【題目】順式烏頭酸是一種重要的食用增味劑，其結構簡式如圖所示。下列有關說法錯誤的是（ ）

A.該有機物的分子式為：C6H6O6

B.該有機物分子中含有兩種官能團

C.該有機物能使酸性KMnO4溶液、溴的四氯化碳溶液褪色，且原理相同

D.相同條件下，等量的順式烏頭酸分別與足量的NaHCO3、Na反應，產(chǎn)生氣體的體積比為2：1

【答案】C

【解析】

A.根據(jù)結構簡式確定分子式為C6H6O6，選項A正確；

B.該分子中含有羧基、碳碳雙鍵兩種官能團，選項B正確；

C.碳碳雙鍵能和酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化反應，溴能和碳碳雙鍵發(fā)生加成反應，前者是氧化反應、后者是加成反應，所以原理不同，選項C錯誤；

D.羧基能和碳酸氫鈉、鈉分別反應生成二氧化碳、氫氣，且1mol羧基和足量碳酸氫鈉反應生成1mol二氧化碳，1mol羧基和足量鈉反應生成0.5mol氫氣，所以相同條件下，等量的順式烏頭酸分別與足量的NaHCO3、Na反應，產(chǎn)生氣體的體積比為2：1，選項D正確；

答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，向一個容積可變的容器中，通入3 mol SO2和2 mol O2及固體催化劑，使之發(fā)生反應：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)　ΔH=—196.6 kJ·mol-1，一段時間后達到平衡，平衡時容器內(nèi)氣體總的物質的量為起始時的90%．下列說法正確的是 （ ）

A.達到平衡時SO2的轉化率約為33.3%

B.達到平衡時反應放出的熱量為294.9 kJ

C.平衡時SO3的物質的量為2mol

D.達平衡時用O2表示的反應速率為0.25 mol·L-1·min-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】298K時，在20.0mL0.10mol·L-1氯水中滴入0.10mol·L-1的鹽酸，溶液的pH與所加鹽酸的體積關系如圖所示。己知0.10mol·L-1氨水的電離度為1.32%，下列有關敘述正確的是

A. 該滴定過程應該選擇酚酞作為指示劑

B. M點對應的鹽酸體積為20.0mL

C. M點處的溶液中c(NH4+)=c(Cl-)=c(H+)=c(OH-)

D. N點處的溶液中pH＜12

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】最近霧霾天氣肆虐我國大部分地區(qū)。其中是造成空氣污染的主要原因，利用鈉堿循環(huán)法可除去。

鈉堿循環(huán)法中，吸收液為溶液中各離子濃度由大到小的順序為_____________。

溶液吸收反應的離子方程式是__________________________________。

已知的電離常數(shù)為，；的電離常數(shù)為，，則下列微粒可以大量共存的是______填序號。

A.和和 和和

吸收液吸收的過程中，水溶液中、、隨pH的分布如圖：

吸收制備溶液，實驗中確定何時停止通的實驗操作為_________________。

在溶液中離子濃度關系不正確的是_______填序號。

A.

C.

亞硫酰氯又名氯化亞砜，是一種液態(tài)的非電解質，沸點為。中氯元素與硫元素直接以共價鍵相連，其中Cl呈價；遇水可生成。請回答下列問題：蒸干溶液不能得到無水，若將 與混合并加熱，可制得無水，請用 與水反應的方程式和必要的文字描述解釋原因________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】砷酸、亞砷酸是兩種弱酸�；卮鹣铝袉栴}：

（1）常溫下，向溶液中滴加溶液，混合溶液中由水電離的與KOH溶液的體積之間的關系如圖所示。

點對應溶液的pH________填“”“”或“”。

__________。

在一定溫度下，向某容器中加入一定量的、和NaOH溶液，發(fā)生反應：，的轉化率與時間的關系如圖所示，測得F點對應溶液中、，且溶液。

點：______填“”“”或“”，下同；E點的______G點的。

下列情況表明該反應達到平衡狀態(tài)的是__________填字母。

溶液顏色不再變化

溶液的pH不再變化 溶液中不再變化

在該條件下，上述反應的平衡常數(shù)____________用含m的代數(shù)式表示。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醇是一種新型燃料，工業(yè)上一般以CO和H2為原料合成甲醇，CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H＝-116kJ/mol在容積為1L的恒容容器中，分別研究在230℃、250℃、270℃三種溫度下合成甲醇的規(guī)律。如圖是上述三種溫度下不同的H2和CO的起始組成比（起始時CO的物質的量均為1mol）與CO平衡轉化率的關系。

請回答：

①在上述三種溫度中，曲線X對應的溫度是___。

②利用圖中a點對應的數(shù)據(jù)，計算出曲線Z在對應溫度下CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的平衡常數(shù) K=___。

③下列既能提高上述反應中 CO 的平衡轉化率，又能增大反應速率的是__（填標號）。

a.增大壓強 b.降低溫度 c.增大H2濃度 d.加高效催化劑

④若上述反應在某恒溫恒容容器中發(fā)生，能說明該反應達到平衡的是___（填標號）。

a.氣體平均相對分子質量保持不變 b.△H保持不變

c.保持不變 d.氣體密度保持不變

⑤在某溫度下，將一定量的CO和H2投入10L的密閉容器中，5min時達到平衡，各物質的物質的濃度(mol/L)變化如表所示：若5min～10min只改變了某一條件，所改變的條件是___。

0min

5min

10min

CO

0.1

0.05

H2

0.2

0.2

CH3OH

0

0.04

0.05

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】肉桂酸甲酯是調(diào)制具有草莓、葡萄、櫻桃、香子蘭等香味的食用香精，用于肥皂、洗滌劑、風味劑和糕點的調(diào)味，在醫(yī)藥工業(yè)中作為有機合成的中間體.合成肉桂酸甲酯的工業(yè)流程如圖所示：

已知:I.醛與醛能發(fā)生反應，原理如下：+CH3CHORCH=CH2CHO

Ⅱ.烴A在標準狀況下的密度為1.25g/L。

請回答：

（1）化合物H中的官能團為__。

（2）A的結構簡式為__，F的結構簡式為__。

（3）G→H的反應類型為__。

（4）寫出B→C的化學反應方程式___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某興趣小組以一種工業(yè)廢渣(主要成分為MgCO3、MgSiO3和少量SiO2、Fe的氧化物)為原料制備碳酸鎂晶體(MgCO33H2O)。實驗過程如下：

下列說法不正確的是（ ）

A.為了加快酸溶速率，可將原料進行研磨并適當提高反應溫度

B.濾渣的主要成分是H2SiO3和SiO2

C.萃取后，可用KSCN溶液檢驗水相中是否含有Fe3+

D.萃取后，往水溶液中加入適量的Na2CO3，經(jīng)過加熱蒸發(fā)，可得到碳酸鎂晶體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于各圖像的解釋或結論正確的是（ ）

A．圖①可知：熱化學方程式是H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)△H=﹣241.8kJ/mol

B．圖②可知：對于恒溫恒容條件下的反應2NO2(g)N2O4(g)，A點為平衡狀態(tài)

C．圖③可表示：壓強對2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響

D．圖④可表示：Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸，溶液導電性的變化

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