18．科學(xué)家發(fā)明的透明堅(jiān)硬鎂鋁氧化物新型材料，可以用作顯示器和手機(jī)屏幕．下列有關(guān)鎂和鋁的說(shuō)法正確的是（　　）
A．鎂的金屬性比鋁弱
B．鎂和鋁的氧化物都可以與鹽酸反應(yīng)
C．鎂和鋁原子的最外層電子數(shù)都為3
D．鎂和鋁的氧化物都可以與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

分析 A．金屬活動(dòng)順序表分析，鎂在鋁前面；
B．氧化鎂是堿性氧化物，氧化鋁是兩性氧化物，都可以和鹽酸反應(yīng)生成鹽和水；
C．鎂和鋁原子的最外層電子數(shù)分別為2、3；
D．氧化鎂是堿性氧化物，氧化鋁是兩性氧化物，氧化鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)．

解答 解：A．金屬活動(dòng)順序表分析，鎂在鋁前面，金屬活潑性鎂比鋁強(qiáng)，故A錯(cuò)誤；
B．氧化鎂是堿性氧化物，氧化鋁是兩性氧化物，都可以和鹽酸反應(yīng)生成鹽和水，MgO+2HCl=MgCl2+H2O，Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O，故B正確；
C．鎂和鋁原子的最外層電子數(shù)分別為2、3，故C錯(cuò)誤；
D．氧化鎂是堿性氧化物，氧化鋁是兩性氧化物，氧化鎂和氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，氧化鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了鎂、鋁及其化合物性質(zhì)的分析判斷，主要是氧化物性質(zhì)的理解應(yīng)用，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．甲、乙兩種非金屬：能說(shuō)明甲比乙的非金屬性強(qiáng)的是（　�。�
①甲單質(zhì)比乙單質(zhì)更容易與H2化合；
②甲單質(zhì)能與乙的陰離子發(fā)生置換反應(yīng)；
③甲的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性比乙的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性強(qiáng)；
④與某金屬反應(yīng)時(shí)，甲原子得電子數(shù)目比乙的多；
⑤甲的單質(zhì)熔、沸點(diǎn)比乙的低．
A．只有④B．只有①②③C．①②③⑤D．①②③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．海洋是一個(gè)豐富的資寶庫(kù)，通過(guò)海水的綜合利用可獲得許多物質(zhì)供人類使用．
（1）海水中鹽的開發(fā)利用：
①海水制鹽目前以鹽田法為t，建鹽田必須選在遠(yuǎn)離江河入�？冢囡L(fēng)少雨，潮汐落差大且又平坦空曠的海灘．所建鹽田分為貯水池、蒸發(fā)池和結(jié)晶池．
②目前工業(yè)上采用比較先進(jìn)的離子交換膜電解槽法進(jìn)行氯堿工業(yè)生產(chǎn)，在電解槽中陽(yáng)離子交換膜只允許陽(yáng)離子通過(guò)，阻止陰離子和氣體通過(guò)，請(qǐng)說(shuō)明氯堿生產(chǎn)中陽(yáng)離子交換膜的作用：阻止H2與Cl2發(fā)生反應(yīng)甚至發(fā)生爆炸或阻止Cl2與生成的NaOH溶液反應(yīng)而使燒堿產(chǎn)品不純等（寫一點(diǎn)即可）．
（2）電滲析法是近年發(fā)展起的一種較好的海水淡化技術(shù)，其原理如圖所示．其中具有選擇性的陰離子交換膜和陽(yáng)離子交換膜相間排列．請(qǐng)回答下面的問(wèn)題：
①海水不能直接通人到陰極室中，理由是海水中含較多Mg2+和Ca2+等陽(yáng)離子，電解時(shí)會(huì)產(chǎn)生Mg（OH）2、Ca（OH）2等沉淀從而堵塞陽(yáng)離子交換膜．
②A口排出的是淡水（填“淡水”或“濃水”）

（3）用苦鹵（含Na+、K+、Mg2+、Cl-、Br-等離子）可提取溴，其生產(chǎn)流程如下

①若吸收塔中的溶液含BrO3-，則吸收塔中反應(yīng)的離子方程式為：3CO32-+3Br2=5Br-+BrO3-+3CO2↑
②通過(guò)①氯化已獲得含Br2的溶液．為何還需經(jīng)過(guò)吹出、吸收、酸化重新獲得含Br2的溶液？富集溴，提高Br2的濃度．
③向蒸餾塔中通入水蒸氣加熱．控制溫度在90℃左右進(jìn)行蒸餾的原因是溫度過(guò)低難以將Br2蒸發(fā)出來(lái)，但溫度過(guò)高又會(huì)將大量的水蒸餾出來(lái)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列物質(zhì)屬于純凈物的是（　�。�
A．鋼B．液氯C．玻璃D．氨水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．化學(xué)反應(yīng)中舊鍵斷裂需要（　�。┠芰浚�
A．吸收B．放出C．不吸收也不放出D．不一定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列有關(guān)化合物的說(shuō)法正確的是（　　）
A．干冰的主要成分是H2OB．吸入CO可導(dǎo)致人體中毒
C．SO2可大量用于漂白食品D．小蘇打的主要成份是Na2CO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．${\;}_{53}^{131}$I可用于治療甲亢，有關(guān)${\;}_{53}^{131}$I的說(shuō)法正確的是（　　）
A．中子數(shù)為131B．質(zhì)子數(shù)為131C．質(zhì)量數(shù)53D．電子數(shù)53

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．下表是元素周期表的一部分，請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題：

主族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2①②③
3④⑤⑥⑦⑧
4⑨⑩
（1）表中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）表中能形成兩性氫氧化物的元素在周期表中的位置是第三周期第ⅢA族，寫出該元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與⑨最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式KOH+Al（OH）3═KAlO2+2H2O．
（3）用電子式表示④元素與⑦元素形成化合物的過(guò)程．
（4）①、②、⑥、⑦四種元素的最高價(jià)氧化物的水化物中酸性最強(qiáng)的是HClO4（填酸的化學(xué)式）．
（5）④⑤兩元素相比較，金屬性較強(qiáng)的是鎂（填名稱），可以驗(yàn)證該結(jié)論的實(shí)驗(yàn)是bc．（填編號(hào)）
（a）將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質(zhì)分別放入熱水中
（b）將形狀、大小相同的這兩種元素的單質(zhì)分別和同濃度的鹽酸反應(yīng)
（c）將形狀、大小相同兩種元素的單質(zhì)分別和熱水作用，并滴入酚酞
（d）比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
（6）⑥和⑦陰離子還原性較強(qiáng)的是（填微粒符號(hào)）：S2-用一個(gè)置換反應(yīng)證實(shí)這一結(jié)論（寫化學(xué)方程式）Cl2+Na2S═2NaCl+S↓
（7）③⑦⑩三種元素的氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)镠F＞HBr＞HCl（寫化學(xué)式），氫化物酸性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)镠F＜HCl＜HBr（寫化學(xué)式）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

8．如果沒(méi)有說(shuō)明用量時(shí)，應(yīng)按最少量取用：液體1--2mL，固體只需蓋滿試管底部．

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