【題目】制氯酸鍶[Sr(ClO3)2]的實驗裝置如下。回答下列問題
(1)裝置A中濃鹽酸在反應(yīng)中的作用是_____.
(2)Y是_____(填字母).
A.濃H2SO4 B.飽和NaCl溶液 C.NaOH溶液
(3)裝置D中NaOH溶液的作用是_____.
(4)C中反應(yīng)的氧化劑與還原劑的質(zhì)量比為_____.
【答案】還原性和酸性 B 吸收氯氣 5:1
【解析】
(1)裝置A中發(fā)生的反應(yīng)為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O,通過產(chǎn)物判斷濃鹽酸在反應(yīng)中的作用。
(2)濃鹽酸易揮發(fā),所以制得的氯氣中混有氯化氫和水蒸氣。
A.濃H2SO4只能吸收水蒸氣;
B.飽和NaCl溶液,可吸收氯氣中的氯化氫;
C.NaOH溶液,既能吸收氯化氫,又能吸收氯氣;
(3)裝置D中NaOH溶液的作用是尾氣處理。
(4)C中發(fā)生的反應(yīng)為6Cl2+6Sr(OH)2==5SrCl2+Sr(ClO3)2+6H2O,從而得出氧化劑與還原劑的質(zhì)量比。
(1)裝置A中發(fā)生的反應(yīng)為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O,反應(yīng)生成Cl2,Cl元素的價態(tài)升高,HCl表現(xiàn)出還原性;反應(yīng)生成MnCl2時,HCl表現(xiàn)出酸性。答案為:還原性和酸性;
(2)濃鹽酸易揮發(fā),所以制得的氯氣中混有氯化氫和水蒸氣,除雜質(zhì)的目的主要是除去氯化氫。
A.濃H2SO4只能吸收水蒸氣,不能去除氯化氫,A不合題意;
B.飽和NaCl溶液,可吸收氯氣中的氯化氫,對氯氣不產(chǎn)生影響,B符合題意;
C.NaOH溶液,既能吸收氯化氫,又能吸收氯氣,C不合題意。答案為:B;
(3)裝置D中NaOH溶液的作用是吸收氯氣,防止污染環(huán)境。答案為:吸收氯氣;
(4)C中發(fā)生的反應(yīng)為6Cl2+6Sr(OH)2==5SrCl2+Sr(ClO3)2+6H2O,生成SrCl2的Cl2表現(xiàn)出氧化性,作氧化劑,生成Sr(ClO3)2的Cl2表現(xiàn)出還原性,作還原劑,從而得出氧化劑與還原劑的質(zhì)量比5:1。答案為:5:1。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某課外活動小組研究金屬鉀的性質(zhì)。他們首先通過分析鉀與鈉的原子結(jié)構(gòu)示意圖及查閱有關(guān)資料,知道鉀與鈉屬于同一類物質(zhì),在性質(zhì)上有許多相似之處。但在金屬活動性順序表中,鉀排在鈉的前面,鉀在空氣中燃燒的產(chǎn)物是超氧化鉀(KO2)。
(1)預(yù)測鉀的化學(xué)性質(zhì),完成下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:
①鉀在氯氣中燃燒____________________________;
②點燃鉀劇烈燃燒_____________________________;
③將小塊鉀投入冷水中______________________________;
(2)推測鉀在自然界中的存在方式是(填“游離態(tài)”或“化合態(tài)”)________。
(3)該小組研究鉀的性質(zhì)時用到的主要方法有____________________________________。
(4)他們研究金屬鉀性質(zhì)的程序是__________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】探究在常溫下氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體反應(yīng)過程中能量變化的實驗方案和實驗步驟如圖所示,根據(jù)下面的實驗方案和步驟回答下列問題:
下表是某學(xué)生根據(jù)上述實驗方案和步驟列表整理的實驗事實和結(jié)論:
(1)請你根據(jù)實驗現(xiàn)象得出相應(yīng)的實驗結(jié)論填入上表中。_________________。
(2)用化學(xué)方程式表示上述反應(yīng)為_______________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一種鉀離子電池的工作原理如圖所示,下列說法正確的是
A.放電時,負(fù)極的電極反應(yīng)式 :KC6 –e- =K ++6C
B.充電時,陽極的電極反應(yīng)式 :K0.5-xMnO2+xK++ xe-=K0.5MnO2
C.放電時,K+ 通過陽離子交換膜向石墨電極移動
D.若僅把鉀離子換成鋰離子,當(dāng)負(fù)極減少的質(zhì)量相同時,鉀離子電池轉(zhuǎn)移的電子數(shù)比鋰離子電池的多
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有反應(yīng):mA(g)+nB(g)pC(g)
(I)若達(dá)到平衡后,當(dāng)升高溫度時,B的轉(zhuǎn)化率變大;當(dāng)減小壓強時,混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小,則:
(1)該反應(yīng)的逆反應(yīng)為___熱反應(yīng),且m+n__p(填“>”、“=”或“<”)。
(2)若B是有色物質(zhì),A、C均無色,則加入C(體積不變)時混合物顏色___;而維持容器內(nèi)壓強不變,充入氖氣時,混合物顏色___。(填“變深”、“變淺”或“不變”)。
(II)若在容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng),在一定溫度和不同壓強下達(dá)到平衡時,分別得到A的物質(zhì)的量濃度如表
壓強p/Pa | 2×105 | 5×105 | 1×106 |
c(A)/mol·L-1 | 0.08 | 0.20 | 0.44 |
(1)當(dāng)壓強從2×105Pa增加到5×105Pa時,平衡___移動(填:向左,向右,不)。
(2)維持壓強為2×105Pa,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時,體系中共有amol氣體,再向體系中加入b molB,當(dāng)重新達(dá)到平衡時,體系中氣體總物質(zhì)的量是___mol。
(3)當(dāng)壓強為1×106Pa時,此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式:___。
(4)其他條件相同時,在上述三個壓強下分別發(fā)生該反應(yīng)。2×105Pa時,A的轉(zhuǎn)化率隨時間變化如圖,請在圖中補充畫出壓強分別為5×105Pa和1×106Pa時,A的轉(zhuǎn)化率隨時間的變化曲線(請在圖線上標(biāo)出壓強)。____
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】明礬石是制取鉀肥和氫氧化鋁的重要原料,明礬石的組成和明礬相似,此外還含有氧化鋁和少量氧化鐵雜質(zhì)。具體實驗步驟如下圖所示:
根據(jù)上述圖示,完成下列填空:
(1)明礬石焙燒后用稀氨水浸出。配制500mL稀氨水(每升含有39.20g氨)需要取濃氨水(每升含有251.28g氨)__________mL,用規(guī)格為_______mL量筒量取。
(2)寫出溶解步驟中反應(yīng)得到的溶質(zhì)為_________________(寫化學(xué)式)
(3)為測定混合肥料K2SO4、(NH4)2SO4中鉀的含量,請完善下列步驟:
①稱取鉀氮肥試樣并溶于水,加入足量______溶液,產(chǎn)生白色沉淀。
②___________、__________、_________(依次填寫實驗操作名稱)。
③冷卻、稱重。
(4)若試樣為mg,沉淀的物質(zhì)的量為nmol,則試樣中K2SO4的物質(zhì)的量為:___________mol(用含有m、n的代數(shù)式表示)。
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【題目】酒廠用含豐富淀粉的農(nóng)產(chǎn)品做原料經(jīng)過發(fā)酵釀酒,回答下列問題:
(1)寫出主要反應(yīng)的化學(xué)方程式:
第一步________________________________;
第二步________________________。
(2)某酒廠生產(chǎn)的啤酒長時間放置產(chǎn)生沉淀,造成產(chǎn)品滯銷,經(jīng)化驗可知沉淀物為蛋白質(zhì)。為解決這一問題,提出了兩種方案。
甲:在酒中加入少量蛋白酶;
乙:在酒中加入少量氨基酸氧化酶。
試評價這兩種方案:
①________方案合理,原因是_______________________;
②________方案不合理,原因是__________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下面是某課外活動小組在進行探究乙醇性質(zhì)實驗時遇到的問題,請你幫助解決。
(1)在做乙醇與鈉反應(yīng)的實驗時,把一小塊鈉緩慢放入裝有乙醇的試管內(nèi),與鈉和水反應(yīng)相比有所不同:①鈉沒有熔化成小球;②鈉先沉在試管底;③反應(yīng)后逐漸浮起。小組同學(xué)進行討論,前兩點現(xiàn)象解釋達(dá)成共識。請說出你的看法:
①鈉沒有熔化成小球是因為_________________;
②鈉先沉在試管底是因為__________________;
③第三點現(xiàn)象解釋存在爭議,活動小組的同學(xué)形成兩種意見:a生成的氫氣產(chǎn)生浮力所致;b生成的乙醇鈉增大了溶液的密度所致。請你設(shè)計一個實驗驗證a和b說法的合理_________
(2)在做乙醇的催化氧化實驗中,某同學(xué)有個意外發(fā)現(xiàn):在酒精燈外焰上灼燒銅絲觀察到銅絲表面變黑;當(dāng)銅絲接近燈芯,變黑的銅絲又恢復(fù)原來的紅色。請用化學(xué)方程式解釋上述變化的過程_________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】以二氧化碳和氫氣為原料制取乙醇的反應(yīng)為2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g) ΔH<0。某壓強下的密閉容器中,按CO2和H2的物質(zhì)的量比為1:3投料,不同溫度下平衡體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量百分?jǐn)?shù)(y%)隨溫度變化如圖所示。下列說法正確的是
A.a點的平衡常數(shù)小于b點
B.b點,v正(CO2)=v逆(H2O)
C.a點,H2和H2O物質(zhì)的量相等
D.其他條件恒定,充入更多H2,v(CO2)不變
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