10．一定條件下將0.1mol N2和0.3mol H2置于密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：N2+3H2$?_{催化劑}^{高溫高壓}$2NH3．下列關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是（　　）
A．最終可生成0.2 mol NH3
B．壓縮體積，增大壓強(qiáng)能使反應(yīng)速率減小
C．降低反應(yīng)體系的溫度能加快反應(yīng)速率
D．容器體積不變，向容器中再加入N2，能加快反應(yīng)速率

分析 A、反應(yīng)是可逆反應(yīng)不能進(jìn)行徹底；
B、壓縮體積，增大壓強(qiáng)反應(yīng)速率增大；
C、降溫，正逆反應(yīng)速率都減小；
D、容器體積不變，向容器中再加入N2，增大反應(yīng)物濃度，能加快反應(yīng)速．

解答 解：A、反應(yīng)是可逆反應(yīng)不能進(jìn)行徹底，將0.1mol N2和0.3mol H2置于密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N2+3H2?2NH3．生成的氨氣物質(zhì)的量一定小于0.2mol，故A錯(cuò)誤；
B、壓縮體積，增大壓強(qiáng)反應(yīng)速率增大，正逆反應(yīng)速率都增大，故B錯(cuò)誤；
C、降溫，正逆反應(yīng)速率都減小，故C錯(cuò)誤；
D、容器體積不變，向容器中再加入N2，增大反應(yīng)物濃度，能加快反應(yīng)速，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)平衡影響因素分析，掌握原理應(yīng)用是關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．近年來(lái)，我國(guó)的某些大中城市相繼出現(xiàn)大霧和沙塵天氣，致使航班停飛，高速公路關(guān)閉，并出現(xiàn)了一些交通事故．霧屬于哪一種分散系（　�。�
A．溶液B．懸濁液C．乳濁液D．膠體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是（　　）
A．稀硫酸與氫氧化鉀溶液反應(yīng)B．Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl反應(yīng)
C．鋅與稀硫酸的反應(yīng)D．生石灰變成熟石灰的反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

18．元素符號(hào)、反應(yīng)方程式、結(jié)構(gòu)示意圖、電子式、結(jié)構(gòu)式等通常叫做化學(xué)用語(yǔ)．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)的表示方法中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．次氯酸的電子式：B．Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖：
C．O18的原子符號(hào)：${\;}_{8}^{18}$OD．CS2分子的結(jié)構(gòu)式：S-C-S

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．把一小塊鈉投入到硫酸銅溶液中，生成物有（　�。�
A．CuB．Cu（OH）2C．H2OD．O2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列實(shí)驗(yàn)操作中有錯(cuò)誤的是（　�。�
A．1mol任何物質(zhì)體積的大小取決于構(gòu)成物質(zhì)的粒子的大小和粒子之間的距離
B．分液時(shí)，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
C．蒸餾中，冷卻水應(yīng)從冷凝管的下口通入，上口流出
D．蒸餾時(shí)，溫度計(jì)水銀球應(yīng)浸沒(méi)在液體中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．化學(xué)知識(shí)規(guī)律性強(qiáng)，但也有特性．下列類推的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．中心原子采取sp雜化的分子是直線形分子，則直線形分子的中心原子一定采取sp雜化
B．根據(jù)“相似相溶”，易溶于水的分子一定是極性分子（不考慮與水反應(yīng)）
C．共價(jià)鍵分σ鍵和π鍵，則所有原子與其他原子形成分子時(shí)既能形成σ鍵，也可以形成π鍵
D．晶體中含陰離子一定含陽(yáng)離子，則晶體中含陽(yáng)離子也一定含陰離子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．軟錳礦的主要成分是MnO2，還含有少量重金屬化合物等雜質(zhì)．黃鐵礦的主要成分是FeS2，還含有硅、鋁的氧化物等雜質(zhì)．工業(yè)上采用同槽酸酸等工藝制備碳酸錳并回收硫酸銨，其主要流程如圖：

（1）為了提高錳元素的浸出率，在“浸取”時(shí)可采取的措施有：
①適當(dāng)升高溫度：②攪拌：③適當(dāng)增大硫酸濃度（或?qū)⒌V石研成粉末或延長(zhǎng)浸泡時(shí)間等）等．
（2）“氧化”中加入MnO2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為MnO2+2Fe2++4H+=2Fe3++Mn2++2H2O．
（3）“濾渣2”中主要成分的化學(xué)式為Fe（OH）3、Al （OH）3．
（4）“除重金屬”時(shí)使用（NH4）2S而不使用Na2S的原因是Na2S會(huì)增大回收的（NH4）2SO4中Na+含量．
（5）“50℃碳化”得到碳酸錳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnSO4+2NH4HCO3 $\frac{\underline{\;50℃\;}}{\;}$（NH4）2SO4+MnCO3↓+CO2↑+H2O．
（6）生成的碳酸錳產(chǎn)品需經(jīng)充分洗滌，檢驗(yàn)產(chǎn)品完全洗凈的方法是取最后一次洗滌濾液，加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，若無(wú)沉淀，則已洗凈．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是（　�。�
A．CH4$\stackrel{高溫}{→}$C+2H2
B．CH3CH═CH2+Br2$\stackrel{CCI_{1}}{→}$CH3CHBrCH2Br
C．CH4+2O2$\stackrel{點(diǎn)燃}{→}$CO2+2H2O
D．Cl2+C2H6$\stackrel{光}{→}$C2H5Cl+HCl

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