下列四個數(shù)據(jù)是不同條件下測出的合成氨的反應的速率，其中最慢的是（   ）

A.v（NH3）=0.15 mol/L·min      B.v（H2）=0.1 mol/L·min 

C.v（N2）=0.1 mol/L·min        D.v（N2）=0.002 mol/L·s

 

B

解析:對于同一個反應，用不同的物質表示的反應速率數(shù)值可能不同，但表示的意義是相同的，而且速率之比是相應的化學計量數(shù)之比。在比較反應速率大小，必須先換算成用同一種物質，且單位必須統(tǒng)一，如何再比較其數(shù)值大小。若全部用氮氣表示其反應速率，則ABCD中反應速率分別是0.075mol/L·min、0.033mol/L·min、0.1mol/L·min、0.12mol/L·min，所以答案是B。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（12分）

A．下圖是元素周期表中的前四周期，①～⑨為相應的元素，請從中選擇合適的元素回答問題：

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

（1）根據(jù)元素原子的外圍電子排布特征，元素周期表可劃分為五個區(qū)域，①元素位于周期表

的      區(qū)。

（2）②、⑥兩元素形成的化合物的空間構型為       ，其中心原子的雜化類型為         。

（3）寫出元素⑧基態(tài)原子的電子排布式                        。

（4）①③兩元素形成的最簡單的化合物與           （寫微粒符號）互為等電子體。

（5）元素⑦與CO可形成的X（CO）5型化合物，該化合物常溫下呈液態(tài)，熔點為－20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷該化合物晶體屬于___   晶體（填晶體類型）。

（6）元素⑨的離子的氫氧化物不溶于水，但可溶于氨水中，該離子與NH3間結合的作用力

為            。

（7） 金屬⑦的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分  別如右圖所示。則面心立方晶胞和體心立方晶胞中實際含有的原子個數(shù)之比為      。

B．（12分）乙醇是重要的化工產(chǎn)品和液體燃料，可以利用下列反應制取乙醇 

2CO2(g)+6H2(g)  CH3CH2OH(g)+3H2O(g)①，25℃時， K=2.95×1011 

2CO(g)+4H2(g) CH3CH2OH(g)+H2O(g)②，25℃時， K=1.71×1022 

(1)寫出反應①的平衡常數(shù)表達式K=__________________。 

(2)條件相同時，反應①與反應②相比，轉化程度更大的是________。以CO2為原料合成乙醇的優(yōu)點是                               (寫出一條即可)。 


(3)在一定壓強下，測得反應①的實驗數(shù)據(jù)如下表：

根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析： 

①溫度升高，K值______(填“增大”、“減小”或“不變”)。

②提高氫碳比[ n（H2）/n（CO2）]，對生成乙醇             (填“有利”、“不利”)。 

(4)在下圖的坐標中作圖說明壓強變化對反應①的化學平衡的影響。（必須在圖中標明坐標軸所表示的物理量。 

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