【題目】右圖為濃硫酸與銅片反應(yīng)的裝置。

請回答:

1)濃硫酸與銅片反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

2)反應(yīng)一段時間后,試管乙中品紅溶液的現(xiàn)象是

3)下列有關(guān)該實驗的說法中,不正確的是

A.該反應(yīng)中濃硫酸只體現(xiàn)酸性

B.試管乙中含有堿液的棉花,其作用是吸收過量的SO2,防止環(huán)境污染

C.反應(yīng)一段時間后,將試管甲中的溶液緩慢倒入盛有水的燒杯,溶液顯藍色

D.含0.04mol溶質(zhì)的濃硫酸與足量的銅片反應(yīng),能收集到448mLSO2(標準狀況)

【答案】1Cu+2H2SO4()CuSO4+SO2↑+2H2O;

2)品紅溶液褪色或紅色變淺;(3AD;

【解析】試題分析:(1)濃硫酸與銅片在加熱的條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水,反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2H2SO4()CuSO4+SO2↑+2H2O

2)二氧化硫具有漂白性,能使品紅溶液褪色,則反應(yīng)一段時間后,試管乙中品紅溶液的現(xiàn)象是品紅溶液褪色或紅色變淺。

3A.有硫酸銅和二氧化硫生成,則該反應(yīng)中濃硫酸體現(xiàn)酸性和氧化性,A錯誤;B.試管乙中含有堿液的棉花,其作用是吸收過量的SO2,防止環(huán)境污染,B正確;C.反應(yīng)一段時間后,將試管甲中的溶液緩慢倒入盛有水的燒杯,由于有硫酸銅產(chǎn)生,因此溶液顯藍色,C正確;D.因為隨著反應(yīng)的進行濃硫酸變?yōu)橄×蛩幔×蛩崤c銅不反應(yīng),是含004mol溶質(zhì)的濃硫酸與足量的銅片反應(yīng),不能收集到448mLSO2(標準狀況),D錯誤,答案選AD。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

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【題目】一定條件下,化學(xué)反應(yīng)2H2O2===2H2O的能量變化如圖所示,則反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可表示為( )

A. H2(g)1/2O2(g)===H2O(g)ΔH(ab) kJ·mol1

B. 2H2(g)O2(g)===2H2O(g)ΔH2(ba) kJ·mol1

C. H2(g)1/2O2(g)===H2O(l)ΔH(bca) kJ·mol1

D. 2H2(g)O2(g)===2H2O(l)ΔH2(a-bc) kJ·mol1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于硅及二氧化硅的說法中正確的是(

A. 高純度的硅可用于制造計算機芯片 B. SiO2的物理性質(zhì)與CO2類似

C. 熔融燒堿樣品使用的器皿是石英坩堝 D. 光導(dǎo)纖維的主要成分是Si

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【題目】向一密閉容器中充入1 mol N2和3 mol H2,在一定條件下使反應(yīng)N2+3H2 2NH3發(fā)生,有關(guān)說法正確的是(  )

A. 達到化學(xué)平衡時,N2將完全轉(zhuǎn)化為NH3

B. 達到化學(xué)平衡時,N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度一定相等

C. 達到化學(xué)平衡時,N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度不再變化

D. 達到化學(xué)平衡時,正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率都為零

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下面是某化學(xué)研究小組探究外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡影響的圖像,其中圖像和實驗結(jié)論表達均正確的是

A. ①是其它條件一定時,反應(yīng)速率隨溫度變化的圖象,正反應(yīng)△H0

B. ②是在平衡體系的溶液中溶入少量KCl晶體后化學(xué)反應(yīng)速率隨時間變化的圖像

C. ③是在有無催化劑存在下建立的平衡過程圖象,曲線a是使用催化劑的曲線

D. 是一定條件下,向含有一定量A的容器中逐漸加入B時的圖象,壓強p1p2

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【題目】元素周期表中第A族包括氟、氯、溴、碘、砹五種元素,統(tǒng)稱為鹵素。其中代表元素氯富集在海水中,其單質(zhì)及其化合物在生活、生產(chǎn)中有著廣泛地應(yīng)用;卮鹣铝袉栴}:

(1)基態(tài)氯原子能量最高能層上的原子軌道數(shù)為______;現(xiàn)代化學(xué)中,常用光譜分析來鑒定元素,這與原子的___________有關(guān)。

(2)物質(zhì)的熔點與其結(jié)構(gòu)密切相關(guān)。某同學(xué)判斷某些鹵化物的熔點為NaF>NaCl,SiF4<SiCl4。該同學(xué)的主要判斷依據(jù)是___________。

(3)在氫鹵酸中,HF是唯一的弱酸,主要原因是__________。

(4)光氣()用作有機合成、農(nóng)藥、藥物、染料及其他化工制品的中間體。從電子云的重疊角度分析,該分子中含有的共價鍵類型是_______,C原子的雜化方式為____,分子的空間構(gòu)型為______。

(5)PtCl2(NH3)2為平面結(jié)構(gòu),可以形成甲、乙兩種固體。其中,一種為淡黃色固體,在水中溶解度;另一種為棕黃色固體,在水中溶解度大,是癌癥治療的常用化學(xué)藥物。

棕黃色固體是圖中的___(填),試解釋它在水中的溶解度比淡黃色固體大的原因是___。

Pt原子在三維空間里可按圖 所示方式堆積形成金屬Pt晶體:

該晶胞的堆積方式為____,M 原子的配位數(shù)為________,若該晶體的密度為ρg·cm3,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則Pt原子的原子半徑為______pm。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下圖中甲為甲烷和O2構(gòu)成的燃料電池示意圖,電解質(zhì)為KOH溶液,乙為電解飽和MgCl2溶液的裝置,其中乙裝置中X為陽離子交換膜。用該裝置進行實驗,反應(yīng)開始后觀察到Fe電極附近出現(xiàn)白色沉淀。下列說法正確的是

A.甲中A處通入CH4,電極反應(yīng)式為CH4+10OH8e+7H2O

B.乙中電解MgCl2溶液的總反應(yīng)為2Cl+2H2OCl2↑+H2↑+2OH

C.理論上甲中每消耗22.4 L CH4(標準狀況下),乙中產(chǎn)生4 mol Cl2

D.甲、乙中電解質(zhì)溶液的pH都增大

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【題目】下列物質(zhì)的水溶液因水解呈酸性的是

A.NaHSO4B.CH3COONaC.NH4ClD.SO2

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【題目】已知某化學(xué)反應(yīng)A2(g)+2B2(g)=2AB2(g) (A2、B2、AB2的結(jié)構(gòu)式分別為A=A、B-B、B-A-B),能量變化如圖所示,下列有關(guān)敘述中正確的是

A. 該反應(yīng)若生成2molAB2(g)則吸收的熱量為(El-E2)kJ

B. 該反應(yīng)的進行一定需要加熱或點燃條件

C. 該反應(yīng)斷開化學(xué)鍵消耗的總能量小于形成化學(xué)鍵釋放的總能量

D. 生成2molB-B鍵放出E2kJ能量

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