【題目】將等體積的SO2和Cl2充分混合，通入加有品紅的氯化鋇溶液，可觀察到的現(xiàn)象是( )

A.溶液快速褪色B.溶液緩慢褪色C.生成白色沉淀D.生成淺黃色沉淀

【答案】C

【解析】

因SO2具有還原性，Cl2具有氧化性，則等體積的SO2和Cl2充分混合發(fā)生SO2+Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl，又SO2和Cl2都沒(méi)有剩余，則不能使品紅褪色，

生成的硫酸與氯化鋇反應(yīng)生成白色的硫酸鋇沉淀；

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用鋅片與1 mol·L－1稀鹽酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，下列措施不能使氫氣生成速率增大的是

A.對(duì)該反應(yīng)體系加熱

B.加入少量NaCl溶液

C.不用鋅片，改用鋅粉

D.加入少量1 mol·L－1硫酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為增強(qiáng)鋁的耐腐蝕性，現(xiàn)以鉛蓄電池為外電源，以Al作陽(yáng)極、Pb作陰極，電解稀硫酸，使鋁表面的氧化膜增厚．其反應(yīng)原理如下：電池：Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq）=2PbSO4（s）+2H2O（l）；電解池：2Al+3H2O Al2O3+3H2↑，電解過(guò)程中，以下判斷正確的是（ ）

電池

電解池

A

H+移向Pb電極

H+移向Pb電極

B

每消耗3molPb

生成2molAl2O3

C

正極：PbO2+4H++2e﹣=Pb2++2H2O

陽(yáng)極：2Al+3H2O﹣6e﹣=Al2O3+6H+

D


A.A
B.B
C.C
D.D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】天然氣燃燒過(guò)程中的能量轉(zhuǎn)化方式為（　　）
A.熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
B.化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
C.化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能
D.化學(xué)能轉(zhuǎn)化為機(jī)械能

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某學(xué)習(xí)小組按如下實(shí)驗(yàn)流程從海帶中提取碘單質(zhì)。

已知：3I2＋6NaOH＝5NaI＋NaIO3＋3H2O，根據(jù)以上流程，判斷下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A. 方案甲采用蒸餾法不合理主要由于碘易升華，會(huì)導(dǎo)致碘的損失

B. 步驟X中，萃取后分液漏斗內(nèi)觀察到的現(xiàn)象為液體分上下兩層，上層呈紫紅色

C. 步驟Y中，應(yīng)控制NaOH溶液的濃度和體積

D. 步驟Y的目的將碘轉(zhuǎn)化成離子進(jìn)入水層

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】關(guān)于膠體和溶液的敘述中正確的是

A. 膠體帶電荷，而溶液呈電中性

B. 膠體粒子的直徑大小在1-100納米之間

C. 膠體加入電解質(zhì)可產(chǎn)生沉淀，而溶液不能

D. 從顏色上無(wú)法區(qū)別FeCl3溶液和Fe((OH)3膠體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，如果測(cè)得結(jié)果偏低，則產(chǎn)生誤差的原因可能是下列敘述中的（ ）
A.滴定前酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定終止時(shí)氣泡消失
B.錐形瓶用蒸餾水洗凈后，未經(jīng)干燥即進(jìn)行滴定
C.滴定過(guò)程中，錐形瓶中有溶液濺出
D.酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列現(xiàn)象或事實(shí)不能用同一原理解釋的是(　　)

A.SO2和CO2都能使澄清石灰水變渾濁

B.硫化鈉和亞硫酸鈉固體長(zhǎng)期暴露在空氣中變質(zhì)

C.常溫下鐵和鉑都不溶于濃硫酸

D.SO2和Na2SO3溶液都能使氯水褪色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在某無(wú)色溶液中緩慢地滴入NaOH溶液直至過(guò)量，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入的NaOH溶液體積的關(guān)系如右圖所示，由此確定，原溶液中含有的陽(yáng)離子是：

A. Mg2+、Al3+、Fe2+ B. H+、Mg2+、Al3+

C. H+、Ba2+、Al3+ D. 只有Mg2+、Al3+

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