【題目】已知反應(yīng)mX(g)＋nY(g)qZ(g)的△H＜0，m＋n＞q，在恒容密閉容器中反應(yīng)達(dá)到平衡

時(shí)，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 通入稀有氣體使壓強(qiáng)增大，平衡將正向移動(dòng)

B. X的正反應(yīng)速率是Y的逆反應(yīng)速率的m/n倍

C. 降低溫度，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量變小

D. 若平衡時(shí)X、Y的轉(zhuǎn)化率相等，說(shuō)明反應(yīng)開(kāi)始時(shí)X、Y的物質(zhì)的量之比為n:m

【答案】B

【解析】

恒容容器通入稀有氣體使壓強(qiáng)增大，平衡不移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；X的正反應(yīng)速率與Y的逆反應(yīng)速率比等于系數(shù)比，一定平衡，故B正確；焓變小于0，降低溫度，平衡正向移動(dòng)，氣體物質(zhì)的量減小，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量增大，故C錯(cuò)誤；若平衡時(shí)X、Y的轉(zhuǎn)化率相等，說(shuō)明反應(yīng)開(kāi)始時(shí)X、Y的物質(zhì)的量之比為m:n，故D錯(cuò)誤；

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知2A2(g)＋B2(g)2C(g)　ΔH＝－akJ/mol(a>0)，在一個(gè)有催化劑的固定容積的容器中加入2 mol A2和1 mol B2，在500 ℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)到平衡后C的濃度為wmol/L，放出熱量bkJ。

（1）a________b(填“>”“＝”或“<”)。

（2）若將反應(yīng)溫度升高到700 ℃，該反應(yīng)的平衡常數(shù)將________(填“增大”“減小”或“不變”)。

（3）若在原來(lái)的容器中，只加入2 mol C,500 ℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，吸收熱量ckJ，C的濃度________wmol/L(填“>”“＝”或“<”)，a，b，c之間滿足何種關(guān)系：________(用等式表示)。

（4）能說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。

a．v(C)＝2v(B2) b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

c．v逆(A2)＝2v正(B2) d．容器內(nèi)的密度保持不變

（5）使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的操作是________。

a．及時(shí)分離出C氣體 b．適當(dāng)升高溫度

c．增大B2的濃度 d．選擇高效的催化劑

（6）若將上述容器改為恒壓容器(反應(yīng)前后氣體壓強(qiáng)相同)，起始時(shí)加入2 mol A2和1 mol B2,500 ℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，放出熱量dkJ，則d________b(填“>”“＝”或“<”)，理由是_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Li4Ti5O12和LiFePO4都是鋰離子電池的電極材料，可利用鈦鐵礦(主要成分為FeTiO3，還含有少量MgO、SiO2等雜質(zhì))來(lái)制備。工藝流程如下：

“酸浸”后，鈦主要以形式存在，若“濾液②”中c(Mg2＋)＝0.02 mol ·L－1，加入雙氧水和磷酸(設(shè)溶液體積增加1倍)，使Fe3＋恰好沉淀完全即溶液中c(Fe3＋)＝1.0×10－5mol·L－1，此時(shí)是否有Mg3(PO4)2沉淀生成？ 已知FePO4、Mg3(PO4)2的Ksp分別為1.3×10－22、1.0×10－2 _____________(列式計(jì)算)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化合物H是一種郵寄材料中間體。實(shí)驗(yàn)室由芳香烴A制備H的一種合成路線如下：

已知：①RCHO+RCHO

②RCHO+RCH2CHO+H2O

③

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）芳香化合物B的名稱為_________，C的同系物中相對(duì)分子質(zhì)量最小的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________。

（2）由E生成F的反應(yīng)類型為_________。

（3）X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________。

（4）寫出D生成E的第①步反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________。

（5）G與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成化合物Y，Y有多種同分異構(gòu)體，其中符合下列條件的同分異構(gòu)體有____種，寫出其中任意一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________。

①分子中含有苯環(huán)，且能與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出CO2；

②其核磁共振氫譜顯示有4種不同化學(xué)鍵環(huán)境的氫，且峰面積之比為6：2：1：1。

（6）寫出用為原料制備化合物的合成路線，其他無(wú)機(jī)試劑任選。________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一個(gè)固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)：mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)中，當(dāng)m、n、p、q為任意正整數(shù)時(shí)，達(dá)到平衡的標(biāo)志是（ ）

A.體系壓強(qiáng)不再發(fā)生變化

B.各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變

C.各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等

D.反應(yīng)速率vA∶vB∶vC∶vD=m∶m∶p∶q

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下圖為裝有活塞的密閉容器，內(nèi)盛22.4 mL一氧化氮。若通入11.2 mL氧氣(氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定)保持溫度、壓強(qiáng)不變，則容器內(nèi)氣體的密度( )

A. 等于1.369 g/LB. 等于2.054 g/L

C. 在1.369 g/L和2.054 g/L之間D. 大于2.054 g/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定溫度下,反應(yīng),在密閉容器中達(dá)到平衡狀態(tài)，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.體積不變,加少許化學(xué)平衡正向移動(dòng)，再達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)與原平衡相比顏色變深

B.加壓時(shí)(體積變小),將使正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減慢

C.體積不變,加少許,化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，再達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)與原平衡相比顏色變淺

D.保持體積不變,升高溫度,化學(xué)平衡正向移動(dòng)，再達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)混合氣體密度變小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】多晶硅是制作光伏電池的關(guān)鍵材料。以下是由粗硅制備多晶硅的簡(jiǎn)易過(guò)程。

回答下列問(wèn)題：

Ⅰ．硅粉與在300℃時(shí)反應(yīng)生成氣體和，放出熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為________________________。的電子式為__________________。

Ⅱ．將氫化為有三種方法，對(duì)應(yīng)的反應(yīng)依次為：

①

②

③

（1）氫化過(guò)程中所需的高純度可用惰性電極電解溶液制備，寫出產(chǎn)生的電極名稱______（填“陽(yáng)極”或“陰極”），該電極反應(yīng)方程式為________________________。

（2）已知體系自由能變，時(shí)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行。三個(gè)氫化反應(yīng)的與溫度的關(guān)系如圖1所示，可知：反應(yīng)①能自發(fā)進(jìn)行的最低溫度是____________；相同溫度下，反應(yīng)②比反應(yīng)①的小，主要原因是________________________。

（3）不同溫度下反應(yīng)②中轉(zhuǎn)化率如圖2所示。下列敘述正確的是______（填序號(hào)）。

a．B點(diǎn)： b．：A點(diǎn)點(diǎn) c．反應(yīng)適宜溫度：℃

（4）反應(yīng)③的______（用，表示）。溫度升高，反應(yīng)③的平衡常數(shù)______（填“增大”、“減小”或“不變”）。

（5）由粗硅制備多晶硅過(guò)程中循環(huán)使用的物質(zhì)除、和外，還有______（填分子式）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知下面三個(gè)數(shù)據(jù)：7.2×10-4、4.6×10-4、4.9×10-10分別是下列有關(guān)的三種酸的電離常數(shù)，若已知下列反應(yīng)可以發(fā)生：

NaCN+HNO2HCN+NaNO2 NaCN+HFHCN+NaF NaNO2+HFHNO2+NaF

由此可判斷下列敘述不正確的是

A.K（HF）=7.2×10-4B.K（HNO2）=4.9×10-10

C.根據(jù)兩個(gè)反應(yīng)即可得出結(jié)論D.K（HCN）<K(HNO2)<K(HF)

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