3．合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟和社會發(fā)展具有重要的意義．對于密閉容器中的反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）（正反應為放熱反應），673K、30MPa下n（NH3）和n（H2）隨時間變化的關(guān)系如圖所示．下列敘述正確的是（　　）
A．點a的正反應速率比點b的大
B．點 c處反應達到平衡
C．點d（t1時刻） 和點e（t2時刻）處n（N2）不一樣
D．其他條件不變，573K下反應至t1時刻，n（H2）比圖中d點的值大

分析 A．a(chǎn)、b兩點向正反應進行，濃度越大反應速率越快；
B．c點后氨氣物質(zhì)的量增大到不變，氫氣物質(zhì)的量減小到不變，則c點反應向正反應進行；
C．d點和e點都處于平衡狀態(tài)，n（N2）不變；
D．該反應正反應是放熱反應，降低平衡正向移動．

解答 解：A．a(chǎn)、b兩點向正反應進行，隨著反應的進行，反應物的濃度逐漸減小，反應速率逐漸減小，則a點的正反應速率比b點大，故A正確；
B．c點后氨氣物質(zhì)的量增大到不變，氫氣物質(zhì)的量減小到不變，c點未到達平衡狀態(tài)，反應向正反應進行，故B錯誤；
C．d點和e點都處于平衡狀態(tài)，n（N2）不變，d點和e點n（N2）相等，故C錯誤；
D．該反應正反應是放熱反應，降低升高平衡正向移動，氫氣的物質(zhì)的量減小，故D錯誤；
故選：A．

點評 本題考查化學平衡圖象、平衡狀態(tài)建立，難度不大，注意理解化學平衡狀態(tài)的特征．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．計算配制100mL1.00mol/L氯化鈉溶液所需氯化鈉的質(zhì)量．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．（1）“天宮一號”于2011年9月在酒泉衛(wèi)星發(fā)射中心發(fā)射，標志著我國的航空航天技術(shù)邁進了一大步．火箭的第一、二級發(fā)動機中，所用的燃料為偏二甲胼和四氧化二氮，偏二甲肼可用胼來制備．
①用肼（N2H4）為燃料，四氧化二氮做氧化劑，兩者反應生成氮氣和氣態(tài)水．
已知：N2（g）+2O2（g）═N2O4（g）△H=10.7kJ•mol-1
N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-543kJ•mol-1
寫出氣態(tài)肼和N2O4反應的熱化學方程式為2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1096.7kJ/mol．
②已知四氧化二氮在大氣中或在較高溫度下很難穩(wěn)定存在，它很容易轉(zhuǎn)化為二氧化氮．試推斷由二氧化氮制取四氧化二氮的反應條件（或措施）：增大壓強、降溫．
（2）科學家制造出一種使用固體電解質(zhì)的燃料電池，其效率更高，可用于航天航空．如圖l所示裝置中，以稀土金屬材料做惰性電極，在兩極上分別通入CH4和空氣，其中固體電解質(zhì)是摻雜了Y2O3的ZrO2固體，它在高溫下能傳導陽極生成的O2-離子（O2+4e-═2O2-）．
①c電極的名稱為正極，d電極上的電極反應式為CH4-8e-+4O2-=CO2↑+2H2O．
②如圖2所示電解l00mL0.5mol•L-1CuSO4溶液，a電極上的電極反應式為4OH--4e-=2H2O+O2↑．若a電極產(chǎn)生56mL（標準狀況）氣體，則所得溶液的pH=1（不考慮溶液體積變化），若要使電解質(zhì)溶液恢復到電解前的狀態(tài)，可加入ac（填序號）．
a． CuO    b．Cu（OH）2    c．CuCO3  d．Cu2（OH）2CO3．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．按要求回答下列問題
（1）4g CO在氧氣中燃燒生成CO2，放出 9.6kJ熱量，寫出CO燃燒的熱化學方程式．2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-134.4kJ•mol一1
（2）已知拆開1mol H-H鍵、1mol N-H鍵、1mol N≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應生成NH3的熱化學方程式為N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ•mol-1．
（3）已知碳的燃燒熱△H1=a kJ•mol-1    S（s）+2K（s）═K2S（s）△H2=b kJ•mol-1
2K（s）+N2（g）+3O2（g）═2KNO3（s）△H3=c kJ•mol-1
則S（s）+2KNO3（s）+3C（s）═K2S（s）+N2（g）+3CO2（g）△H=（3a+b-c）kJ•mol-1．
（4）已知：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-437.3kJ•mol一1
          H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）△H=-285.8kJ•mol一1
          CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）△H=-283.0kJ•mol一1
寫出煤氣化（碳和水蒸氣反應生成一氧化碳和氫氣）的熱化學方程式C（s）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=-131.5kJ•mol-1，計算10m3（標況）水煤氣完全燃燒放出的熱量為126964.7kJ （結(jié)果保留到小數(shù)點后一位）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．已知氫氣和氧氣反應生成1mol水蒸氣時可以放出241.8kJ的熱量，1g水蒸氣轉(zhuǎn)化為液態(tài)水放熱2.444kJ．寫出表示H2燃燒熱的熱化學方程式H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板．某工程師為了從使用過的腐蝕廢液中回收銅，并重新獲得氯化鐵溶液，準備采用如圖步驟：

（1）請寫出上述實驗中加入或生成的有關(guān)物質(zhì)的化學式：
③Fe和Cu ④HCl⑤HCl和FeCl2 ⑥Cl2
（2）合并溶液通入⑥的離子反應方程式2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．
（3）若向②中加入氫氧化鈉溶液，其實驗現(xiàn)象為先生成白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色．
（4）若向廢液中加入任意質(zhì)量的①物質(zhì)，下面對充分反應后的溶液分析合理的是D
A．若無固體等剩余，則溶液中一定有Fe3+
B．若有固體存在，則溶液中一定沒有Cu2+
C．若溶液中有Cu2+，則一定沒有固體析出
D．若溶液中有Fe3+，則一定還有Cu2+．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．以CH4和H2O為原料，通過下列反應來制備甲醇．
I：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H=+206.0kJ•mol-1
II：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-129.0kJ•mol-1
（1）CH4（g）與H2O（g）反應生成CH3OH （g）和H2（g）的熱化學方程式為：CH4（g）+H2O（g）=CH3OH （g）+H2（g） H=+77kJ•mol-1．
（2）將1.0molCH4和2.0molH2O（g）通入容積為10L的反應室，在一定條件下發(fā)生反應I，測得在一定的壓強下CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系右圖．
①假設(shè)100℃時達到平衡所需的時間為5min，則用H2表示該反應的反應速率為0.03 mol•L-1•min-1．
②100℃時反應I的平衡常數(shù)為2.25×10-2．
（3）若在恒溫恒壓容器內(nèi)進行反應II，下列能說明該反應達到平衡狀態(tài)的有BD（填序號）．
A．有2個H-H鍵生成的同時有 3個C-H鍵斷裂
B．CO百分含量保持不變
C．容器中混合氣體的壓強保持不變
D．容器中混合氣體的密度保持不變
（4）在壓強為0.1MPa、溫度為300℃條件下，將amol CO與3amol H2的混合氣體在催化劑作用下發(fā)生反應II生成甲醇，平衡后將容器的容積壓縮到原來的l/2，其他條件不變，對平衡體系產(chǎn)生的影響是CD（填序號）．
A．c（H2） 減少       B．正反應速率加快，逆反應速率減慢
C．n（CH3OH） 增加   D．$\frac{c（{H}_{2}）}{c（C{H}_{3}OH）}$減小    E．平衡常數(shù)K增大．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．已知：①CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）△H=+49.0kJ/mol；②CH3OH（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2（g）△H=-192.9kJ/mol．下列說法正確的是（　　）
A．CH3OH的燃燒熱為192.9kJ/mol
B．反應①中的能量變化如圖所示：
C．根據(jù)②推知反應CH3OH（l）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2（g）的△H＞-192.9kJ/mol
D．CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過程一定要吸收能量

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．根據(jù)圖填空：
（1）反應物是A、B；生成物是C．
（2）該反應的化學方程式是3A+2B?3C．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案