3．在下列各說法中，正確的是（　�。�
A．熱化學方程式中的化學計量數(shù)表示物質(zhì)的量，可以是分數(shù)
B．△H＞0表示放熱反應，△H＜0表示吸熱反應
C．酸堿中和時放出的熱叫做中和熱
D．1mol H2與0.5 mol O2反應放出的熱就是H2的燃燒熱

分析 A、熱化學方程式中的化學計量既表示物質(zhì)的量也可以表示個數(shù)；
B、焓變△H＞0表示吸熱反應，△H＜0，表示放熱反應；
C、中和熱的本質(zhì)是在稀溶液中，1mol氫離子與1mol氫氧根反應，生成1mol水放出的熱量；
D、在25℃，101 kPa時，1 mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱．

解答 解：A、熱化學方程式中的化學計量既表示物質(zhì)的量也可以表示個數(shù)，所以可以是分數(shù)，故A正確；
B、焓變△H＞0表示吸熱反應，△H＜0，表示放熱反應，故B錯誤；
C、和熱的本質(zhì)是在稀溶液中，1mol氫離子與1mol氫氧根反應，生成1mol水放出的熱量，故C錯誤；
D、應在25℃，101 kPa，且生成的水應為液態(tài)才是燃燒熱，故D錯誤．
故選：A．

點評 注意中和熱必須是酸和堿的稀溶液，1mol氫離子與1mol氫氧根反應，生成1mol水，因為濃酸溶液和濃堿溶液在相互稀釋時會放熱；
燃燒熱注意定義要點：①規(guī)定在101 kPa壓強，常溫25度下測出熱量，因為壓強和溫度不定，反應熱數(shù)值不相同．
②規(guī)定可燃物物質(zhì)的量為1 mol．
③規(guī)定可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定化合物所放出的熱量為標準．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．在盛有稀硫酸的燒杯中放入用導線連接的鋅片和銅片，下列敘述正確的是（　　）
A．銅片上發(fā)生了還原反應
B．電子通過導線由銅片流向鋅片
C．正極有O2逸出
D．正極附近的SO42-離子濃度逐漸增大

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．某同學作業(yè)中有一個離子方程式：RO3x+2R2-+6H+=3R+3H2O．其中RO3x所帶電荷x模糊不清．推斷RO3x中R元素的化合價是（　�。�
A．-2B．+2C．+4D．+6

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．在火箭推進器中裝有還原劑肼（N2H4）和強氧化劑H2O2，當它們混合時，即產(chǎn)生大量的氮氣和水蒸氣，并放出大量的熱量．已知0.4mol液態(tài)肼和足量雙氧水反應生成氮氣和水蒸氣時放出256.65kJ的熱量．
（1）寫出過氧化氫的結(jié)構(gòu)式：過氧化氫；肼含有的化學鍵的種類與過氧化氫中完全一樣，由此可以推論肼的結(jié)構(gòu)式為．
（2）寫出肼和雙氧水反應的熱化學方程式N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=-641.625kJ/mol．
（3）上述反應應用于火箭推進劑，除釋放出大量熱量和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有很突出的兩個優(yōu)點是釋放出大量熱量和快速產(chǎn)生大量氣體外；生成N2和H2O，對環(huán)境無污染．
（4）已知H2O（l）═H2O（g）；△H=+44kJ/mol，則16g液態(tài)肼與足量雙氧水反應生成氮氣和液態(tài)水時，放出的熱量是408.8KJ．
（5）已知N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）；△H=+67.7kJ/mol，
N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）；△H=-534kJ/mol，
則肼與NO2完全反應的熱化學方程式為2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1135.7KJ/mol．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列說法正確的是（　　）
A．書寫熱化學方程式時，只要在化學方程式的右端寫上熱量的符號和數(shù)值即可
B．凡是在加熱或點燃條件下進行的反應都是吸熱反應
C．氫氣在氧氣中燃燒的熱化學方程式是2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-483.6 kJ
D．表明反應所放出或吸收熱量的化學方程式叫做熱化學方程式

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．已知101KPa時辛烷的標準燃燒熱為-5518kJ•mol-1，含20gNaOH的稀溶液與稀鹽酸充分反應放出熱量28.7kJ，則下列熱化學方程式書寫正確的是（　�。�
①C8H18（l）+25/2O2（g）═8CO2（g）+9H2O（g）；△H=+5518kJ•mol-1
②C8H18（l）+25/2O2（g）═8CO2（g）+9H2O（l）；△H=-5518kJ•mol-1
③H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）；△H=-57.4kJ•mol-1
④HCl （aq）+NaOH（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）；△H=-28.7kJ•mol-1．
A．①③B．②③C．②④D．②

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列說法正確的是（　�。�
A．強酸跟強堿的反應熱一定是中和熱
B．1molC完全燃燒放熱383.3kJ，其熱化學方程為：C+O2═CO2 △H=-383.3kJ•mol-1
C．在稀溶液中，酸與堿發(fā)生中和反應生成1mol H2O時的反應熱叫做中和熱
D．表示中和熱的離子方程式為：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）；△H=57.3KJ•mol-1

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列熱化學方程式或敘述正確的是（　　）
A．1 mol液態(tài)肼在足量氧氣中完全燃燒生成水蒸氣，放出642 kJ的熱量：
N2H4（l）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=+642 kJ•mol-1
B．12 g石墨轉(zhuǎn)化為CO時，放出110.5 kJ的熱量：
2C（石墨，s）+O2（g）═2CO（g）△H=-110.5 kJ•mol-1
C．已知：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-286 kJ•mol-1，
則：2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）的△H=+572 kJ•mol-1
D．已知N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4 kJ•mol-1，則在一定條件下向密閉容器中充入0.5 mol N2（g）和1.5 mol H2（g）充分反應放出46.2 kJ的熱量

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．從下列事實所得出的解釋或結(jié)論正確的是（　　）
選項實驗事實解釋或結(jié)論
A已知C（石墨，s）=C（金剛石，s）△H＞0金剛石比石墨穩(wěn)定
B2N2O5（g）═4NO2（g）+O2（g）△H＞0
該反應在室溫下可以自發(fā)進行		這是一個熵增反應
C已建立平衡的某可逆反應，當改變條件使化學平衡向正反應方向移動反應物的轉(zhuǎn)化率一定增大
D用醋酸作導電性實驗時，燈泡很暗說明醋酸是弱酸
A．AB．BC．CD．D

查看答案和解析>>

同步練習冊答案