Question

10．t℃時，將3mol A和2mol B氣體通入體積為2L的固定密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2A（g）+B（g）?x C（g），2min時反應(yīng)達到平衡狀態(tài)（溫度不變），剩余1.5mol B，并測得C的濃度為0.5mol/L．試求：
（1）x=2；    
（2）A的轉(zhuǎn)化率為多少？
（3）t℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)．（注：寫出必要的計算過程）

Answer 1

分析 根據(jù)三段式解題法，求出反應(yīng)混合物各組分的物質(zhì)的量的變化量、平衡時組分的物質(zhì)的量
（1）根據(jù)化學(xué)計量數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比計算x的值；
（2）由轉(zhuǎn)化率=$\frac{物質(zhì)的轉(zhuǎn)化量}{物質(zhì)的起始量}×100%$計算；
（3）根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)K為生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積之比計算．

解答 解：據(jù)三段式解題法，求出反應(yīng)混合物各組分的物質(zhì)的量的變化量、平衡時組分的物質(zhì)的量．
平衡時，c的物質(zhì)的量為2L×0.5mol/L=1mol，
                   2A （g）+B （g）?x C（g），
開始（mol）：3           2                   0
變化（mol）：1        2-1.5=0.5         1
平衡（mol）：2          1.5                 1
（1）化學(xué)計量數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比，所以1：x=1mol：1mol，解得x=2，
故答案為：2；
（2）A的轉(zhuǎn)化率=$\frac{1}{3}×100%$=33.3%；
故答案為：33.3%；
（3）t℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=$\frac{{c}^{2}（C）}{{c}^{2}（A）•c（B）}$=$\frac{（1mol÷2L）^{2}}{（2mol÷2L）^{2}（1.5÷2L）}$=$\frac{1}{3}$．
故答案為：$\frac{1}{3}$．

點評 本題考查化學(xué)平衡計算，難度不大，比較基礎(chǔ)，側(cè)重對基礎(chǔ)知識的鞏固，注意對速率公式的理解與靈活運用以及基礎(chǔ)知識掌握與三段式解題法運用．