | 氣體混合物中L的體積分?jǐn)?shù) | D. | 氣體L的物質(zhì)的量 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 0:1:12:11 | B. | 14:13:12:11 | C. | 14:13:2:3 | D. | 1:10:100:1000 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
選項(xiàng) | 陳述Ⅰ | 陳述Ⅱ | 判斷 |
A | 碳酸鈉溶液可用于治療胃病 | Na2CO3可與鹽酸反應(yīng) | Ⅰ對(duì),Ⅱ?qū),?/TD> |
B | 向Na2O2的水溶液中滴入酚酞變紅色 | Na2O2與水反應(yīng)生成氫氧化鈉 | Ⅰ對(duì),Ⅱ錯(cuò),無(wú) |
C | 金屬鈉保存在煤油中,以隔絕空氣 | 常溫下,金屬鈉在空氣中會(huì)生成過(guò)氧化鈉 | Ⅰ對(duì),Ⅱ?qū)Γ?/TD> |
D | 過(guò)氧化鈉可用于航天員的供氧劑 | Na2O2能和CO2和H2O反應(yīng)生成O2 | Ⅰ對(duì),Ⅱ?qū)Γ?/TD> |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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