Question

【題目】明礬石是制取鉀肥和氫氧化鋁的重要原料，明礬石的組成和明礬相似，此外還含有氧化鋁和少量氧化鐵雜質(zhì)。具體實(shí)驗(yàn)步驟如下圖所示：

根據(jù)上述圖示，完成下列填空：

（1）明礬石焙燒后用稀氨水浸出。配制500mL稀氨水（每升含有39.20g氨）需要取濃氨水（每升含有251.28g氨）__________mL，用規(guī)格為_______mL量筒量取。

（2）寫出溶解步驟中反應(yīng)得到的溶質(zhì)為_________________（寫化學(xué)式）

（3）為測定混合肥料K2SO4、(NH4)2SO4中鉀的含量，請完善下列步驟：

①稱取鉀氮肥試樣并溶于水，加入足量______溶液，產(chǎn)生白色沉淀。

②___________、__________、_________(依次填寫實(shí)驗(yàn)操作名稱)。

③冷卻、稱重。

（4）若試樣為mg，沉淀的物質(zhì)的量為nmol，則試樣中K2SO4的物質(zhì)的量為：___________mol（用含有m、n的代數(shù)式表示）。

Answer 1

【答案】78 100 NaAlO2 BaCl2或Ba(NO3)2 過濾 洗滌 干燥

【解析】

（1）配制500mL稀氨水（每升含有39.20g氨）需要取濃氨水（每升含有251.28g氨）的體積，按稀釋前后氨的質(zhì)量相等進(jìn)行計(jì)算；按就近原則，得出所選量筒的規(guī)格。

（2）溶解步驟中，發(fā)生氧化鋁與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)。

（3）為測定混合肥料K2SO4、(NH4)2SO4中鉀的含量，可按照下列步驟：

①稱取鉀氮肥試樣并溶于水，加入足量試劑，讓SO42-產(chǎn)生白色沉淀。

②沉淀需過濾、洗滌、干燥，以對(duì)應(yīng)后續(xù)操作。

③冷卻、稱重。

（4）求試樣中K2SO4的物質(zhì)的量時(shí)，可假設(shè)K2SO4的物質(zhì)的量為x，則(NH4)2SO4為n-x，利用質(zhì)量守恒建立關(guān)系式，由此求出x。

（1）利用稀釋前后氨的質(zhì)量相等，可建立如下等量關(guān)系式：

251.28g/L×V(濃)= 39.20g/L×0.5L，V(濃)=0.078L=78mL，用規(guī)格為100mL量筒量取。答案為：78；100；

（2）溶解步驟中，氧化鋁與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)為Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O，反應(yīng)得到的溶質(zhì)為NaAlO2。答案為：NaAlO2；

（3①稱取鉀氮肥試樣并溶于水，加入足量BaCl2或Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。答案為：BaCl2或Ba(NO3)2；

②過濾、洗滌、干燥。答案為：過濾；洗滌；干燥。答案為：過濾；洗滌；干燥；

③冷卻、稱重。

（4）設(shè)K2SO4的物質(zhì)的量為x，則(NH4)2SO4的物質(zhì)的量為n-x，

則174x+132(n-x)=m，從而求出x=mol。答案為：。