下列有機物結構、性質相關的敘述正確的是（　�。�
A、苯的硝化、酯化反應均可看作取代反應
B、乙酸、乙酸乙酯互為同分異構體
C、乙醇和乙酸分子中都含有羥基，它們都能和氫氧化鈉反應生成H2O
D、糖類、油脂和蛋白質都能發(fā)生水解，充分燃燒的產物都是CO2和H2O
考點：有機物的結構和性質
專題：
分析：A．根據(jù)取代反應的定義判斷；
B．乙酸、乙酸乙酯分子式不同；
C．乙醇與氫氧化鈉不反應；
D．蛋白質含有N元素．
解答： 解：A．苯的硝化反應中苯中的H被硝基取代，酯化反應生成酯基和水，也為取代反應，故A正確；
B．乙酸、乙酸乙酯分子式不同，不是同分異構體，故B錯誤；
C．乙醇與氫氧化鈉不反應，故C錯誤；
D．蛋白質含有N元素，燃燒可生成氮氣，故D錯誤．
故選A．
點評：本題考查有機物的結構與性質，為高頻考點，把握官能團與性質的關系為解答的關鍵，側重常見有機物性質、組成、反應類型、同分異構體的考查，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

元素周期表是一座開放的“元素大廈”，元素大廈尚未客滿．請你在元素大廈中為110號元素安排好它的房間（　　）
A、第七周期第ⅤA族
B、第六周期第ⅢB族
C、第七周期第Ⅷ族
D、第六周期第ⅣB族

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科目：高中化學 來源： 題型：

某興趣小組對氫氧化鈉溶液和稀鹽酸混合后的有關問題進行了如下探究：
【查閱資料】下表是實驗室里鹽酸、氫氧化鈉試劑瓶標簽上的部分說明
化學式相對分子質量 
鹽酸HCl36.5密度：1.20g?mL-1
質量分數(shù)：36.5%，無色易揮發(fā)
氫氧化鈉NaOH40俗名：燒堿、火堿、苛性鈉，易潮解的固體
【實驗探究】（1）配制溶液：甲同學配制100mL 1.5 mol?L氫氧化鈉溶液，乙同學取20mL 36.5%的鹽酸稀釋到200mL．甲為了證明氫氧化鈉溶液與稀鹽酸能發(fā)生化學反應，設計并完成了如下圖所示的實驗．
X溶液滴入的量一般為
 
，使用酸式滴定管前要檢查活塞是否漏水的操作方法是
 
；
（2）乙設計完成了另一個實驗，以證明氫氧化鈉溶液與鹽酸能夠發(fā)生反應．他在盛有20mL稀鹽酸的錐形瓶里，用堿式滴定管滴入氫氧化鈉溶液，不斷振蕩溶液，同時用pH計測定溶液的pH，直到鹽酸過量．則在滴定過程中，滴定終點附近的操作是
 
．
（3）你認為甲、乙兩位同學的實驗中，
 
（填“甲““乙“或“甲和乙“）的實驗能充分證明氫氧化鈉與鹽酸發(fā)生了反應．
（4）丙同學為了測定上述36.5%鹽酸的物質的量濃度，進行了如下實驗：在錐形瓶中加入已稀釋的鹽酸等，用堿式滴定管滴入甲配制的氫氧化鈉溶液，測定的結果如下表：
據(jù)此通過計算可知實驗測定的鹽酸濃度與標簽說明的濃度相比
 
（填“偏高““偏低“或“相等“）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次遞增，A、B、C、D位于短周期．A位于周期表的s區(qū)，其原子中電子層數(shù)和未成對電子數(shù)相同；B的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同；D原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍．E有“生物金屬”之稱，E4+和氬原子的核外電子排布相同．
請回答下列問題：
（1）B、C、D三種元素的電負性由小到大的順序為
 
，E的基態(tài)原子的電子排布式為
 
．
（2）由B、D形成的BD32-離子中，其VSEPR模型名稱是
 
，離子的中心原子采用
 
雜化．
（3）已知由A、C、D三種元素按照4：2：3的原子個數(shù)比可形成某離子化合物，常溫下測得該離子化合物的水溶液pH=5，則該溶液中水電離出的氫離子濃度為
 
．
（4）D、E和鋇三種元素構成的某化合物的晶胞結構如圖所示，該化合物的化學式為
 
．納米級的EO2是一種廣泛使用的催化劑，實驗室往往通過ECl4在大量水中加熱水解制得EO2?xH2O，該反應的化學方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知A（g）+B（g）═C（g）+D（g）反應的平衡常數(shù)和溫度的關系如表：
溫度/℃70080083010001200
平衡常數(shù)1.71.11.00.60.4
請回答下列問題：
（1）該反應平衡常數(shù)表達式為K=
 
；△H
 
0（選填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）830℃時，向一個5L的密閉容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，若測得反應初始至6S內A的平均反應速率v（A）=0.003mol?L-1?S-1，則6S時c（A）=
 
 mol?L-1；C的物質的量為
 
 mol．
（3）在與（2）相同的溫度、容器及A、B配比下反應經(jīng)一段時間后達到平衡，此時A的轉化率為
 
；如果這時向該密閉容器中再充入1mol氬氣，則平衡時A的轉化率
 
（選填“增大”、“減小”、“不變”）．
（4）判斷該反應是否達到平衡的依據(jù)為
 
（填正確選項的字母）．
a．壓強不隨時間改變        
b．氣體的密度不隨時間改變
c．c（A）不隨時間改變        
d．單位時間里生成C和D的物質的量相等
（5）1200℃時反應C（g）+D（g）?A（g）+B（g）的平衡常數(shù)的值為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

三氟化氮（NF3）是微電子工業(yè)中優(yōu)良的等離子刻蝕氣體，它在潮濕的環(huán)境中能發(fā)生反應：3NF3+5H2O═2NO+HNO3+9HF．下列有關該反應的說法正確的是（　�。�
A、NF3分子中所有原子共平面
B、NF3在反應中既做氧化劑又做還原劑
C、生成0.2mol HNO3時轉移0.2mol電子
D、氧化產物與還原產物的物質的量之比為2：1

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應的離子方程式中，書寫正確的是（　�。�
A、實驗室用大理石跟稀鹽酸制取二氧化碳：2H++CO32-=CO2↑+H2O
B、將鋁粉投入氫氧化鈉溶液中：2Al+2OH-=2AlO2-+H2↑
C、向Ca（ClO）2溶液中通過量CO2氣體：Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
D、硅酸鈉溶液與醋酸溶液混合：SiO32-+2CH3COOH=H2SiO3↓+2CH3COO-

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科目：高中化學 來源： 題型：

苯甲酸芐酯（）可用于治療疥螨，抗寄生蟲，也可作麝香定香劑及樟腦代用品等．合成苯甲酸芐酯的方法有多種，下列路線是其中的兩種合成方法：

（1）A 的結構簡式為
 
；B分子中的官能團名稱為
 
．
（2）反應①的條件為
 
；反應②的條件為
 
；反應③的反應類型為
 
．
（3）寫出反應④的離子方程式
 
．
（4）寫出反應⑥的反應方程式
 
．
（5）反應⑤是工業(yè)生成最優(yōu)方法，其原因是
 
．
（6）寫出同時符合下列條件的C的同分異構體的結構簡式
 
．
①能水解  ②能發(fā)生銀鏡反應   ③分子中不含甲基   ④除含 C=O外不含其它雙鍵
（7）關于D化學性質的說法正確的是
 
．
a．能催化氧化生成苯甲醛                  b．常溫下，能與金屬鈉發(fā)生置換反應
c．能與氫溴酸發(fā)生取代反應                d．能發(fā)生消去反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下面是某課外活動小組在實驗室模擬沼氣池發(fā)酵制取沼氣，收集較純凈的甲烷并測定產生甲烷體積的實驗．如圖，甲瓶是產生沼氣的發(fā)酵瓶，將堆漚過的牛、馬糞按比例均勻拌人沼氣菌種，放進發(fā)酵瓶甲內并加滿水；乙瓶中充滿水；丙瓶內盛有X溶液；丁為量筒．

（1）按實驗要求，將四個裝置a～f各個導管口連接起來，其正確的順序是a→
 
→
 
→
 
→
 
→
 
（填接口序號）．
（2）丙瓶內盛有的X溶液為
 
（填序號）．
A．濃氨水    B．NaOH溶液   C．CuSO4溶液     D．鹽酸
（3）若要驗證CH4中含有H2S氣體，要在甲裝置后增加一個洗氣瓶裝置，該裝置中的試劑可能是
 
（填序號）．
A．濃氨水   B．NaOH溶液    C．CuSO4溶液      D．鹽酸
（4）若取1molCH4作與Cl2 反應的實驗，待甲烷充分反應后測得四種有機取代物的物質的量相等，則消耗的Cl2 為
 
mol．

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