13．下列反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是（　�。�
A．CH4$\stackrel{高溫}{→}$C+2H2
B．CH3CH═CH2+Br2$\stackrel{CCI_{1}}{→}$CH3CHBrCH2Br
C．CH4+2O2$\stackrel{點燃}{→}$CO2+2H2O
D．Cl2+C2H6$\stackrel{光}{→}$C2H5Cl+HCl

分析 A．甲烷分解生成C和氫氣；
B．碳碳雙鍵轉(zhuǎn)化為單鍵；
C．燃燒反應(yīng)為氧化反應(yīng)；
D．乙烷光照下與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)．

解答 解：A．甲烷分解生成C和氫氣，屬于分解反應(yīng)，故A不選；
B．碳碳雙鍵轉(zhuǎn)化為單鍵，則為烯烴的加成反應(yīng)，故B不選；
C．甲烷的燃燒反應(yīng)為氧化反應(yīng)，故C不選；
D．乙烷光照下與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，乙烷中H被Cl取代，為取代反應(yīng)，故D選；
故選D．

點評 本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握官能團與性質(zhì)、有機反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意有機反應(yīng)類型的判斷，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．一定條件下將0.1mol N2和0.3mol H2置于密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：N2+3H2$?_{催化劑}^{高溫高壓}$2NH3．下列關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是（　�。�
A．最終可生成0.2 mol NH3
B．壓縮體積，增大壓強能使反應(yīng)速率減小
C．降低反應(yīng)體系的溫度能加快反應(yīng)速率
D．容器體積不變，向容器中再加入N2，能加快反應(yīng)速率

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．具有下列電子層結(jié)構(gòu)的原子和離子，其對應(yīng)的元素一定屬于同一周期的是（　�。�
A．兩原子其核外全部都是s電子
B．最外層電子排布為2s22p5的原子和最外層電子排布為2s2p6的離子
C．兩原子N層上都有1個s電子，一個原子無d電子，另一個原子有d電子
D．原子核外M層上的s、p能級都充滿電子，而d能級上沒有電子的兩種原子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．若用AG來表示溶液的酸度，其表達式為：AG=lg[$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$]．298K時，用0.1mol/L的鹽酸溶液滴定10mL 0.1mol/L 的MOH溶液，滴定曲線如圖所示：下列說法正確的是（　�。�
A．該滴定實驗最好選擇酚酞作為指示劑
B．C點時加入鹽酸溶液的體積等于10 mL
C．滴定過程中從A點到D點，溶液中水的電離程度先逐漸減小，后逐漸增大
D．若B點加入的鹽酸溶液體積為5mL，則所得溶液中：c（M+）+2c（H+）═c（MOH）+2c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

8．實驗室用無水酒精和濃硫酸（體積比1：3）的混合加熱制乙烯氣體．某學習小組設(shè)計了如圖所示裝置，用于制取乙烯并驗證乙烯的性質(zhì)．
（1）觀察實驗裝置，判斷本實驗需要驗證乙烯的性質(zhì)是乙烯的還原性．
（2）寫出生成乙烯的化學方程式CH3CH2OH$→_{△}^{濃硫酸}$ CH2=CH2 ↑+H2O．
（3）混合無水酒精和濃硫酸的具體操作方法是向燒杯中加入1體積的無水酒精，沿燒杯壁加入3體積濃硫酸，邊加邊攪拌．
（4）在進行以下實驗時，不需要使用溫度計的是AD（填序號）．
A．制取溴苯                 B．制取硝基苯C．蒸餾乙醇和水的混合物     D．制取乙酸乙酯
（5）加熱一段時間后，燒瓶中混合物顏色發(fā)黑．則NaOH溶液的作用是吸收反應(yīng)中產(chǎn)生的SO2氣體．
（6）有同學提出，如果利用溴水替代NaOH和酸性高錳酸鉀溶液，可以驗證乙烯是不飽和烴，利用化學方程式說明該方案的不合理性Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．①～⑧種元素在元素周期表中的位置如下圖所示，回答下列問題：

（1）①～⑧元素中最不活潑的元素是Ar（填元素符號）；
（2）②與④兩元素形成的化合物的電子式為
（3）⑤⑥⑦三種元素原子半徑由大到小的順序排列為Na＞Al＞Cl（用元素符號表示）；
（4）③、⑤兩元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物在溶液中相互反應(yīng)的化學方程式為NaOH+HNO3=NaNO3+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．X、Y、Z、W、U五種元素，均位于周期表的前四周期，它們的核電荷數(shù)依次增加，且核電荷數(shù)之和為57．Y原子的L層p軌道中有2個電子，Z的原子核外有三個未成對電子，W與Y原子的價電子數(shù)相同，U原子的K層電子數(shù)與最外層電子數(shù)比為2：1，其d軌道處于全充滿狀態(tài)．
（1）U原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1．
（2）Y和W電負性，較小的是Si（填元素符號）；Y和Z的第一電離能，較大的是N（填元素符號）．
（3）X與Z形成最簡單化合物Q時，Z原子采取的雜化軌道類型為sp3，Q分子空間構(gòu)型為三角錐形；請寫出U2+與Q形成配離子的離子反應(yīng)方程式：Cu2++4NH3═Cu（NH3）4 ．
（4）U+與Z3+形成的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，陰、陽離子間核間距為acm．與同-個Z3+相連的U+有6個，該晶體的密度為$\frac{103}{{4{a^3}{N_A}}}$或$\frac{206}{{8{a^3}{N_A}}}$g•cm-3（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列有關(guān)概念或原理的敘述正確的是（　�。�
A．油脂是高分子化合物
B．氨基酸和蛋白質(zhì)既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)
C．甲酸乙酯、葡萄糖、麥芽糖、淀粉這四種物質(zhì)的共同性質(zhì)是他們既可以發(fā)生水解反應(yīng)，又可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)
D．蛋白質(zhì)溶液遇硫酸銅產(chǎn)生的沉淀能重新溶于水

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

3．某班同學用如下實驗探究Fe2+、Fe3+的性質(zhì)．回答下列問題：
（1）分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體，均配制成0.1mol•L-1的溶液．在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑，其目的是防止氯化亞鐵被氧化．
（2）甲組同學取2mL FeCl2溶液，加入幾滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液變紅，說明Cl2可將Fe2+氧化．FeCl2溶液與氯水反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-．
（3）乙組同學認為甲組的實驗不夠嚴謹，該組同學在2mL FeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入幾滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液變紅，煤油的作用是隔離空氣（排除氧氣對實驗的影響）．
（4）丙組同學取10mL 0.1mol•L-1 KI溶液，加入6mL 0.1mol•L-1FeCl3溶液混合．分別取2mL此溶液于2支試管中進行如下實驗：
①第一支試管中加入1mL CCl4充分振蕩、靜置，CCl4層顯紫色；
②第二支試管中加入1滴KSCN溶液，溶液變紅．
實驗①和②說明：在I-過量的情況下，溶液中仍含有Fe3+（填離子符號），由此可以證明該氧化還原反應(yīng)為可逆反應(yīng)．

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