Question

【題目】粗鹽中除含有Ca2+、Mg2+、SO42﹣等可溶性雜質(zhì)外，還含有泥砂等不溶性雜質(zhì)．
（1）檢驗溶液中含有SO42﹣的方法是 ．
（2）將粗鹽溶解過濾除去不溶性雜質(zhì)后，在濾液中依次滴加過量NaOH溶液、BaCl2溶液和Na2CO3溶液，直至不再產(chǎn)生沉淀．這些操作的目的是 ， 滴加Na2CO3溶液時發(fā)生反應的化學方程式為 ．
（3）用提純后的NaCl固體配制100mL 1.0mol/L NaCl溶液，所用儀器除托盤天平、燒杯、玻璃棒、藥匙外，還需要（填儀器名稱）．轉移溶液時沒有洗滌燒杯會造成所配溶液濃度偏（填“高”或“低”，下同）；定容時仰視刻度線會造成所配溶液濃度偏 ．

Answer 1

【答案】
（1）取適量溶液于試管中，滴加足量鹽酸，再滴加幾滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，說明溶液中含有SO42﹣
（2）依次除去Mg2+、SO42﹣、Ca2+和過量的Ba2+；BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl；CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
（3）100mL容量瓶、膠頭滴管；低；低
【解析】解：（1）加入過量氯化鋇溶液除去硫酸根離子，檢驗硫酸根離子已除盡，可靜止片刻在上層清液處，滴加一滴氯化鋇溶液，不出現(xiàn)渾濁就說明硫酸根離子已經(jīng)除盡；
故答案為：取適量溶液于試管中，滴加足量鹽酸，再滴加幾滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，說明溶液中含有SO42﹣； （2）在粗鹽提純的過程中需要滴加量NaOH溶液、BaCl2溶液和Na2CO3溶液目的是分別除去Mg2+、SO42﹣和Ca2+以及的Ba2+ ， 由于加入Na2CO3溶液的目的是除去Ca2+和過量的Ba2+ ， 故離子方程式為：BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl；CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl；故答案為：依次除去Mg2+、SO42﹣、Ca2+和過量的Ba2+；BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl； （3）根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟是計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻可知所需的儀器有托盤天平、燒杯、玻璃棒、藥匙和100mL容量瓶、膠頭滴管，故還缺少的儀器有100mL容量瓶、膠頭滴管；轉移溶液時沒有洗滌燒杯會造成溶質(zhì)的損失，則所配溶液濃度偏低；
定容時仰視刻度線會造成溶液體積偏大，則所配溶液濃度偏低，故答案為：100mL容量瓶、膠頭滴管；低；低．
（1）加入氯化鋇溶液檢驗硫酸根離子是否除盡；（2）在粗鹽提純的過程中需要滴加量NaOH溶液、BaCl2溶液和Na2CO3溶液除去鎂離子、硫酸根和鈣離子以及過量的鋇離子；（3）根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟是：計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻來選擇使用的儀器；根據(jù)C= ，通過判斷不當操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液體積V的影響來分析誤差．