10．配制一定物質(zhì)的量濃度的Na2CO3溶液，不需要使用的儀器是（　�。�
A．膠頭滴管B．燒瓶C．玻璃棒D．容量瓶

分析 配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制的步驟：計算、稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等，可以根據(jù)配制步驟選擇使用的儀器，然后判斷不需要的儀器．

解答 解：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，需要使用托盤天平、用藥匙稱量固體或用量筒、滴定管取用液體，然后將稱量的固體或液體放在燒杯中加水溶解或稀釋，同時使用玻璃棒攪拌，冷卻后再將溶解后的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，下一步進行定容，最后定容時需要使用膠頭滴管，所以需要的儀器有：托盤天平和藥匙（或量筒）、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管，配制過程中不需要燒瓶，
故選B．

點評 本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液中儀器選用方法，題目難度不大，解題關(guān)鍵是明確配制一定濃度的溶液步驟，然后根據(jù)配制步驟判斷使用的儀器．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．pH=2的鹽酸和pH=1的鹽酸，c（H+）之比為2：1
B．NH4HSO4液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7，則c（Na+）=2 c（SO42-）
C．已知醋酸電離平衡常數(shù)為Ka；醋酸根水解常數(shù)為Kh；水的離子積為Kw；則三者關(guān)系為Ka•Kh=Kw
D．pH相等的四種溶液：a．CH3COONa；b．Na2CO3；c．NaHCO3；d．NaOH，其溶液物質(zhì)的量濃度由小到大順序為d、b、a、c

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．（1）化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)．請按要求回答下列問題：
①下列我國古代的技術(shù)應(yīng)用中，其工作原理不涉及化學(xué)反應(yīng)的是C（填字母）
火藥使用糧食釀酒轉(zhuǎn)輪排字鐵的冶煉
②下列用品的有效成分及用途對應(yīng)錯誤的是B（填字母）
用品
有效成分NaClNaOHNaHCO3Ca（ClO）2
用途做調(diào)味品做治療胃病的抗酸藥做發(fā)酵粉做消毒劑
③工業(yè)上常用氯氣和石灰乳反應(yīng)生產(chǎn)漂白粉，其原理是2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O（用化學(xué)方程式表示）．
④在生產(chǎn)中，人們曾用濃氨水來檢驗氯氣管道是否漏氣．如果氯氣管道某處漏氣，用濃氨水檢查時就會產(chǎn)生白煙的現(xiàn)象，又知此時發(fā)生的是有氮氣生成的置換反應(yīng)，則此時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為8NH3 +3Cl2=N2+6NH4Cl．
（2）科學(xué)家在研究化學(xué)物質(zhì)時，常常對物質(zhì)進行分類，以便對同類物質(zhì)的組成和性能進行深入的研究．物質(zhì)分類及轉(zhuǎn)化思想貫穿整個化學(xué)科學(xué)習(xí)的始終．
①有下列十種物質(zhì)：A．空氣 B．O2 C．NaHSO4 D．氨水E．CuSO4•5H2O F．NaOHG．CO2 H．Fe2O3   I．金剛石     J．H2SO4．
其中屬于混合物的有AD；屬于單質(zhì)的有BI；屬于鹽的有CE．（填字母）
②有下列六個反應(yīng)：
A．Cl2+H2O═HCl+HClO
B．Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
C．2Cu2O+Cu2S═6Cu+SO2↑
D．Cl2+2KI═2KCl+I2
E．H2+Cl2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2HCl 
F．2KClO3$\frac{\underline{\;MnO_{2}△\;}}{\;}$2KCl+3O2↑
其中屬于置換反應(yīng)的是BD，既屬于分解反應(yīng)又屬于氧化還原反應(yīng)的是F（填字母）．
③K2FeO4是一種重要的凈水劑，可用下列方法制得：
2Fe（OH）3+3Cl2+10KOH$\frac{\underline{\;0～30℃\;}}{\;}$2K2FeO4+6KCl+8H2O在該反應(yīng)中，還原劑是Fe（OH）3，當(dāng)反應(yīng)中有1mol K2FeO4生成時，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為3×6.02×1023．
（3）物質(zhì)的量是化學(xué)計算的核心．請按要求完成下列填空：
①已知3.01×1023個X氣體分子的質(zhì)量為8g，則X氣體的摩爾質(zhì)量是16g/mol．
②含0.4mol Al3+的Al2O3的質(zhì)量是20.4g．
③某塊光鹵石（KCl•MgCl2•6H2O）中含5.3250g Cl-，則該光鹵石的物質(zhì)的量為0.05mol．
④標(biāo)準(zhǔn)狀況下，224mL的氨氣中含有的氫原子數(shù)為0.03×6.02×1023．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．制作印刷電路板：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+
B．Ca（HCO3）2溶液中加足量NaOH溶液：HCO${\;}_{3}^{-}$+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O
C．用NaOH溶液吸收Cl2：Cl2+2OH-═Cl-+ClO${\;}_{3}^{-}$+H2O
D．明礬常用于凈水：Al3++3H2O?Al（OH）3（膠體）+3H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．2Zn（OH）2•ZnCO3是制備活性ZnO的中間體，以鋅焙砂（主要成分為ZnO，含少量Cu2+、Mn2+等離子）為原料制備2Zn（OH）2•ZnCO3的工藝流程如下：

（1）用（NH4）2SO4與NH3•H2O物質(zhì)的量之比為1：2 的混合溶液浸取鋅焙砂時，生成[Zn（NH3）4]2+，該反應(yīng)的離子方程式是ZnO+2NH4++2NH3•H2O=[Zn（NH3）4]2++3H2O．浸取過程加入H2O2的目的是將Mn2+氧化為MnO2除去．
（2）適量S2-能將Cu2+等離子轉(zhuǎn)化為硫化物沉淀而除去，若選擇置換的方法除雜，則應(yīng)加入的物質(zhì)為Zn．
（3）氣體A的化學(xué)式是CO2．
（4）過濾3所得濾液可循環(huán)使用，其主要成分的化學(xué)式是（NH4）2SO4．證明2Zn（OH）2•ZnCO3沉淀洗滌完全的方法是取最后一次洗滌液少許于試管中，滴加稀鹽酸和BaCl2溶液，若無明顯現(xiàn)象，則已洗滌干凈．
（5）為實現(xiàn)循環(huán)生產(chǎn)，下列物質(zhì)中可以用來代替（NH4）2S完成除雜的是c．（填字母）
a．Na2S                b．K2S             c．BaS．

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15．下列反應(yīng)的離子方程書寫正確的是（　�。�
A．氯氣與氯化亞鐵溶液的反應(yīng)：Cl2+2Fe2+═2Cl-+2Fe3+
B．實驗室用大理石和稀鹽酸制取CO2：2H++CO32-═CO2↑+H2O
C．三氯化鐵溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：FeCl3+3OH-═Fe（OH）3↓+3Cl-
D．鋅粒與稀醋酸反應(yīng)：Zn+2H+═Zn2++H2↑

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2．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，32 g氧氣和臭氧混合氣體中所含有的氧原子數(shù)為2NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L水所含的原子數(shù)為3NA
C．1mol•L-1 Na2 CO3溶液中含有的鈉離子數(shù)為2NA
D．5.6 g鐵與足量的鹽酸反應(yīng)失去的電子數(shù)為0.3NA

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19．常見的無機酸25℃時在水溶液中的電離平衡常數(shù)如下表，下列選項正確的是：
氫氰酸（HCN）碳酸（H2C03）氫氟酸（HF）
K=6.2×10-10K=4.2×10-7K=6.61×10-4
（　�。�
A．氟化鈉溶液中通入C02：2F-+H2O+CO2═2HF+CO32-
B．NaCN與HCN的混合溶液中：2c（Na+）═c（CN-）+c（HCN）
C．25℃時同濃度的NaCN和NaF溶液的pH值前者小于后者
D．三種酸的酸性由強到弱為：HF＞H2C03＞HCN

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：
元素編號元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
TM層上有2對成對電子
X最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
Y常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性
Z元素最高正價是+7價
（1）元素T的原子最外層共有6種不同運動狀態(tài)的電子．元素X的一種同位素可測定文物年代，這種同位素的符號是146C．
（2）元素Y與氫元素形成一種離子YH4+，寫出該微粒的電子式（用元素符號表示）
（3）元素Z與元素T相比，非金屬性較強的是Cl（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是b．
a．常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同
b．Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定
c．一定條件下Z和T的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
非金屬性強弱的判斷方法有很多種，請寫出另一種判斷方法（用化學(xué)方程式表示）：
Cl2+H2S=2HCl+S↓．

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