Question

【題目】U、V、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的六種常見元素，Y的單質(zhì)在W2中燃燒的產(chǎn)物可使品紅溶液褪色．Z和W元素形成的化合物Z3W4具有磁性．U的單質(zhì)在W2中燃燒可生成UW和UW2兩種氣體．X的單質(zhì)是一種金屬，該金屬在UW2中劇烈燃燒生成黑、白兩種固體．
請回答下列問題：
（1）X在周期表中的位置為；UW2的電子式為；X在UW2中劇烈燃燒生成的黑、白兩種固體中化學鍵類型依次是、 ．
（2）U、V、W形成的10電子氫化物中，最穩(wěn)定的是（寫化學式、下同）；沸點最高的是；結(jié)合H+能力最強的是（寫化學式） ．
（3）Z3W4與稀鹽酸反應的離子方程式為 ．
（4）YW2氣體通人BaCl2和HNO3的混合溶液，生成白色沉淀和無色氣體VW，有關(guān)反應的離子方程式為 ， 由此可知VW和YW2還原性較強的是（寫化學式） ．
（5）已知YW2和Cl2均可使品紅溶液褪色，現(xiàn)將一定量的YW2和Cl2通入品紅溶液中：
①若品紅不褪色，則品紅溶液中所發(fā)生的化學方程式為 ．
②若品紅褪色，為證明YW2和Cl2誰過量，最簡單的操作、現(xiàn)象、結(jié)論是 ．

Answer 1

【答案】
（1）第三周期 IIA族；；共價鍵；離子鍵
（2）H2O；H2O；NH3
（3）Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O
（4）3SO2+2NO3﹣+3Ba2++2H2O=3BaSO4↓+2NO+4H+；SO2
（5）SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4；將褪色的品紅溶液加熱，若變紅則SO2過量，若不變色則Cl2過量
【解析】解：Y的單質(zhì)在W2中燃燒的產(chǎn)物可使品紅溶液褪色，該氣體為SO2 ， 則Y為S元素，W為O元素，Z和W元素形成的化合物Z3W4具有磁性，則Z3W4為Fe3O4 ， Z為Fe元素，U的單質(zhì)在W2中燃燒可生成UW和UW2兩種氣體，U原子序數(shù)小于O元素，應為CO和CO2氣體，U為C元素，X的單質(zhì)是一種金屬，該金屬在UW2中劇烈燃燒生成黑、白兩種固體，應為Mg和CO2的反應，則X為Mg元素，V的原子序數(shù)介于碳、氧之間，則V為N元素。
（1.）X為Mg，在周期表中的位置為：第三周期 IIA族，CO2的電子式為 ，Mg在CO2中劇烈燃燒生成的黑、白兩種固體分別為碳、MgO，碳單質(zhì)中含有共價鍵，MgO中含有離子鍵，所以答案是：第三周期 IIA族； ；共價鍵；離子鍵；
（2.）U、V、W形成的10電子氫化物分別是CH4、NH3、H2O，氧元素非金屬性最強，H2O最穩(wěn)定，NH3分子之間存在氫鍵，沸點比甲烷的沸點高，常溫下水為液體，氨氣、甲烷為氣體，水的沸點最高，NH3為堿性氣體，結(jié)合H+能力較強，可與酸反應：NH3+H3O+=NH4++H2O，所以答案是：H2O；H2O；NH3；
（3.）Fe3O4與稀鹽酸反應的離子方程式為：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O，所以答案是：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O；
（4.）SO2具有還原性，可與硝酸發(fā)生氧化還原反應生成硫酸根離子，加入氯化鋇生成硫酸鋇沉淀，反應的離子方程式為3SO2+2NO3﹣+3Ba2++2H2O=3BaSO4↓+2NO+4H+ ， 氧化還原反應中還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，應有還原性：SO2＞NO，所以答案是：3SO2+2NO3﹣+3Ba2++2H2O=3BaSO4↓+2NO+4H+；SO2；
（5.）已知YW2和Cl2均可使品紅溶液褪色，現(xiàn)將一定量的SO2和Cl2通入品紅溶液中：①若品紅不褪色，說明氯氣、二氧化硫恰好反應，則品紅溶液中所發(fā)生的化學方程式為：SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4 ， 所以答案是：SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4；②若品紅褪色，為證明SO2和Cl2誰過量，最簡單的操作、現(xiàn)象、結(jié)論是：將褪色的品紅溶液加熱，若變紅則SO2過量，若不變色則Cl2過量，
所以答案是：將褪色的品紅溶液加熱，若變紅則SO2過量，若不變色則Cl2過量．