【題目】將4mol SO2與2molO2放入4L的密閉容器中,在一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡:2SO2+O22SO3測得平衡時混合物總的物質(zhì)的量為5mol,求:
(1)平衡時各物質(zhì)的濃度;
(2)平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率

【答案】
(1)

解:

2SO2(g)+

O2(g)

2SO3(g)

物質(zhì)的量減少△n

2

1

2

(2+1)﹣2=1

2mol

1mol

1mol

(4mol+2mol)﹣5mol=1mol

平衡時SO3的濃度為: =0.5mol/L,氧氣濃度為: =0.25mol/L,二氧化硫濃度為: =0.5mol/L,

答:平衡時SO3的濃度為0.5mol/L、氧氣濃度為0.25mol/L,二氧化硫濃度為0.5mol/L。


(2)

解:平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率為: ×100%=50%,

答:平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率為50%.


【解析】利用差量法求出平衡時參加反應(yīng)的SO2的物質(zhì)的量,生成的SO3的物質(zhì)的量,再利用物質(zhì)的量濃度、轉(zhuǎn)化率定義計算.
【考點(diǎn)精析】認(rèn)真審題,首先需要了解化學(xué)平衡的計算(反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率=轉(zhuǎn)化濃度÷起始濃度×100%=轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量÷起始物質(zhì)的量×100%;產(chǎn)品的產(chǎn)率=實際生成產(chǎn)物的物質(zhì)的量÷理論上可得到產(chǎn)物的物質(zhì)的量×100%).

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有一瓶乙二醇和丙三醇的混合物,已知它們的性質(zhì)如下表所示。據(jù)此,將乙二醇和丙三醇分離的最佳方法是

物質(zhì)

分子式

熔點(diǎn)/℃

沸點(diǎn)/℃

密度/(g·cm-3)

溶解性

乙二醇

C2H6O2

-11.5

198

1.11

易溶于水和酒精

丙三醇

C3H8O3

17.9

290

1.26

能跟水、酒精以任意比互溶

A. 萃取法 B. 結(jié)晶法 C. 分液法 D. 蒸餾法

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】許多國家十分重視海水資源的綜合利用,不需要化學(xué)變化就能夠從海水中獲得的物質(zhì)是

A.氯、溴、碘B.鈉、鎂、鋁C.燒堿、氫氣D.食鹽、淡水

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列混合物的分離方法不可行的是

A.互溶的液態(tài)混合物可用分液方法分離

B.互不相溶的液態(tài)混合物可用分液方法分離

C.沸點(diǎn)不同的液態(tài)混合物可用蒸餾方法分離

D.可溶于水的固體與難溶于水的固體形成的混合物可用溶解、過濾、蒸發(fā)的方法分離

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】海洋約占地球表面積的71%,具有十分巨大的開發(fā)潛力,通過海水的綜合利用可獲得許多物質(zhì)供人類使用.
(1)Ⅰ、海水中制得的氯化鈉除食用外,還用作工業(yè)原料,例如通常以NaCI、CO2和NH3為原料制取純堿,請寫出第一步制取NaHCO3的化學(xué)方程式:
(2)Ⅱ、工業(yè)上以濃縮海水為原料提取溴的部分流程如圖1:
已知:Br2常溫下呈液態(tài),易揮發(fā),有毒:2Br2+3CO32=5Br+BrO3+3CO2
①通過步驟①氯氣氧化已獲得含Br2的溶液,為何還需經(jīng)過吹出、吸收、酸化來重新獲得含Br2的溶液,原因是
②反應(yīng)釜2中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
③向蒸餾塔中通入水蒸氣加熱,控制溫度在90℃左右進(jìn)行蒸餾的原因是
(3)Ⅲ、鹽鹵蒸發(fā)冷卻后析出鹵塊的主要成分是MgCI2 , 此外還含有Fe2+、Fe3+、Mn2+等離子.以鹵塊為原料制得鎂的工藝流程如圖2(部分操作和條件已略去):

生成氫氧化物沉淀的pH

物質(zhì)

開始沉淀

沉淀完全

Fe(OH)3

2.7

3.7

Fe(OH)2

7.6

9.6

Mn(OH)2

8.3

9.8

Mg(OH)2

9.6

11.1

①用NaClO氧化Fe2+得到Fe(OH)3沉淀的離子反應(yīng)方程式是
②步驟③需在HCl保護(hù)氣中加熱進(jìn)行,請用化學(xué)平衡移動原理解釋原因
③NaClO還能除去鹽鹵中的CO(NH22 , 生成鹽和能參與大氣循環(huán)的物質(zhì),除去0.1molCO(NH22時消耗NaCIOg.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用1.0molLl NaOH溶液中和某濃度H2SO4溶液時,其pH和所加NaOH溶液的體積(V)關(guān)系如圖所示.則原硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度和恰好中和時溶液的總體積分別是(假設(shè)混合后溶液總體積為二者體積之和)(

A.0.5 molL1、160 mL
B.1.0 molL1、160 mL
C.0.5 molL1、80 mL
D.1.0 molL1、80 mL

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定條件下,向2L恒容密閉容器中充入1molCOCl2(g)發(fā)生反應(yīng):COCl2(g)Cl2(g)+CO(g),反應(yīng)過程中測得的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表:

t/s

0

2

4

6

8

N(Cl2)/mol

0

0.30

0.39

0.40

0.40

下列說法不正確的是

A. 使用催化劑能夠改變反應(yīng)速率

B. 達(dá)到6s時,反應(yīng)停止,不再進(jìn)行

C. 在8s時,反應(yīng)容器中各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化

D. 生成Cl2的平均反應(yīng)速率,0~2s內(nèi)平均速率比2~4s大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】許多變化中存在著能量的變化,請回答下列問題:

(1)從化學(xué)鍵角度上看,化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是____________

已知反應(yīng)2N2(g)+6H2O(1) 4NH3(g)+3O2(g),反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示:

則反應(yīng)中斷裂的化學(xué)鍵是_______(用相應(yīng)化學(xué)鍵的符號表示),該反應(yīng)是_____(吸熱放熱”)反應(yīng)。4NH3(g)+3O2(g) 2N2(g)+6H2O(1),該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量____(“>”“<”)生成物的總能量。

(2)寫出一個屬于吸熱反應(yīng)的化學(xué)方程式:______________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】煤和煤制品(如水煤氣、焦炭、甲醚等)已廣泛應(yīng)用于工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中.
(1)已知:C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=+131.3kJ.moll
CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)△H=+41.3kJ.mol﹣l
則碳與水蒸氣反應(yīng)生成二氧化碳和氫氣的熱化學(xué)方程式為 , 該反應(yīng)在(填“高溫”、“低溫”或“任何溫度”)下有利于正向自發(fā)進(jìn)行.
(2)利用炭還原法可處理氮氧化物(如NO等),發(fā)生的反應(yīng)為C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2 (g).向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO,在T1℃時,不同時間測得的各氣體的濃度如表所示:

時間(min)
濃度(molL1
物質(zhì)

0

10

20

30

40

50

NO

1.00

0.68

0.50

0.50

0.60

0.60

N2

0

0.16

0.25

0.25

0.30

0.30

CO2

0

0.16

0.25

0.25

0.30

0.30

①10~20min內(nèi),N2的平均反應(yīng)速率可v(N2)=
②30min后,只改變某一條件,反應(yīng)重新達(dá)到平衡,根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是(填字母).
A.通入一定量的NO B.加入一定量的活性炭
C.加入合適的催化劑 D.遁當(dāng)縮小容器的體積
(3)研究表明,反應(yīng)CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如表所示:

溫度/℃

400

500

800

平衡常數(shù)K

9.94

9

1

若反應(yīng)在500℃時進(jìn)行,設(shè)起始時CO和H2O的濃度均為0.020molLl , 在該條件下達(dá)到平衡時,CO的轉(zhuǎn)化率為

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