【題目】許多變化中存在著能量的變化,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)從化學(xué)鍵角度上看,化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是____________。

已知反應(yīng)2N2(g)+6H2O(1) 4NH3(g)+3O2(g),反應(yīng)過(guò)程中的能量變化如圖所示:

則反應(yīng)中斷裂的化學(xué)鍵是_______(用相應(yīng)化學(xué)鍵的符號(hào)表示),該反應(yīng)是_____(吸熱放熱”)反應(yīng)。4NH3(g)+3O2(g) 2N2(g)+6H2O(1),該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量____(“>”“<”)生成物的總能量。

(2)寫(xiě)出一個(gè)屬于吸熱反應(yīng)的化學(xué)方程式:______________

【答案】 舊化學(xué)鍵的斷裂與新化學(xué)鍵的形成 O-H、N≡N 吸熱 > C+CO22CO(其他合理答案均可)

【解析】(1)從化學(xué)鍵角度上看,化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)為舊化學(xué)鍵的斷裂與新化學(xué)鍵的形成根據(jù)2N2(g)+6H2O(1) 4NH3(g)+3O2(g),反應(yīng)中斷裂的化學(xué)鍵有O-H、N≡N,根據(jù)圖示,反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量,該反應(yīng)是吸熱反應(yīng),則4NH3(g)+3O2(g) 2N2(g)+6H2O(1)為放熱反應(yīng),反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量>生成物的總能量;故答案為:舊化學(xué)鍵的斷裂與新化學(xué)鍵的形成;O-H、N≡N;吸熱;>;

(2)屬于吸熱反應(yīng)的有氫氧化鋇晶體與氯化銨固體的反應(yīng)、碳與二氧化碳的反應(yīng),氫氣還原氧化銅的反應(yīng)等,故答案為:C+CO22CO(其他合理答案均可)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】硅是信息技術(shù)的關(guān)鍵材料,在工業(yè)中可利用鎂制取硅:2Mg(過(guò)量)+SiO22MgO+Si,2Mg+SiMg2Si(副反應(yīng)),查資料得:①M(fèi)g2Si遇鹽酸迅速反應(yīng)生成SiH4(硅烷);②SiH4在常溫下是一種不穩(wěn)定易分解、易自燃的氣體。

I.如圖是實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行Mg與SiO2反應(yīng)的裝置:

(1)盛放稀硫酸的裝置為____,由于氧氣的存在對(duì)該實(shí)驗(yàn)有較大影響,實(shí)驗(yàn)中應(yīng)通入氣體X作為保護(hù)氣,試管中的固體藥品可選用___(填序號(hào))。

a.石灰石 b.鋅粒 c.純堿

(2)當(dāng)反應(yīng)開(kāi)始后,移走酒精燈反應(yīng)能繼續(xù)進(jìn)行,其原因是_________。

(3)反應(yīng)結(jié)束后,待冷卻至常溫時(shí),往反應(yīng)后的混合物中加入稀鹽酸?捎^(guān)察到閃亮的火星,產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因用化學(xué)方程式表示為①___________;②_____________

II.利用如圖裝置(量氣管“0”刻度在刻度線(xiàn)的最上方)可測(cè)定生成物的純度。

(4)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始前應(yīng)先__________。

(5)若取樣品Wg加入5mLNaOH(足量)充分反應(yīng)。反應(yīng)前量氣管液面讀數(shù)為V1mL,反應(yīng)后為V2mL(實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)均轉(zhuǎn)化為標(biāo)準(zhǔn)狀況下),則樣品的純度為_____(寫(xiě)出計(jì)算式,不化簡(jiǎn))。

(6)若反應(yīng)結(jié)束時(shí)讀數(shù)前未調(diào)節(jié)量氣裝置兩邊液面高度相平(右邊的液面高于左邊液面),則會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果_________(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】將4mol SO2與2molO2放入4L的密閉容器中,在一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡:2SO2+O22SO3測(cè)得平衡時(shí)混合物總的物質(zhì)的量為5mol,求:
(1)平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度;
(2)平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】我國(guó)在CO2催化加氫制取汽油方面取得突破性進(jìn)展,CO2轉(zhuǎn)化過(guò)程示意圖如下:

回答下列問(wèn)題:

(1)二氧化碳分子中的化學(xué)鍵是_________________,物質(zhì)乙的化學(xué)式是______________。

(2)寫(xiě)出反應(yīng)①的化學(xué)方程式__________________________________。

(3)實(shí)驗(yàn)室常用純凈碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳?xì)怏w,反應(yīng)過(guò)程中產(chǎn)生二氧化碳的速率V(CO2) 與時(shí)間關(guān)系如下圖:

①由圖像分析,化學(xué)反應(yīng)速率最快一段是___________。

②為了增大上述化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率,欲向溶液中加入下列物質(zhì),你認(rèn)為可行的是_________(填寫(xiě)序號(hào))。

A.蒸餾水 B.氯化鈉溶液 C.濃鹽酸 D.加熱

(4)二氧化碳能與氫氧化鈉溶液反應(yīng),當(dāng)氫氧化鈉過(guò)量時(shí)反應(yīng)生成碳酸鈉,當(dāng)氫氧化鈉少量時(shí)反應(yīng)生成碳酸氫鈉。當(dāng)二氧化碳與氫氧化鈉反成的物質(zhì)的量比為2:3時(shí),溶液中的溶質(zhì)是_______________。

(5)從原子結(jié)構(gòu)角度說(shuō)明氧原子得電子能力強(qiáng)于碳原子:___________________________________。

(6)在一定條件下,工業(yè)上也可用CO2合成甲醇(CH3OH),其化學(xué)方程式為:CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)。 將a molCO2與bmolH2充入容積為2L的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),t min時(shí)測(cè)得甲醇的物質(zhì)的量為c mol。計(jì)算0-t min內(nèi)CO2的反應(yīng)速率為_________ mol·L-1·s-1。 [X 的反應(yīng)速率ν(X)=X的物質(zhì)的量濃度變化/變化需要的時(shí)間]

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在25℃時(shí),密閉容器中X,Y,Z三種氣體的起始濃度和平衡濃度如表,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(

物質(zhì)

X

Y

Z

初始濃度/molL1

0.1

0.2

0

平衡濃度/molL1

0.05

0.05

0.1


A.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),X的轉(zhuǎn)化率為50%
B.反應(yīng)可表示為X+3Y2Z,平衡常數(shù)為1600
C.其他條件不變時(shí),增大壓強(qiáng)可使平衡常數(shù)增大
D.改變溫度可以改變?cè)摲磻?yīng)的平衡常數(shù)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某無(wú)色透明的溶液中,能大量共存的離子組是( 。

A. Na+、H+、SO42-、HCO3- B. Cu2+、K+、SO42-、NO3-

C. Na+、K+、Cl-、NO3- D. Ba2+、K+、SO42-、Cl-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示(省略?shī)A持和凈化裝置)。僅用此裝置和表中提供的物質(zhì)完成相關(guān)實(shí)驗(yàn),最合理的選項(xiàng)是(  )

選項(xiàng)

a中的物質(zhì)

b中的物質(zhì)

c中收集的氣體

d中的物質(zhì)

A

濃氨水

CaO

NH3

H2O

B

濃硫酸

Na2SO3

SO2

NaOH溶液

C

稀鹽酸

鋅粒

H2

NaOH溶液

D

濃鹽酸

MnO2

Cl2

NaOH溶液

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】半導(dǎo)體工業(yè)用石英砂做原料通過(guò)三個(gè)重要反應(yīng)生產(chǎn)單質(zhì)硅:
①SiO2(s)+2C(s)═Si(s)+2CO(g)△H=+682.44kJmol1
(石英砂)   (粗硅)
②Si(s)+2Cl2(g)═SiCl4(g)△H=﹣657.01kJmol1
③SiCl4(g)+2Mg(s)═2MgCl2(s)+Si(s)△H=﹣625.63kJmol1
(純硅)
用石英砂生產(chǎn)1.00kg純硅的總放熱為(
A.2.43×104 kJ
B.2.35×104 kJ
C.2.23×104 kJ
D.2.14×104 kJ

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】現(xiàn)有25℃時(shí)pH=12的NaOH溶液100mL.,欲用以下幾種方法將其pH調(diào)整到11,回答下列問(wèn)題(已知混合后溶液的總體積等于混合前兩稀溶液的體積之和):
(1)25℃時(shí),pH=12的NaOH溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH)=
(2)加水稀釋?zhuān)杓铀捏w積為mL.
(3)加入pH=2的鹽酸,需加鹽酸的體積為mL.(精確到0.1)
(4)加入pH=10的NaOH溶液,需加NaOH溶液的體積為mL.

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同步練習(xí)冊(cè)答案