Question

20．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�

• A． pH=2的鹽酸和pH=1的鹽酸，c（H⁺）之比為2：1
• B． NH₄HSO₄液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7，則c（Na⁺）=2 c（SO₄^2-）
• C． 已知醋酸電離平衡常數(shù)為K_a；醋酸根水解常數(shù)為K_h；水的離子積為K_w；則三者關(guān)系為K_a•K_h=K_w
• D． pH相等的四種溶液：a．CH₃COONa；b．Na₂CO₃；c．NaHCO₃；d．NaOH，其溶液物質(zhì)的量濃度由小到大順序為d、b、a、c

Answer 1

分析 A．根據(jù)pH=-lg（H⁺）進(jìn)行解答；
B．根據(jù)電荷守恒判斷；
C．利用平衡常數(shù)的表達(dá)式判斷；
D．電解質(zhì)溶液：①Na₂CO₃ 溶液中碳酸根離子水解顯堿性，②NaHCO₃ 溶液中碳酸氫根離子水解顯堿性，③CH₃COONa 醋酸根離子水解顯堿性，④NaOH氫氧化鈉是強堿溶液，依據(jù)陰離子水解程度分析判斷．

解答 解：A．pH=-lg（H⁺），pH=2的鹽酸和pH=1的鹽酸，其離子濃度分別為c（H⁺）=0.01mol/L，c（H⁺）=0.1mol/L，溶液中c（H⁺）之比為1：10，故A錯誤；
B．pH=7，c（H⁺）=c（OH^-），由電荷守恒可知，溶液中應(yīng)存在c（Na⁺）+c（NH₄⁺）=2c（SO₄^2-），故B錯誤；
C．水解和電離為可逆過程，Ka=$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）×c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$，Kb=$\frac{c（C{H}_{3}COOH）×c（O{H}^{-}）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$，則有K_a•K_h=K_w，故C正確；
D．氫氧化鈉是強堿，不水解，相同濃度的三種溶液氫氧化鈉的pH最大，所以pH相同的三種溶液中，氫氧化鈉濃度最低，已知酸性：CH₃COOH＞H₂CO₃＞HCO₃^-＞CO₃^2-，所以碳酸鈉的水解程度大于碳酸氫鈉，大于醋酸鈉，則當(dāng)四種溶液的pH相同時，其物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是d、b、c、a，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查較為綜合，涉及弱電解質(zhì)的電離、pH的計算、鹽類的水解以及電離常數(shù)、水解常數(shù)的判斷和計算，題目難度中等，側(cè)重于考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的綜合應(yīng)用能力．