Question

【題目】元素周期表中第ⅦA族包括氟、氯、溴、碘、砹五種元素，統稱為鹵素。其中代表元素氯富集在海水中，其單質及其化合物在生活、生產中有著廣泛地應用�；卮鹣铝袉栴}：

（1）基態(tài)氯原子能量最高能層上的原子軌道數為______；現代化學中，常用光譜分析來鑒定元素，這與原子的___________有關。

（2）物質的熔點與其結構密切相關。某同學判斷某些鹵化物的熔點為NaF>NaCl，SiF4<SiCl4。該同學的主要判斷依據是___________。

（3）在氫鹵酸中，HF是唯一的弱酸，主要原因是__________。

（4）光氣（）用作有機合成、農藥、藥物、染料及其他化工制品的中間體。從電子云的重疊角度分析，該分子中含有的共價鍵類型是_______，C原子的雜化方式為____，分子的空間構型為______。

（5）PtCl2(NH3)2為平面結構，可以形成甲、乙兩種固體。其中，一種為淡黃色固體，在水中溶解度��；另一種為棕黃色固體，在水中溶解度大，是癌癥治療的常用化學藥物。

① 棕黃色固體是圖中的___（填“甲”或“乙”），試解釋它在水中的溶解度比淡黃色固體大的原因是___。

② Pt原子在三維空間里可按圖 所示方式堆積形成金屬Pt晶體：

該晶胞的堆積方式為____，M 原子的配位數為________，若該晶體的密度為ρg·cm3，阿伏加德羅常數的值為NA，則Pt原子的原子半徑為______pm。

Answer 1

【答案】 9 核外電子發(fā)生躍遷 NaF中的離子鍵鍵能高于NaCl，故熔、沸點更高，SiF4的分子間作用力小于SiCl4，故熔、沸點更低 HF分子間因氫鍵而形成(HF)n，HF分子與H2O分子間也存在氫鍵，導致HF在水溶液中不易電離 σ鍵、π鍵 sp2雜化 平面三角形 甲 甲是極性分子，乙是非極性分子，水是極性溶劑，根據相似相溶原理，極性分子甲更易溶于水 面心立方 12

【解析】

（1）基態(tài)氯原子的電子排布式為1s22s22p63s23p5，能量最高能層為第3能層，第3能層上的原子軌道數為9；現代化學中，常用光譜分析來鑒定元素，這與原子的核外電子發(fā)生躍遷有關，故答案為：9；核外電子發(fā)生躍遷；

（2）NaF和NaCl屬于離子晶體，氟離子半徑比氯離子半徑小，NaF中的離子鍵鍵能比NaCl高，故熔、沸點更高；SiF4和SiCl4是分子晶體，SiF4的相對分子質量小于SiCl4，使得SiF4的分子間作用力小于SiCl4，故熔、沸點更低，故答案為：NaF中的離子鍵鍵能高于NaCl，故熔、沸點更高，SiF4的分子間作用力小于SiCl4，故熔、沸點更低；

（3）HF分子間因氫鍵而形成(HF)n，HF分子與H2O分子間也存在氫鍵，導致HF在水溶液中不易電離，因此HF是弱酸，故答案為：HF分子間因氫鍵而形成(HF)n，HF分子與H2O分子間也存在氫鍵，導致HF在水溶液中不易電離；

（4）光氣（）中含有的共價鍵有C-Clσ鍵、C=O中含有σ鍵和π鍵，C原子上連接有3個原子，沒有孤電子對，雜化方式為sp2，分子的空間構型為平面三角形，故答案為：σ鍵、π鍵；sp2雜化；平面三角形；

（5）①Pt（NH3）2Cl2分子是平面結構，兩個Cl原子有相鄰和相對兩種位置，水是極性分子，一種為淡黃色，在水中的溶解度小，則為非極性分子，NH3和Cl分別對稱分布在四邊形的4個角上，正負電荷重心重合，故淡黃色的為，另一種為棕黃色，在水中的溶解度較大，則為極性分子，NH3和Cl在四邊形的4個角上的分布是不對稱的，即正負電荷重心不重合，故棕黃色的是，故答案為：甲；甲是極性分子，乙是非極性分子，水是極性溶劑，根據相似相溶原理，極性分子甲更易溶于水；

② 根據圖示， Pt晶體的晶胞的堆積方式為面心立方，M周圍12個原子到M的距離相等且最小，M 原子的配位數為12，設Pt原子的原子半徑為x cm，則晶胞的邊長2x cm，1個晶胞中含有Pt原子數=8×+6×=4，1mol晶胞的質量為4×195g，1mol晶胞的體積為NA(2x)3 cm3，則=ρg·cm3，解得x=cm =× ×1010pm，故答案為：面心立方；12 ； × ×1010。