NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�

　

A．

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L的戊烷所含的分子數(shù)為0.5NA

　

B．

28g乙烯所含共用電子對數(shù)目為4NA

　

C．

1 mol甲基的電子數(shù)目為9NA

　

D．

現(xiàn)有乙烯、丙烯、丁烯的混合氣體共14g，其原子數(shù)為3NA


考點：

阿伏加德羅常數(shù)．

專題：

阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．

分析：

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，戊烷的狀態(tài)不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計算其物質(zhì)的量；

B．乙烯分子中含有4個碳?xì)涔灿秒娮訉Α?個碳碳共用電子對，總共含有6個共用電子對；

C．甲基中含有9個電子，1mol甲基中含有9mol電子；

D．乙烯、丙烯、丁烯的最簡式為CH2，根據(jù)最簡式計算出混合氣體中含有的原子數(shù)．

解答：

解：A．標(biāo)況下，戊烷不是氣體，題中條件無法計算11.2L戊烷的物質(zhì)的量及分子數(shù)，故A錯誤；

B．28g乙烯的物質(zhì)的量為1mol，1mol乙烯中含有4mol碳?xì)涔灿秒娮訉?mol碳碳共用電子對，總共含有6mol共用電子對，所含共用電子對數(shù)目為6NA，故B錯誤；

C．1mol甲基中含有9mol電子，含有的電子數(shù)為電子數(shù)目為9NA，故C正確；

D．14g乙烯、丙烯、丁烯的混合氣體中含有1mol最簡式CH2，含有1mol碳原子和2mol氫原子，總共含有3mol原子，含有的原子數(shù)為3NA，故D正確；

故選CD．

點評：

本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，題目難度中等，注意明確標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件，要求學(xué)生掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系．

　

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag+（aq）+Cu（s）═Cu2+（aq）+2Ag（s）設(shè)計的原電池如圖所示．

請回答下列問題：

（1）電極X的材料是　　；電解質(zhì)溶液Y是　　；

（2）銀電極為電池的　　極，發(fā)生的電極反應(yīng)為　　；X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為　　；

（3）外電路中的電子是從　　電極流向　　電極．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


如圖裝置，將溶液A逐滴加入固體B中，下列敘述正確的是（）

    A． 若A為濃鹽酸，B為MnO2，C中盛品紅溶液，則C中溶液褪色

    B． 若A為醋酸，B為貝殼，C中盛過量澄清石灰水，則C中溶液變渾濁

    C． 若A為濃氨水，B為生石灰，C中盛AlCl3溶液，則C中先產(chǎn)生白色沉淀后沉淀又溶解

    D． 若A為濃硫酸，B為Na2SO3固體，C中盛石蕊試液，則C中溶液先變紅后褪色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


現(xiàn)有三組混合液：（1）甲酸乙酯和乙酸鈉；（2）乙醇和丁醇；（3）溴化鈉和單質(zhì)溴的水溶液；分離以上各混合液的正確方法依次是（　�。�

　

A．

分液、萃取、蒸餾

B．

萃取、分液、蒸餾

　

C．

萃取、蒸餾、分液

D．

分液、蒸餾、萃取

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


等物質(zhì)的量的下列有機物，消耗氧氣量最多的是（　�。�

　

A．

乙酸

B．

乙醇

C．

丙醛

D．

丙烷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


有機物A分子的結(jié)構(gòu)簡式為：

（1）A跟NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是：　　；

（2）A跟NaHCO3溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是：　　；

（3）A在一定條件下跟Na反應(yīng)的化學(xué)方程式是　　．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


鎳電池廣泛應(yīng)用于混合動力汽車系統(tǒng)，電極材料由Ni(OH)2、碳粉、氧化鐵等涂覆在鋁箔上制成。由于電池使用后電極材料對環(huán)境有危害。某興趣小組對該電池電極材料進行資源回收研究，設(shè)計實驗流程如下：

已知：①NiCl2易溶于水，F(xiàn)e3＋不能氧化Ni2＋。

②K (Ni(OH)): 5.0×10-16 ， K (NiC2O4): 4.0×10-10

回答下列問題：

（1）酸溶后所留殘渣的主要成份              （填物質(zhì)名稱）。

（2）用NiO調(diào)節(jié)溶液的pH，析出沉淀的成分為____________________(填化學(xué)式)；用pH試紙測定某溶液pH的具體操作是                                     。

（3）寫出加入Na2C2O4溶液后反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________。

（4）寫出加入NaOH溶液所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式                            ，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為                。

（5）沉淀Ⅲ可被電解所得產(chǎn)物        （填化學(xué)式）氧化生成Ni(OH)3 ，如何洗滌Ni(OH)3 沉淀                                                                 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在一定溫度下的定容密閉容器中，當(dāng)物質(zhì)的下列物理量不再變化時，表明反應(yīng)：A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)已達平衡的是(　　)

A．混合氣體的壓強                      B．混合氣體的密度

C．B的物質(zhì)的量濃度                    D．氣體的總物質(zhì)的量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在一體積不變的密閉容器中發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng)：2A（g）⇌B（g）+2C（g）．當(dāng)物質(zhì)A的起始濃度為1.0mol•L﹣1、物質(zhì)B、C的起始濃度為0時，物質(zhì)A的濃度、轉(zhuǎn)化率以及物質(zhì)B的濃度隨反應(yīng)時間的變化如各圖所示：

下列有關(guān)說法中正確的是（　�。�

　

A．

條件Ⅰ、條件Ⅱ時的反應(yīng)溫度不同，壓強相同

　

B．

條件Ⅰ時可能未使用催化劑，條件Ⅱ時可能使用了催化劑

　

C．

條件Ⅲ時的平衡混合物中，物質(zhì)C的濃度等于0.6mol•L﹣1

　

D．

條件Ⅳ和條件Ⅱ相比較，條件Ⅳ時可能增大了反應(yīng)體系的壓強

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