【題目】萜品醇可作為消毒劑、抗氧化劑、溶劑和醫(yī)藥中間體。合成α-萜品醇(G)的路線之一如下:

其中E的化學(xué)式為C8H12O2,請回答下列問題:

1A中含有的官能團(tuán)名稱是_____C的結(jié)構(gòu)簡式為_____;

2)由化合物C制取化合物D的反應(yīng)類型為_____

3)試寫出由化合物E制取化合物F的化學(xué)方程式:_____;

4)化合物A滿足下列條件的同分異構(gòu)體有____種。

a.為鏈狀有機(jī)物且無支鏈

b.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

c.能和碳酸氫鈉反應(yīng)生成氣體

5)下列說法正確的是____(填寫序號)。

a.A的核磁共振氫譜有4種峰

b.B可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

c.G中所有原子可能在同一平面上

d.G可以使溴水褪色

【答案】羰基、羧基 消去反應(yīng) 4 ad

【解析】

依據(jù)已知物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式和反應(yīng)條件,可得出C,D的結(jié)構(gòu)簡式為,E的結(jié)構(gòu)簡式為F的結(jié)構(gòu)簡式為。

1)由A的結(jié)構(gòu)簡式,可得出含有的官能團(tuán)名稱為羰基、羧基,如上分析,得出C的結(jié)構(gòu)簡式為。答案為:羰基、羧基;

2)由化合物C制取化合物D的反應(yīng)條件為NaOH的醇溶液,可推知反應(yīng)類型為消去反應(yīng)。答案為:消去反應(yīng);

3)由化合物E制取化合物F的化學(xué)方程式。

4)化合物A滿足的下列條件:a.為鏈狀有機(jī)物且無支鏈,表明沒有取代基;b.能發(fā)生銀鏡反應(yīng),含有-CHO;c.能和碳酸氫鈉反應(yīng)生成氣體,含有-COOH;由此得出化合物A滿足條件的同分異構(gòu)體為OHCCH=CHCH2CH2CH2COOH、OHCCH2CH=CHCH2CH2COOH、OHCCH2CH2CH=CHCH2COOH、OHCCH2CH2CH2CH=CHCOOH,共4種。答案為:4;

5a.A的核磁共振氫譜有4種峰,a正確;

b. 沒有酚羥基,不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),b錯誤;

c.中含有多個飽和碳原子,根據(jù)甲烷的結(jié)構(gòu)可知分子中所有原子不可能在同一平面上,c錯誤;

d. 含有碳碳雙鍵,可以使溴水褪色,d正確。

故選ad。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知2SO2g+O2g 2SO3g,起始時SO2和O2分別為20 mol和10 mol,達(dá)到平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率為80%。若從SO3開始進(jìn)行反應(yīng),在相同的條件下,欲使平衡時各成分的體積分?jǐn)?shù)與前者相同,則起始時SO3的物質(zhì)的量及SO3的轉(zhuǎn)化率分別為

A10 mol 10% B20 mol 20% C20 mol 40% D30 mol 80%

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某課題組以苯為主要原料,采取以下路線合成利膽藥——柳胺酚。

已知:

1)對于柳胺酚,下列說法正確的是_____;

A.1mol柳胺酚最多可以和7molH2加成

B.不發(fā)生硝化反應(yīng)

C.可發(fā)生消去反應(yīng)

D.可與溴發(fā)生取代反應(yīng)

2)寫出AB反應(yīng)所需的試劑_____

3)寫出BC的化學(xué)方程式______;

4)寫出化合物F的結(jié)構(gòu)簡式____

5)寫出化合物E中官能團(tuán)的的結(jié)構(gòu)簡式_____;

6)寫出同時符合下列條件的F的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_____(寫出3種)。

①屬酚類化合物,且苯環(huán)上有三種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子;②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)(有醛基)

7)以苯為原料合成苯胺,請設(shè)計合成路線(無機(jī)試劑及溶劑任選)_____。注:合成路線的書寫格式參照如下示例流程圖:CH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH3。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25℃時,將濃度均為0.1 mol·L-1,體積分別為VaVb的HA溶液與BOH溶液按不同體積比混合,保持Va+Vb=100 mL,VaVb與混合液pH的關(guān)系如圖所示,下列說法正確的是

A. Ka(HA)=1×10-6

B. b點c(B+)=c(A)=c(OH)=c(H+)

C. a→c過程中水的電離程度始終增大

D. c點時,c(A)/[c(OH)c(HA)]隨溫度升高而減小

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,在2L密閉容器中,A、B、C三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化曲線如圖所示(其中C為有色氣體),按要求解決下列問題。

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____;

(2)B表示的反應(yīng)速率為____;

(3)下列條件改變時,能加快化學(xué)反應(yīng)速率的是__請?zhí)畲?/span>)

A.?dāng)U大容器的容積 B.增大C的用量 C.降低體系的溫度 D.加入催化劑

(4)該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是________;

2 v (A)v (B) ②單位時間內(nèi)生成n mol B的同時生成2n mol A A、B、C的濃度之比為211 ④混合氣體的顏色不再改變 ⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài) ⑥混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變.

(5)該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)反應(yīng)限度時,B的轉(zhuǎn)化率為__。(請保留一位小數(shù))

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】銅是重要的金屬,廣泛應(yīng)用于電氣、機(jī)械制造、國防等領(lǐng)域,銅的化合物在科學(xué)研究和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有許多用途;卮鹣铝袉栴}:

(1)CuSO4晶體中S原子的雜化方式為________,SO42-的立體構(gòu)型為_______________。

(2)超細(xì)銅粉可用作導(dǎo)電材料、催化劑等,其制備方法如下:

①NH4CuSO3中金屬陽離子的核外電子排布式為__________________。N、O、S三種元素的第一電離能大小順序為__________________________(填元素符號)。

②向CuSO4溶液中加入過量氨水,可生成[Cu(NH3)4]SO4,下列說法正確的是________

A.氨氣極易溶于水,原因之一是NH3分子和H2O分子之間形成氫鍵的緣故

B.NH3分子和H2O分子,分子空間構(gòu)型不同,氨氣分子的鍵角小于水分子的鍵角

C.Cu(NH3)4]SO4溶液中加入乙醇,會析出深藍(lán)色的晶體

D.已知3.4 g氨氣在氧氣中完全燃燒生成無污染的氣體,并放出a kJ熱量,則NH3的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為:NH3(g)+3/4O2(g)=1/2N2(g)+3/2H2O(g) ΔH=-5a kJ·mol-1

(3)硫酸銅溶液中滴入氨基乙酸鈉(H2NCH2COONa)即可得到配合物A,其結(jié)構(gòu)如下左圖所示。

①1 mol氨基乙酸鈉(H2NCH2COONa)含有σ鍵的數(shù)目為________________

②氨基乙酸鈉分解產(chǎn)物之一為二氧化碳。寫出二氧化碳的一種等電子體:____________(寫化學(xué)式)。

③已知:硫酸銅灼燒可以生成一種紅色晶體,其結(jié)構(gòu)如上右圖所示。則該化合物的化學(xué)式是________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列事實,不能用勒夏特列原理解釋的是

A. 用排飽和氯化鈉溶液的方法來收集氯氣

B. 配制和保存硫酸鐵溶液常加入適量稀硫酸

C. 向氫氧化鎂懸濁液中加入飽和氯化銨溶液,溶液變澄清

D. 2 HI (g) H2 (g) + I2 (g)的平衡體系,增大壓強(qiáng)使顏色變深

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某種合成藥物中間體X的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列說法正確的是

A.X分子中不存在手性碳原子

B.一定條件下,X可以發(fā)生加聚反應(yīng)

C.1 mol X跟足量濃溴水反應(yīng),最多消耗1 mol Br2

D.1 mol X跟足量NaOH溶液反應(yīng),最多消耗3 mol NaOH

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】室溫下,用滴定管量取一定體積的濃氯水置于錐形瓶中,用NaOH溶液以恒定速度來滴定該濃氯水,根據(jù)測定結(jié)果繪制出ClO、ClO3等離子的物質(zhì)的量濃度c與時間t的關(guān)系曲線如下。下列說法正確的是( )

A.NaOH溶液和濃氯水可以使用同種滴定管盛裝

B.a點溶液中存在如下關(guān)系:c(Na+) + c(H+) = c(ClO)+ c(OH)+ c(ClO3)

C.b點溶液中各離子濃度:c(Na+) > c(Cl) > c(ClO) = c(ClO3)

D.t2~t4,ClO的物質(zhì)的量下降的原因可能是ClO自身歧化:2ClO= Cl+ ClO3

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