Question

20．已知五種元素的原子序數(shù)的大小順序?yàn)镃＞A＞B＞D＞E；A、C同周期，B、C同主族；A與B形成的離子化合物A₂B中所有離子的核外電子數(shù)相同，其電子總數(shù)為30；D和E可形成4核10電子分子．試回答下列問(wèn)題：
（1）寫出下列元素的名稱 A鈉，C硫；
（2）CB₂與 E₂B₂反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO₂+H₂O₂=H₂SO₄；
（3）寫出D元素形成的單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式N≡N；
（4）寫出下列物質(zhì)的電子式：
E與B形成的化合物、，D、E形成的化合物．
（5）A、B兩元素組成的化合物A₂B₂屬于離子（“離子”“共價(jià)”）化合物，A₂B₂ 中所含化學(xué)鍵類型有離子鍵、共價(jià)鍵．

Answer 1

分析 A與B形成離子化合物A₂B，A₂B中所有離子的電子數(shù)相同，且電子總數(shù)為30，所以每個(gè)離子都有10個(gè)電子，由化學(xué)式的結(jié)構(gòu)可知，B帶2個(gè)單位負(fù)電荷，A帶1個(gè)單位正電荷，所以A是Na元素，B是O元素，因?yàn)锳、C同周期，B與C同主族，所以C為S元素；D和E可形成4核10電子的分子，每個(gè)原子平均不到3個(gè)電子，可知其中一定含有氫原子，分子中有4個(gè)原子核共10個(gè)電子，一定是NH₃，結(jié)合原子序數(shù)D＞E，可知D是N元素，E是H元素，據(jù)此解答．

解答 解：A與B形成離子化合物A₂B，A₂B中所有離子的電子數(shù)相同，且電子總數(shù)為30，所以每個(gè)離子都有10個(gè)電子，由化學(xué)式的結(jié)構(gòu)可知，B帶2個(gè)單位負(fù)電荷，A帶1個(gè)單位正電荷，所以A是Na元素，B是O元素，因?yàn)锳、C同周期，B與C同主族，所以C為S元素；D和E可形成4核10電子的分子，每個(gè)原子平均不到3個(gè)電子，可知其中一定含有氫原子，分子中有4個(gè)原子核共10個(gè)電子，一定是NH₃，結(jié)合原子序數(shù)D＞E，可知D是N元素，E是H元素．
（1）由上述分析可知，A為鈉元素，C為硫元素，
故答案為：鈉；硫；
（2）SO₂與 H₂O₂反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SO₂+H₂O₂=H₂SO₄，
故答案為：SO₂+H₂O₂=H₂SO₄；
（3）D為氮元素，單質(zhì)中氮原子之間形成3對(duì)共用電子對(duì)，結(jié)構(gòu)式為N≡N，
故答案為：N≡N；
（4）E與B形成的化合物為H₂O、H₂O₂，電子式分別為、；D、E形成的化合物為NH₃，氮原子與氫原子之間形成1對(duì)共用電子對(duì)，電子式為，
故答案為：、；；
（5）A、B兩元素組成的化合物A₂B₂為Na₂O₂，屬于離子化合物，由鈉離子與過(guò)氧根離子構(gòu)成，鈉離子與過(guò)氧根離子之間為離子鍵，過(guò)氧根離子中氧原子之間形成1對(duì)共用電子對(duì)，為共價(jià)鍵．
故答案為：離子；離子鍵、共價(jià)鍵．

點(diǎn)評(píng) 本題以元素推斷為載體，考查結(jié)構(gòu)位置關(guān)系、電子式等化學(xué)用語(yǔ)、晶體類型與化學(xué)鍵，難度不大，推斷元素是解題關(guān)鍵，注意基礎(chǔ)知識(shí)的掌握與運(yùn)用，是對(duì)學(xué)生能力的綜合考查．