Question

【題目】右圖為濃硫酸與銅片反應(yīng)的裝置。

請(qǐng)回答：

（1）濃硫酸與銅片反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

（2）反應(yīng)一段時(shí)間后，試管乙中品紅溶液的現(xiàn)象是 。

（3）下列有關(guān)該實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法中，不正確的是 。

A．該反應(yīng)中濃硫酸只體現(xiàn)酸性

B．試管乙中含有堿液的棉花，其作用是吸收過(guò)量的SO2，防止環(huán)境污染

C．反應(yīng)一段時(shí)間后，將試管甲中的溶液緩慢倒入盛有水的燒杯，溶液顯藍(lán)色

D．含0.04mol溶質(zhì)的濃硫酸與足量的銅片反應(yīng)，能收集到448mL的SO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

Answer 1

【答案】（1）Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O；

（2）品紅溶液褪色或紅色變淺；（3）AD；

【解析】試題分析：（1）濃硫酸與銅片在加熱的條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O。

（2）二氧化硫具有漂白性，能使品紅溶液褪色，則反應(yīng)一段時(shí)間后，試管乙中品紅溶液的現(xiàn)象是品紅溶液褪色或紅色變淺。

（3）A．有硫酸銅和二氧化硫生成，則該反應(yīng)中濃硫酸體現(xiàn)酸性和氧化性，A錯(cuò)誤；B．試管乙中含有堿液的棉花，其作用是吸收過(guò)量的SO2，防止環(huán)境污染，B正確；C．反應(yīng)一段時(shí)間后，將試管甲中的溶液緩慢倒入盛有水的燒杯，由于有硫酸銅產(chǎn)生，因此溶液顯藍(lán)色，C正確；D．因?yàn)殡S著反應(yīng)的進(jìn)行濃硫酸變?yōu)橄×蛩�，稀硫酸與銅不反應(yīng)，是含0．04mol溶質(zhì)的濃硫酸與足量的銅片反應(yīng)，不能收集到448mL的SO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），D錯(cuò)誤，答案選AD。