【題目】已知反應(yīng)X+Y=M+N為放熱反應(yīng),對(duì)該反應(yīng)的下列說法中正確的( )
A.X的能量一定高于M
B.Y的能量一定高于N
C.因該反應(yīng)為放熱反應(yīng),故不必加熱就可發(fā)生
D.X和Y的總能量一定高于M和N的總能量
【答案】D
【解析】
A.反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量,但X的能量與Y的能量關(guān)系無法確定,A錯(cuò)誤;
B.反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量,但Y的能量不一定高于N,B錯(cuò)誤;
C.反應(yīng)的放熱、吸熱與反應(yīng)條件如加熱、點(diǎn)燃等無關(guān),某些放熱反應(yīng)也需要加熱才能反應(yīng),如氫氣和氧氣的反應(yīng),C錯(cuò)誤;
D.該反應(yīng)為放熱反應(yīng),所以反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量,即X和Y的總能量一定高于M和N的總能量,D正確;
答案選D。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(題文)F是重要的有機(jī)化合物,可以由基礎(chǔ)化合物A通過以下過程制得:
已知:①;②核磁共振氫譜顯示C的分子中含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子;③F的分子式為C16H22O4,分子中苯環(huán)上的一溴代物只有兩種。
(1)A發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________________________。
(2)B物質(zhì)的名稱為________________________;檢驗(yàn)B中官能團(tuán)的實(shí)驗(yàn)操作方法_________________。
(3)F中的官能團(tuán)的名稱為__________;C+E→F的化學(xué)方程式是_____________________。
(4)X與E互為同分異構(gòu)體,且X具有下列性質(zhì),符合條件的X有___種(不考慮立體異構(gòu))。
①分子中含有苯環(huán),且能與NaHCO3溶液反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w②與銀氨溶液共熱有銀鏡生成。
(5)設(shè)計(jì)由乙烯和必要的無機(jī)原料合成丙酸乙酯的合成路線___________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】己烯雌酚是一種激素類藥物,結(jié)構(gòu)如下.下列有關(guān)敘述中不正確的是( 。
A. 它易溶于有機(jī)溶劑
B. 可與NaOH和NaHCO3發(fā)生反應(yīng)
C. 1mol該有機(jī)物可以與5molBr2發(fā)生反應(yīng)
D. 該有機(jī)物分子中,可能有16個(gè)碳原子共平面
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知還原性I->Fe2+>I2,在水溶液中I2可被Cl2氧化為IO。向含溶質(zhì)a mol的FeI2溶液中通入b mol Cl2,充分反應(yīng)(不考慮單質(zhì)與水的反應(yīng))。下列說法不正確的是( )
A. 當(dāng)a=2b時(shí),反應(yīng)后的離子濃度之比c(Fe2+)∶c(I-)∶c(Cl-)=1∶1∶1
B. 當(dāng)3a=2b時(shí),發(fā)生的離子反應(yīng):2Fe2++4I-+3Cl2===2Fe3++2I2+6Cl-
C. 當(dāng)13a=2b時(shí),發(fā)生的離子反應(yīng)為2Fe2++4I-+13Cl2+12H2O===4IO+26Cl-+2Fe3++24H+
D. 若反應(yīng)后溶液中I2與IO的物質(zhì)的量之比為1∶1,則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子3.5b mol
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】最早使用的化學(xué)電源是鋅錳電池,即大家所熟悉的干電池(dry cell),其結(jié)構(gòu)如下圖所示:盡管這種電池的歷史悠久,但對(duì)它的電化學(xué)過程尚未完全了解。一般認(rèn)為,放電時(shí),電池中的反應(yīng)如下:
E極:2MnO2+2H2O+2e-="==" 2MnO(OH)+2OH-
F極:Zn+2NH4Cl -2e-=== Zn(NH3)2Cl2+2H+
總反應(yīng)式:2MnO2+Zn+2NH4Cl ="==" 2MnO(OH)+Zn(NH3)2Cl2
下列說法正確的是
A. E極是電池的正極,發(fā)生的是氧化反應(yīng)
B. F極是電池的負(fù)極,發(fā)生的是氧化反應(yīng)
C. 從結(jié)構(gòu)上分析,鋅錳電池應(yīng)屬于可充電電池
D. 鋅錳電池內(nèi)部發(fā)生的氧化還原反應(yīng)是可逆的
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有6種短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表:
元素編號(hào) | 元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu) |
W | 周期表中原子半徑最小的元素 |
U | 地殼中含量最多的金屬元素 |
R | 單質(zhì)為空氣的主要成分 |
T | M層上有6個(gè)電子 |
X | 最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍 |
Y | 氫化物水溶液呈堿性 |
Z | 元素最高正價(jià)是+7價(jià) |
完成下列空白(涉及W、U、R、T、X、Y、Z時(shí),用元素符號(hào)表示):
(1)元素T的原子共有__個(gè)電子;元素X的一種核素可測(cè)定文物年代,這種核素的符號(hào)是___。
(2)用電子式表示:
①氣態(tài)化合物XR2_______;
②元素W、R形成的10電子分子的形成過程_____________。
(3)用離子方程式表示:
①元素Y與元素W形成的離子YW4+與NaOH溶液共熱的反應(yīng)_____;
②元素U的單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)_______。
(4)元素Z與元素T相比,非金屬性較強(qiáng)的是___,下列表述中能證明這一事實(shí)的是___(填序號(hào))。
a.常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同
b.Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定
c.一定條件下Z和T的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
(5)探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學(xué)習(xí)的重要方法之一。在T、X、Y、Z四種元素的最高價(jià)氧化物的水化物中,化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種的是____(用分子式表示),理由是_________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為了探究實(shí)驗(yàn)室制氯氣過程中反應(yīng)物與生成氯氣之間量的關(guān)系,設(shè)計(jì)了如下圖所示的裝置。
(1)裝置A的名稱是_____________________。
(2)該實(shí)驗(yàn)裝置檢查氣密性的方法是________________________________。
(3)如果將過量二氧化錳與20mL 12mol/L的鹽酸混合加熱,充分反應(yīng)后收集到的氯氣少于0.06mol,其可能原因有__________
a.加熱使?jié)恹}酸揮發(fā)出大量HCl b.鹽酸變稀后不發(fā)生該反應(yīng)
c.燒瓶中殘留有氯氣 d.裝置B中液面高于A
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氯酸鎂[Mg(ClO3)2]常用作催熟劑、除草劑等,工業(yè)大規(guī)模生產(chǎn)前,實(shí)驗(yàn)室先按如下流程進(jìn)行模擬制備少量Mg(ClO3)2·6H2O:
已知:①鹵塊主要成分為MgCl2·6H2O,含有MgSO4、FeCl2等雜質(zhì)。②幾種化合物的溶解度(S)隨溫度(T)變化曲線如右圖。
(1)鹵塊中加H2O2的目的是________________,寫出該反應(yīng)的離子方程式__________________。
(2)加入BaCl2的目的是除去SO42-,如何檢驗(yàn)SO42-已沉淀完全?_________________。
(3)常溫下,加MgO調(diào)節(jié)pH=4后溶液中c(Fe3+)=___________(已知Ksp[Fe(OH)3=4×10-38],過濾所得濾渣的主要成分有______________。
(4)加入NaClO3飽和溶液公有NaCl晶體析出,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:___________,請(qǐng)利用該反應(yīng),結(jié)合上圖,制取Mg(ClO3)2·6H2O的實(shí)驗(yàn)步驟依次為:
①取樣,加入NaClO3飽和溶液充分反應(yīng);②蒸發(fā)結(jié)晶;③___________;④冷卻結(jié)晶;⑤過濾、洗滌,獲得Mg(ClO3)2·6H2O晶體。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氯水中存在多種分子和離子,它們?cè)诓煌姆磻?yīng)中表現(xiàn)出不同的性質(zhì)。下列結(jié)論正確的是( )
A. 加入有色布條,片刻后有色布條褪色,說明有Cl2存在
B. 溶液呈淺黃綠色,且有刺激性氣味,說明有Cl2存在
C. 先加入鹽酸酸化,再加入AgNO3溶液,生成白色沉淀,說明有Cl-存在
D. 加入NaOH溶液,氯水的淺黃綠色消失,說明有HClO存在
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