10．某同學(xué)作業(yè)中有一個離子方程式：RO3x+2R2-+6H+=3R+3H2O．其中RO3x所帶電荷x模糊不清．推斷RO3x中R元素的化合價是（　�。�
A．-2B．+2C．+4D．+6

分析 氧化還原反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式中要遵循原子守恒、電荷守恒，根據(jù)電荷守恒知，x+2×（-2）+6×（+1）=0，所以x=-2，根據(jù)離子中各元素化合價的代數(shù)和與其所帶電荷相等計算R元素化合價．

解答 解：氧化還原反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式中要遵循原子守恒、電荷守恒，根據(jù)電荷守恒知，x+2×（-2）+6×（+1）=0，所以x=-2，RO32-中R元素的化合價=-2-（-2）×3=+4，故選C．

點評 本題考查氧化還原反應(yīng)、元素化合價判斷等知識點，為高頻考點，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷能力，明確離子中各元素化合價代數(shù)和與離子所帶電荷關(guān)系、氧化還原反應(yīng)離子方程式特點是解本題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列物質(zhì)屬于同位素的是（　�。�
A．H2O和H2O2B．11H、21H、31HC．O2與O3D．11H2和21D2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．如圖是部分短周期主族元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖．下列說法錯誤的是（　�。�
A．同周期非金屬元素中，X氫化物的沸點最高
B．Y、Z的單質(zhì)在空氣中加熱，均可發(fā)生燃燒反應(yīng)
C．Y、Z、R對應(yīng)的最高價氧化物的水化物相互之間可以發(fā)生反應(yīng)
D．電解熔融的X與Z構(gòu)成的化合物可以得到單質(zhì)Z

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

18．根據(jù)反應(yīng)物和生成物的類別及反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少把化學(xué)反應(yīng)分為化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)．根據(jù)反應(yīng)中是否有化合價的升降把化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)；在四種基本類型的反應(yīng)中置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)；氧化還原反應(yīng)的特征是化合價升降，氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移（得失或者偏移）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．下表為元素周期表的一部分．請參照元素①一⑧在表中的位置．回答下列問題：（回答問題時，均需使用元素的真實元素符號，不得使用數(shù)字編號）
周期\族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅥⅠA0
1①       
2   ②③④  
3⑤ ⑥⑦  ⑧ 
（1）②⑤⑥的原子半徑由大到小的順序為Na＞Al＞C．
（2）寫出由①②兩元素組成，且①的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高的分子的電子式為，寫出該化合物跟⑧的單質(zhì)發(fā)生置換反應(yīng)的化學(xué)方程式：CH4+2Cl2 $\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$C+4HCl．
（3）元素③的最高價氧化物可和元素⑤的氫氧化物水溶液發(fā)生反應(yīng)，寫出反應(yīng)的離子方程式：N2O5+2OH-═2NO3-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．1100℃時，在容積為2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）△H＞0，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為2，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫恒容，測得反應(yīng)達(dá)到平衡時有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
容器甲 乙 
 反應(yīng)物投入量 3molFe、2molCO2 4molFeO、3molCO
 CO的濃度/mol•L-1 c1 c2
CO2 的體積分?jǐn)?shù) V1 V2
 體系的壓強(qiáng)（Pa） p1 p2
 氣態(tài)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率 α1α2
下列說法正確的是（　　）
A．2c1=3c2B．V1=V2C．p1=p2D．α1=α2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．相同溫度下，容積均恒為2L的甲、乙、丙3個密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）
△H=-197kJ•mol-l．實驗測得起始、平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：
容器起始各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol達(dá)到平衡時體系能量的變化
SO2O2SO2Ar
甲2100放出熱量：Q1
乙1.80.90.20放出熱量：Q2=78.8kJ
丙1.80.90.20.1放出熱量：Q2
下列敘述正確的是（　�。�
A．Q1＞Q3＞Q2=78.8kJ
B．三個容器中反應(yīng)的平衡常數(shù)不相等
C．甲中反應(yīng)達(dá)到平衡時，若升高溫度，則SO2的轉(zhuǎn)化率將大于50%
D．若乙容器中的反應(yīng)經(jīng)tmin達(dá)到平衡，則0～tmin內(nèi)，v（O2）=$\frac{1}{5t}$ mol/（L•min）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．在下列各說法中，正確的是（　�。�
A．熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)表示物質(zhì)的量，可以是分?jǐn)?shù)
B．△H＞0表示放熱反應(yīng)，△H＜0表示吸熱反應(yīng)
C．酸堿中和時放出的熱叫做中和熱
D．1mol H2與0.5 mol O2反應(yīng)放出的熱就是H2的燃燒熱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．鐵元素是重要的金屬元素，單質(zhì)鐵在工業(yè)和生活中使用得最為廣泛．鐵還有很多重要的化合物及其化學(xué)反應(yīng)．
如鐵與水反應(yīng)：3Fe（s）+4H2O（g）=Fe3O4（s）+4H2（g）△H
（1）上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{{c}^{4}（{H}_{2}）}{{c}^{4}（{H}_{2}O）}$．
（2）已知：①3Fe（s）+2O2（g）=Fe3O4（s）△H1=-1118.4kJ•mol-1
②2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H2=-483.8kJ•mol-1
③2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H3=-571.8kJ•mol-1
則△H=-150.8kJ•mol-1．
（3）在t℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=16，在2L恒溫恒容密閉容器甲和乙中，分別按下表所示加入物質(zhì)，反應(yīng)經(jīng)過一段時間后達(dá)到平衡．
FeH2O（g）Fe3O4H2
甲/mol1.01.01.01.0
乙/mol1.01.51.01.0
①甲容器中H2O的平衡轉(zhuǎn)化率為33.3%（結(jié)果保留一位小數(shù)）．
②下列說法正確的是BC （填編號）
A．若容器壓強(qiáng)恒定，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
B．若容器內(nèi)氣體密度恒定，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
C．甲容器中H2O的平衡轉(zhuǎn)化率大于乙容器中H2O的平衡轉(zhuǎn)化率
D．增加Fe3O4就能提高H2O的轉(zhuǎn)化率
（4）若將（3）中裝置改為恒容絕熱（不與外界交換能量）裝置，按下表充入起始物質(zhì)，起始時與平衡后的各物質(zhì)的量見表：
FeH2O（g）Fe3O4H2
起始/mol3.04.000
平衡/molmnpq
若在達(dá)平衡后的裝置中繼續(xù)加入A、B、C三種狀況下的各物質(zhì)，見表：
FeH2O（g）Fe3O4H2
A/mol3.04.000
B/mol0014
C/molmnpq
當(dāng)上述可逆反應(yīng)再一次達(dá)到平衡狀態(tài)后，上述各裝置中H2的百分含量按由大到小的順序排列的關(guān)系是B＞C＞A（用A、B、C表示）．

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