【題目】為增強鋁的耐腐蝕性，現(xiàn)以鉛蓄電池為外電源，以Al作陽極、Pb作陰極，電解稀硫酸，使鋁表面的氧化膜增厚．其反應原理如下：電池：Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq）=2PbSO4（s）+2H2O（l）；電解池：2Al+3H2O Al2O3+3H2↑，電解過程中，以下判斷正確的是（ ）

電池

電解池

A

H+移向Pb電極

H+移向Pb電極

B

每消耗3molPb

生成2molAl2O3

C

正極：PbO2+4H++2e﹣=Pb2++2H2O

陽極：2Al+3H2O﹣6e﹣=Al2O3+6H+

D


A.A
B.B
C.C
D.D

【答案】D
【解析】解：A．原電池中，溶液中氫離子向正極二氧化鉛電極移動，故A錯誤；B．根據(jù)電子守恒分析，每消耗3molPb，轉移6mol電子，根據(jù)電子守恒生成lmolAl2O3 ， 故B錯誤；
C．原電池正極上二氧化鉛得電子生成硫酸鉛，故C錯誤；
D．原電池中鉛作負極，負極上鉛失電子和硫酸根離子反應生成難溶性的硫酸鉛，所以質量增加，在電解池中，Pb陰極，陰極上氫離子得電子生成氫氣，所以鉛電極質量不變，故D正確；
故選D．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有含F(xiàn)eCl2雜質的氯化銅晶體（CuCl22H2O），為制取純凈的CuCl22H2O，首先將其制成水溶液，然后按下圖所示步驟進行提純：
25℃部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH見下表：

沉淀物

Fe（OH）3

Fe（OH）2

Cu（OH）2

開始沉淀pH

2.7

7.6

4.7

完成沉淀pH

3.2

9.7

6.7

請回答下列問題：
（1）流程中加入的試劑a最合適的是（填序號）A．酸性高錳酸鉀溶液 B．NaClO溶液C．H2O2溶液 D．稀硝酸
加入試劑a的目的是 ．
（2）調節(jié)pH約4應該加入的物質可以是 ．
A.CuO
B.CuCl2
C.Cu（OH）2
D.NaOH
（3）最后能不能直接蒸發(fā)結晶得到CuCl22H2O？（填“能”或“不能”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學在做鈉的燃燒實驗時，觀察到火焰的顏色為（　�。�
A.紅色
B.紫色
C.藍色
D.黃色

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關電化學裝置的說法正確的是（ ）
A.利用圖a裝置處理銀器表面的黑斑Ag2S，銀器表面發(fā)生的反應為Ag2S+2e﹣=2Ag+S2﹣
B.圖b電解一段時間，銅電極溶解，石墨電極上有亮紅色物質析出
C.圖c中的X極若為負極，則該裝置可實現(xiàn)粗銅的精煉
D.圖d中若M是海水，該裝置是通過“犧牲陽極的陰極保護法”使鐵不被腐蝕

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、X均為中學化學常見的物質。它們之間存在如下圖所示轉化關系（圖中反應條件略去）填寫下列空白：

（1）若A為兩性氫氧化物, B為NaOH溶液，寫出反應A+B→C+D的離子方程式_________，并寫出偏鋁酸鈉溶液中通入過量二氧化碳的離子方程式________________________

（2）若A為金屬單質，B、C、D都是化合物，A與B發(fā)生的反應常用于刻制印刷電路板，該反應的離子方程式__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】黃銅礦(主要成分為CuFeS2)是海洋礦物中的一種，它是制取銅及其化合物的主要原料之一，還可制備硫及鐵的化合物。請回答下列問題：

（1） 利用黃銅礦冶煉銅的反應為8CuFeS2＋21O28Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16SO2。已知CuFeS2中Fe的化合價為＋2，Cu的化合價為＋2，

① 反應中被還原的元素是________(填元素符號)，

② 生成1 mol Fe2O3時轉移電子的物質的量為________mol。

（2）利用黃銅礦冶煉銅產生的爐渣(含F(xiàn)e2O3、FeO、SiO2、Al2O3)可制備Fe2O3，方法為：①用過量稀鹽酸浸取爐渣，過濾。②先將濾液氧化，再向其中加入過量NaOH溶液，過濾，將沉淀洗滌、干燥、煅燒得Fe2O3。據(jù)以上信息回答下列問題：

A．①中過濾的目的是____________________，

B．②中將濾液氧化常常選用H2O2，其反應的離子方程式為____________________。

C．只能選用提供的試劑，設計實驗驗證爐渣中含有FeO。提供的試劑：稀鹽酸、稀硫酸、KSCN溶液、KMnO4溶液、NaOH溶液、碘水，

① 所選試劑為___________________

② 證明爐渣中含有FeO的實驗現(xiàn)象為_____________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向物質的量濃度均為1mol/L的HCl、AlCl3、MgC12、NH4Cl混合溶液中逐滴加入1mol/L的NaOH溶液，得到如圖圖像。下列有關說法正確的是

A. 沉淀的最大物質的量為2mol

B. c-d段會產生標況下22.4LNH3

C. d-e段發(fā)生的反應為Al3++40H-=AlO2-+2H2O

D. 滴加NaOH溶液過程中，微粒反應的先后順序是H+、Mg2+、NH4+、Al(OH)3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將等體積的SO2和Cl2充分混合，通入加有品紅的氯化鋇溶液，可觀察到的現(xiàn)象是( )

A.溶液快速褪色B.溶液緩慢褪色C.生成白色沉淀D.生成淺黃色沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以粗鎳(含少量Fe和Cr雜質)為原料制備醋酸鎳的工藝流程如下:

已知:

離子

Fe3+

Cr3+

Ni2+

開始沉淀pH

1.5

4.3

6.9

完全沉淀pH

2.8

5.6

8.9

回答以下問題:

(1)粗鎳原料在酸浸前粉碎的原因是_______________。

(2)酸浸過程中，鎳浸出率隨時間變化如圖。酸浸的最佳溫度與時間分別為_____℃、_____min。

(3)酸浸中Ni和濃硝酸反應的化學方程式為___________。

(4)加人試劑X為_____(填下列提供試劑的序號)，可調節(jié)溶液pH至______(填pH范圍)。

A.H2SO4 B.Cr2O3 C.NaOH D.Fe2O3

(5)進入“沉鎳”步驟的濾液中c(Ni2+)=2.0mol/L，若要處理1L該濾液使Ni2+完全沉淀[c(Ni2+)≤10-5mol/L]，則需要加入Na2CO3固體的質量最少為______g。(已知NiCO3的Ksp=9.6×10-6，結果保留小數(shù)點后2位有效數(shù)字)

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