【題目】25℃時(shí)，將濃度均為0.1 mol·L－1，體積分別為Va和Vb的HA溶液與BOH溶液按不同體積比混合，保持Va+Vb＝100 mL，Va、Vb與混合液pH的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是

A. Ka(HA)＝1×10－6

B. b點(diǎn)c(B+)＝c(A－)＝c(OH－)＝c(H+)

C. a→c過程中水的電離程度始終增大

D. c點(diǎn)時(shí)，c(A－)/[c(OH－)c(HA)]隨溫度升高而減小

【答案】D

【解析】

根據(jù)圖知，酸溶液的pH=3，則c(H+)<0.1mol/L，說明HA是弱酸；堿溶液的pH=11，c(OH－)<0.1mol/L，則BOH是弱堿，結(jié)合圖像分析解答。

A、由圖可知0.1mol/L HA溶液的pH=3，根據(jù)HAH++A－可知Ka=10－3×10－3/0.1=10－5，A錯(cuò)誤；

B、b點(diǎn)是兩者等體積混合溶液呈中性，所以離子濃度的大小為：c(B+)=c(A－)>c(H+)=c(OH－)，B錯(cuò)誤；

C、a→b是酸過量和b→c是堿過量兩過程中水的電離程受抑制，b點(diǎn)是弱酸弱堿鹽水解對水的電離起促進(jìn)作用，所以a→c過程中水的電離程度先增大后減小，C錯(cuò)誤；

D、c點(diǎn)時(shí)，c(A－)/[c(OH－)c(HA)]=1/Kh，水解平衡常數(shù)Kh只與溫度有關(guān)，溫度升高，Kh增大，1/Kh減小，所以c(A－)/[c(OH－)c(HA)]隨溫度升高而減小，D正確；

答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有機(jī)物A~E間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。A是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，其產(chǎn)量通常用來衡量一個(gè)國家的石油化學(xué)工業(yè)發(fā)展水平。E為生活中常用的有機(jī)高分子化合物。

（1）A的名稱是__，將A通入溴的四氯化碳溶液中，反應(yīng)方程式為__。

（2）寫出E的結(jié)構(gòu)簡式__。

（3）B的官能團(tuán)名稱為___。

（4）④的反應(yīng)方程式為__。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z三種元素的原子序數(shù)依次減小且三者原子序數(shù)之和為16，其常見單質(zhì)在適當(dāng)條件下可發(fā)生如圖所示變化，其中B和C均為10電子分子。下列說法不正確的是

A. X元素位于ⅥA族

B. 1 mol Y和3 mol Z在一定條件下充分反應(yīng)生成2 mol C

C. A和C在一定條件下能發(fā)生氧化還原反應(yīng)

D. C和X一定條件下能反應(yīng)生成A和B

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】回答下列問題：

(1)某同學(xué)測量強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的中和熱，將50.0 mL 0.10 mol·L－1 H2SO4溶液與50.0 mL 0.22 mol·L－1 NaOH溶液混合，放出0.572kJ熱量，該反應(yīng)的中和熱為______________，用離子方式表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式：_________________________________________。

(2)已知：H2(g)＋O2(g)＝H2O(g)，反應(yīng)過程中能量變化如圖所示

已知：a、b、c表示數(shù)值(均為正數(shù))，下列對a、b、c說法正確的是_____。

A.a表示此反應(yīng)正反應(yīng)速率的活化能。

B.表示O－H鍵的鍵能

C.c表示此反應(yīng)的反應(yīng)熱△H

D.b表示1摩爾H2O(g)具有的內(nèi)能

(3)SF6是一種優(yōu)良的絕緣氣體，分子結(jié)構(gòu)中，只存在S－F鍵，已知1 mol S(s)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)硫原子吸收能量280kJ，F－F鍵能為160 kJ·mol－1，S－F鍵能為330 kJ·mol－1，試寫出S(s)和F2(g)反應(yīng)生成SF6(g)的熱化學(xué)方程式______________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知水的電離平衡曲線如圖所示，下列說法正確的是

A.水的離子積常數(shù)關(guān)系為：KW（B）>KW（A）>KW（C）>KW（D）

B.向水中加入醋酸鈉固體，可從C點(diǎn)到D點(diǎn)

C.B點(diǎn)對應(yīng)的溫度下，pH=4的硫酸與pH=10的氫氧化鈉溶液等體積混合，溶液的pH=7

D.升高溫度可實(shí)現(xiàn)由C點(diǎn)到D點(diǎn)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)下列有關(guān)說法正確的是_________________。

A.用金屬的電子氣理論能合理地解釋金屬易腐蝕的原因

B.手性催化劑只催化或者主要催化一種手性分子的合成

C.草酸二甲酯分子中σ鍵和π鍵個(gè)數(shù)比為6：1

D.MgCO3的熱穩(wěn)定性強(qiáng)于BaCO3

E.根據(jù)火山噴出的巖漿中冷卻時(shí)ZnS比HgS先析出，能判斷ZnS的晶格能大于HgS

(2)已知SbCl3、SbCl5、SnCl4的熔點(diǎn)依次為73.5℃、2.8℃、-33℃。依據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)回答：

①SnCl4中Sn的雜化類型為________，SbCl5的晶體類型為_______，SbCl3的空間構(gòu)型為____________。

②實(shí)驗(yàn)測得在極性溶劑中SbCl5的溶解度比SbCl3的溶解度小得多，其主要原因是___________。

(3)人們一直致力于人工固氮的研究，以獲得廉價(jià)的氮肥�？茖W(xué)家先后提出并合成了固氮酶的多種模擬物。其中一類是含Mo（鉬）、Fe、S原子的類立方體結(jié)構(gòu)，如下圖所示：

圖中所有實(shí)線均代表化學(xué)鍵，左右兩邊對稱，各含一個(gè)類立方體的結(jié)構(gòu)。每個(gè)類立方體含有4個(gè)Fe原子、4個(gè)S原子，它們位于立方體的8分頂點(diǎn)，且同種原子不相鄰。（已知元素電負(fù)性分別為：S—2.5 Fe—1.8 Mo—1.8）

①M(fèi)o與Cr是同族元素，并且位于相鄰周期，寫出基態(tài)Mo原子的價(jià)電子的軌道表達(dá)式為_____________。

②鉬是一種人體必需的微量元素。工業(yè)上可用輝鉬礦（MoS2）焙燒除硫得三氧化鉬，寫出該過程的化學(xué)方程式___________________。

③上述一個(gè)類立方體中4個(gè)Fe原子所在的頂點(diǎn)連接所構(gòu)成的空間幾何體為_____________。

④在類立方體結(jié)構(gòu)中，一種最近的S原子和S原子間距離為apm，該結(jié)構(gòu)的密度為_______g/cm3（已知NA，只需列式，無需化簡）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】萜品醇可作為消毒劑、抗氧化劑、溶劑和醫(yī)藥中間體。合成α-萜品醇(G)的路線之一如下：

其中E的化學(xué)式為C8H12O2，請回答下列問題：

（1）A中含有的官能團(tuán)名稱是_____，C的結(jié)構(gòu)簡式為_____；

（2）由化合物C制取化合物D的反應(yīng)類型為_____；

（3）試寫出由化合物E制取化合物F的化學(xué)方程式：_____；

（4）化合物A滿足下列條件的同分異構(gòu)體有____種。

a.為鏈狀有機(jī)物且無支鏈

b.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

c.能和碳酸氫鈉反應(yīng)生成氣體

（5）下列說法正確的是____(填寫序號(hào))。

a.A的核磁共振氫譜有4種峰

b.B可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

c.G中所有原子可能在同一平面上

d.G可以使溴水褪色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】298K時(shí)，二元弱酸H2X溶液中含X微粒的分布分?jǐn)?shù)如圖所示。下列敘述正確的是

A. 溶液呈中性時(shí): c(Na+)=2c(X2-)

B. Ka2(H2X)為10-7

C. NaHX溶液c( H+)< c(OH-)

D. 溶液pH由1開至2.6時(shí)主要存在的反應(yīng)是: H2X +OH-=HX-+ H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對可逆反應(yīng)2A(s)＋3B(g) C(g)＋2D(g) ΔH＜0，在一定條件下達(dá)到平衡，下列有關(guān)敘述正確的是( 　　)

①增加A的量，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

②升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，v(正)減小

③壓強(qiáng)增大一倍，平衡不移動(dòng)，v(正)、v(逆)不變

④增大B的濃度，v(正)＞v(逆)

⑤加入催化劑，B的轉(zhuǎn)化率提高

A.①②B.④C.③D.④⑤

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