Question

【題目】已知下面三個數(shù)據(jù)：7.2×10-4、4.6×10-4、4.9×10-10分別是下列有關的三種酸的電離常數(shù)，若已知下列反應可以發(fā)生：

NaCN+HNO2HCN+NaNO2 NaCN+HFHCN+NaF NaNO2+HFHNO2+NaF

由此可判斷下列敘述不正確的是

A.K（HF）=7.2×10-4B.K（HNO2）=4.9×10-10

C.根據(jù)兩個反應即可得出結論D.K（HCN）<K(HNO2)<K(HF)

Answer 1

【答案】B

【解析】

相同溫度下，酸的電離常數(shù)越大，該酸的酸性越強，強酸能和弱酸的鹽反應生成弱酸，根據(jù)NaCN+HNO2=HCN+NaNO2、NaCN+HF=HCN+NaF、NaNO2+HF=HNO2+NaF知，酸的強弱順序是HCN＜HNO2＜HF，則酸的電離平衡常數(shù)大小順序為K(HCN)＜K(HNO2)＜K(HF)，據(jù)此分析解答。

A.通過以上分析知，K(HF)最大為7.2×10-4，故A正確；

B．根據(jù)以上分析知，K(HNO2)處于中間，為4.6×10-4，故B錯誤；

C．根據(jù)NaCN+HNO2=HCN+NaNO2、NaCN+HF=HCN+NaF即可得出強弱順序是HCN＜HNO2＜HF，故C正確；

D．通過以上分析知，酸的電離平衡常數(shù)大小順序為K(HCN)＜K(HNO2)＜K(HF)，故D正確；

答案選B。