13．根據(jù)圖填空：
（1）反應(yīng)物是A、B；生成物是C．
（2）該反應(yīng)的化學(xué)方程式是3A+2B?3C．

分析 （1）圖象分析可知AB濃度減小，C濃度增大，說(shuō)明AB為反應(yīng)物，C為生成物；
（2）分析圖象可知反應(yīng)AB和生成C的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)方程式計(jì)量數(shù)之比得到化學(xué)方程式．

解答 解：（1）圖象分析可知AB濃度減小，C濃度增大，說(shuō)明AB為反應(yīng)物，C為生成物；
故答案為：A、B； C；
（2）圖象分析A消耗濃度8mol/L-2mol/L=6mol/L，B消耗濃度=8mol/L-4mol/L=4mol/L，C生成濃度6mol/L，濃度之比等于物質(zhì)的量之比，等于化學(xué)方程式計(jì)量數(shù)之比：n（A）：n（B）：n（C）=6：4：6=3：2：3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3A+2B?3C；
故答案為：3A+2B?3C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)平衡的分析計(jì)算應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．合成氨工業(yè)對(duì)國(guó)民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展具有重要的意義．對(duì)于密閉容器中的反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)），673K、30MPa下n（NH3）和n（H2）隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示．下列敘述正確的是（　�。�
A．點(diǎn)a的正反應(yīng)速率比點(diǎn)b的大
B．點(diǎn) c處反應(yīng)達(dá)到平衡
C．點(diǎn)d（t1時(shí)刻） 和點(diǎn)e（t2時(shí)刻）處n（N2）不一樣
D．其他條件不變，573K下反應(yīng)至t1時(shí)刻，n（H2）比圖中d點(diǎn)的值大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．100mL6mol/LH2SO4跟過(guò)量的鋅粉反應(yīng)，在一定溫度下，為了減緩反應(yīng)速率，但又不影響生成氫氣的總量．加入下列物質(zhì)不能達(dá)到上述目的是（　�。�
A．把鋅粉改為鋅粒B．水
C．碳酸鈉（固體）D．降低反應(yīng)體系溫度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．A～H均為短周期元素，A～F在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，G與其它七種元素不在同一周期，H是短周期中原子半徑最大的主族元素．由B、G組成的氣態(tài)化合物甲水溶液呈堿性．
ABC
DEF
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫出甲的電子式，實(shí)驗(yàn)室制取氣體甲的化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O
（2）B、C、G個(gè)數(shù)比為1：1：5形成的化合物的化學(xué)鍵類型為b．
a．離子鍵           b．極性鍵          c．非極性鍵
（3）請(qǐng)用電子式表示AE2的形成過(guò)程．
（4）用離子符號(hào)表示C、E、F、H四種離子的半徑由大到小的順序S2-＞Cl-＞O2-＞Na+．
（5）用一個(gè)離子方程式解釋A比D非金屬性強(qiáng)的原因CO2+H2O+SiO32-=CO32-+H2SiO3↓．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．假說(shuō)經(jīng)過(guò)反復(fù)驗(yàn)證和修正，才發(fā)展成為科學(xué)的理論
B．研究物質(zhì)的性質(zhì)常用觀察、實(shí)驗(yàn)、分類、比較等方法
C．膠體中分散質(zhì)微粒能透過(guò)濾紙不能透過(guò)半透膜
D．依據(jù)丁達(dá)爾現(xiàn)象可將分散系分為溶液、膠體與濁液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．研究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化有重要意義．請(qǐng)根據(jù)學(xué)過(guò)知識(shí)回答下列問(wèn)題：
（1）已知一氧化碳與水蒸氣反應(yīng)過(guò)程的能量變化如下圖所示：
C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+135kJ•mol-1；寫出固體碳與CO2氣體反應(yīng)生成CO的熱化學(xué)方程式C（s）+CO2（g）═2CO（g）△H=+176kJ•mol-1．
（2）化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過(guò)程．化學(xué)鍵的鍵能是形成（或拆開(kāi)）1mol化學(xué)鍵時(shí)釋放（或吸收）的能量．已知：N≡N鍵的鍵能是948.9kJ•mol-1，H-H鍵的鍵能是436.0kJ•mol-1； N-H鍵的鍵能是391.55kJ•mol-1．則$\frac{1}{2}$N2（g）+$\frac{3}{2}$H2（g）═NH3（g）△H=-46.2kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

5．0.5mol O3 （臭氧）中含有的分子數(shù)是0.5 NA個(gè)、原子數(shù)是1.5 NA個(gè)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)可對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類．
（1）以Na、K、H、O、C、S、N中任意兩種或多種元素組成一種合適的物質(zhì)，按物質(zhì)類別依次為酸、堿、鹽、氧化物等填空（各填兩種物質(zhì)的化學(xué)式）：
①H2S、H2SO4、HNO3、H2SO3、H2CO3 ②KOH、NaOH ③NH4NO3 ④CO2  ⑤Na2O2
（2）⑤中陽(yáng)離子與陰離子的個(gè)數(shù)比為2：1，呼吸面具中用⑤作為O2來(lái)源的原理為（用化學(xué)方程式表示）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．如圖所示各物質(zhì)是由1～20號(hào)元素中部分元素組成的單質(zhì)或其化合物，圖中部分反應(yīng)條件未列出．已知C、H是無(wú)色有刺激性氣味的氣體，D是一種黃綠色的氣體單質(zhì)，物質(zhì)J可用于泳池消毒．反應(yīng)②和④是化工生產(chǎn)中的重要反應(yīng)，反應(yīng)⑤是實(shí)驗(yàn)室制備氣體C的重要方法．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）I中所含化學(xué)鍵類型離子鍵、共價(jià)鍵，
（2）G的水溶液呈酸性，用離子方程式表示其原因NH4++H2O?NH3•H2O+H+
（3）實(shí)驗(yàn)室制備氣體C的化學(xué)方程式Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O
（4）已知含7.4gI的稀溶液與200mL1mol/L的H溶液反應(yīng)放出11.56kJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式Ca（OH）2（aq）+2NH4Cl（aq）=CaCl2（aq）+2NH3↑（g）+2H2O（l）△H=-115.6kJ/mol
（5）物質(zhì)A由三種元素組成，1mol A與水反應(yīng)可生成1mol B和2mol C，A化學(xué)式為CaCN2．

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