20．對(duì)某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論一定正確的是（　�。�
A．加入稀鹽酸能產(chǎn)生無(wú)色氣體，則一定有CO32-
B．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，則一定有Ag+
C．加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)，則一定有NH4+
D．加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸，白色沉淀消失，則一定有Ca2+

分析 A、碳酸根離子、碳酸氫根離子均可以和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳；
B、硫酸根離子、銀離子均可以和氯化鋇之間反應(yīng)生成白色沉淀；
C、銨鹽可以和強(qiáng)堿之間在加熱條件下反應(yīng)生成氨氣；
D、含有鈣離子和鋇離子的溶液中加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸，白色沉淀消失．

解答 解：A、溶液加入稀鹽酸能產(chǎn)生無(wú)色氣體，則可能有CO32-、HCO32-中的至少一種，故A錯(cuò)誤；
B、硫酸根離子、銀離子均可以和氯化鋇之間反應(yīng)生成白色沉淀，加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，則有Ag+或是硫酸根離子中的至少一種，故B錯(cuò)誤；
C、銨鹽可以和強(qiáng)堿之間在加熱條件下反應(yīng)生成氨氣，加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)，則一定有NH4+，故C正確；
D、含有鈣離子和鋇離子的溶液中加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸，白色沉淀消失，可以是含有鋇離子或是鈣離子中的至少一種離子，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 離子的特征離子反應(yīng)是離子檢驗(yàn)的依據(jù)，注意離子反應(yīng)的應(yīng)用，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

10．t℃時(shí)，將3mol A和2mol B氣體通入體積為2L的固定密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2A（g）+B（g）?x C（g），2min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)（溫度不變），剩余1.5mol B，并測(cè)得C的濃度為0.5mol/L．試求：
（1）x=2；    
（2）A的轉(zhuǎn)化率為多少？
（3）t℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)．（注：寫出必要的計(jì)算過程）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
①pH=0的溶液中：Na+、Cl-、MnO4-、SO42-
②pH=12的溶液中：CO32-、Na+、AlO2-、NO3-、S2-、SO32-
③水電離出的H+濃度c（H+）水=10-12mol•L-1的溶液中：Na+、Cl-、CO32-、NO3-、SO32-
④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl-、K+、SO42-
⑤使甲基橙變紅的溶液中：Fe2+、MnO4-、NO3-、Na+、SO42-
⑥中性溶液中：Fe3+、Al3+、NO3-、Cl-、S2-．
A．②④B．①③⑤C．①⑤⑥D．①④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．某氧化還原反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有：AsH3、H2SO4、KIO3、K2SO4、H3AsO4、H2O、I2．已知KIO3之發(fā)生反應(yīng)KIO3→I2
（1）則該反應(yīng)的還原劑是AsH3，氧化劑是KIO3．
（2）該反應(yīng)中，發(fā)生氧化反應(yīng)的過程是AsH3→H3AsO4．
（3）根據(jù)上述反應(yīng)可推知ac．
a．氧化性：KIO3＞H3AsO4     b．氧化性：H3AsO4＞KIO3 c．還原性：AsH3＞I2    d．還原性：I2＞AsH3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

15．（1）在一定條件下，21.6gA單質(zhì)與1.20molCl2完全反應(yīng)，生成0.800molAClx，則x=3，A的摩爾質(zhì)量為27g/mol．
（2）實(shí)驗(yàn)室需要2.0mol•L-1NaOH溶液90mL，用托盤天平稱取氫氧化鈉，其質(zhì)量為8.0g；
（3）將5.60g鐵投入100mL某濃度的鹽酸中，鐵和鹽酸恰好完全反應(yīng)．求：
①所用鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為2.0mol/L
②反應(yīng)中生成的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

5．寫出下列離子方程式：
（1）醋酸溶解水垢CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-．
（2）氧化亞鐵溶于硫酸FeO+2H+=H2O+Fe2+．
（3）氫氧化鋇中和硫酸2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．為了減少煤燃燒對(duì)大氣造成的污染，煤的氣化和液化是高效、清潔利用煤炭的重要途徑，而減少CO2氣體的排放也是人類面臨的重大課題．
（1）①已知C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H1=+131.3kJ•mol-1
C（s）+2H2O（g）═CO2（g）+2H2（g）△H2=+90kJ•mol-1
則一氧化碳與水蒸氣反應(yīng)生成二氧化碳和氫氣的熱化學(xué)方程式是CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=+41kJ/mol．
（2）將燃燒廢氣中的CO2轉(zhuǎn)化為二甲醚的反應(yīng)原理為：
2CO2（g）+6H2（g）$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$CH3OCH3（g）+3H2O（g）
①該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{c（C{H}_{3}OC{H}_{3}）{c}^{3}（{H}_{2}O）}{{c}^{2}（C{O}_{2}）{c}^{6}（{H}_{2}）}$．
②若溫度不變，減小反應(yīng)投料比[$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{O}_{2}）}$]，則K將不變（填“增大”“減小”或“不變”）．
（3）通過水煤氣合成二甲醚的熱化學(xué)方程式如下：
3H2（g）+3CO（g）═CH3OCH3（g）+CO2（g）△H=-aKJ/mol
該反應(yīng)在一定條件下的密閉容器中可達(dá)到平衡狀態(tài)（曲線1），若在t0時(shí)刻改變一個(gè)條件，曲線I變?yōu)榍�Ⅱ，改變的條件是CD．（填字母編號(hào)）
A．升高溫度         B．加入催化劑     C．縮小容器體積  D．增加H2的濃度     E．分離出二甲醚．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列兩種粒子的半徑大小排列正確的是（　�。�
A．Na＞OB．Na+＞O2-C．Mg＞NaD．?Μγ2+＞Na+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．在一定溫度下，將3mol A和1mol B兩種氣體相混合于體積為2L的某密閉容器中（容積不變），發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g）△H＜0，2min末反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)（溫度不變），生成了1mol D，并測(cè)得C的濃度為0.5mol•L-1，請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）x的值等于2．
（2）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=$\frac{16}{27}$（用分?jǐn)?shù)表示），升高溫度時(shí)K值將減�。ㄟx填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）若維持溫度不變，在原平衡混合物的容器中再充入A、B、C、D各1mol，此時(shí)v正小于v逆（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（4）若維持溫度和體積不變，在原平衡混合物的容器中再充入3mol A和1mol B，達(dá)到新的平衡時(shí)，A的體積分?jǐn)?shù)為37.5%．

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