能用H++OH-=H2O來表示的化學反應是（　�。�
A、氫氧化鈉溶液和稀硝酸反應
B、氨水和稀鹽酸反應
C、Ba（OH）2溶液滴入稀硫酸中
D、二氧化碳通入澄清石灰水中
考點：離子方程式的書寫
專題：離子反應專題
分析：強酸與強堿反應生成可溶性鹽和水的離子反應可用H++OH-=H2O來表示，以此來解答．
解答： 解：A．為強酸與強堿反應生成可溶性鹽和水的反應，離子反應可用H++OH-=H2O來表示，故A選；
B．氨水中一水合氨在離子反應中保留化學式，則不能用H++OH-=H2O表示，故B不選；
C．反應生成硫酸鋇在離子反應中保留化學式，則不能用H++OH-=H2O表示，故C不選；
D．反應生成碳酸鈣和水，二氧化碳、碳酸鈣在離子反應中保留化學式，則不能用H++OH-=H2O表示，故D不選；
故選A．
點評：本題考查離子反應的書寫，為高頻考點，側(cè)重中和反應及離子反應書寫方法的考查，注意離子反應中應保留化學式的物質(zhì)即可解答，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組離子在指定溶液中，能大量共存的是（　�。�
A、pH=0的溶液：Fe3+、Ag（NH3）2+、NO3-、SO42-
B、滴加石蕊試液顯藍色的溶液：K+、Al3+、NO3-、F-
C、c（H+）＜c（OH-）的溶液中：Na+、K+、SO32-、S2O32-
D、某酸性溶液：Ca2+、HCOO-、MnO4-、K+

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科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)酒精中含有甲醇．下圖是一個與甲醇有關的電化學過程的示意圖．
請回答下列問題：
（1）圖中甲池是
 
 （填“原電池”“電解池”）．
（2）寫出通入甲醇的電極的電極反應式
 
．
（3）如果將甲池中電解質(zhì)換為稀硫酸，則其通入氧氣的電極的電極反應式為
 
．
（4）乙池中反應的化學方程式為
 
．
（5）若剛開始即將乙池中的兩電極材料交換，則銀電極的電極反應式為
 
，電解質(zhì)溶液的pH
 
（填變大、變小或不變）．
（6）若當乙池中B（Ag）極質(zhì)量增加5.4g，丙池中某電極析出1.6g某金屬，則丙池中的某鹽溶液可能是
 
．
A．MgSO4     B．CuSO4       C．NaCl       D．AgNO3
此時甲池中理論上消耗O2的體積為
 
L（標準狀況）（列式計算）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組物質(zhì)不屬于同分異構(gòu)體的是（　�。�
A、間二甲苯和乙苯
B、2-甲基2，4-己二烯和3，4-二甲基-1-戊炔
C、2，2，3-三甲基戊烷和3-乙基己烷
D、2-甲基丙烯酸和甲酸正丙酯

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知AgI為黃色沉淀，AgCl為白色沉淀．25℃時，AgI飽和溶液中c（Ag+）為1.22×10-8 mol?L-1，AgCI飽和溶液中c（Ag+）為1.30×10-5mol?L-1．若在5mL含有KC1和KI濃度均為0.01mol?L-1的混合溶液中，滴加8mL0.0l mol?L-1的AgNO3溶液，則下列敘述中不正確的是（　�。�
A、溶液中所含溶質(zhì)的離子濃度大小關系為：c（K+）＞c（NO3-）＞c（Cl-）＞c（I-）＞c（Ag+）
B、溶液中先產(chǎn)生的是AgI沉淀
C、AgCl的KSP的數(shù)值為1.69×10-10
D、若在AgI懸濁液中滴加一定量的KCl溶液，黃色沉淀會轉(zhuǎn)變成白色沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：

將圖所示實驗裝置的K閉合，下列判斷正確的是（　　）
A、Cu是正極
B、電子沿 Zn→a→b→Cu 路徑流動
C、鹽橋中Cl-移向CuSO4溶液
D、片刻后可觀察到濾紙a點變紅色

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關阿伏加德羅常數(shù)（NA）的敘述不正確的是（　�。�
A、工業(yè)用石英砂制取含28 g硅單質(zhì)的粗硅，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NA
B、1 L 1 mol?L-1 MgCl2溶液含有NA個Mg2+
C、醋酸的摩爾質(zhì)量與NA個醋酸分子的質(zhì)量在數(shù)值上相等
D、25℃，1.01×l05 Pa時，16 g臭氧所含的原子數(shù)為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列解釋實驗現(xiàn)象的化學方程式或離子方程式不正確的是（　�。�
A、新制氯水中滴加NaOH溶液后，黃綠色褪去Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
B、向NaHCO3溶液中滴加酚酞溶液，溶液變紅HCO3-?H++CO32-
C、向Al2（SO4）3溶液中滴加過量氨水，生成白色沉淀Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
D、向少量苯酚鈉溶液中通入少量CO2，溶液變渾濁+CO2+H2O→+NaHCO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）在容積為1L的密閉容器中合成氨的反應為N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H＜0，其化學平衡常數(shù)K與溫度T的關系如下表所示：
T/℃ 200 300 400 500
K K1 K2 0.5 K3
通過分析確定K3
 
0.5（填“＞”、“＜”或“=”）．400℃，2NH3（g）═N2（g）+3H2（g）的化學平衡常數(shù)為
 
；當測得NH3、N2、H2物質(zhì)的量分別為2mol、1mol、2mol時，該反應的v（N2）正
 

v（N2）逆（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）工業(yè)上可以利用鈦白粉（TiO2）生產(chǎn)金屬鈦，鈦白粉是利用TiO2+發(fā)生水解反應生成鈦酸（H2TiO3）沉淀，再煅燒制得的．寫出TiO2+發(fā)生水解反應的離子方程式
 
．
已知：①Mg（s）+Cl2（g）=MgCl2（s）△H=-641kJ/mol；②2Cl2（g）+Ti（s）=TiCl4（l）△H=-770kJ/mol，寫出鎂與TiCl4（l）反應的熱化學方程式
 
．
（3）家用水壺長期使用后會形成很多水垢，某同學設想“把水垢中含有的CaSO4先用Na2CO3溶液處理，使之轉(zhuǎn)化為疏松、易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去．”（常溫下Ksp（CaSO4）：Ksp（CaCO3）=1.4×104）分析該同學的設想能否實現(xiàn)？
 
．若能實現(xiàn)，寫出CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3的離子方程式為
 
；如不能實現(xiàn)，簡述理由
 
．

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