15．NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，則下列說法正確的是（　�。�
A．7.2gC5H12含有共價鍵數(shù)為1.6NA
B．14g乙烯和丙烯的混合物中含有原子的數(shù)目為NA
C．標準狀況下，224mL己烷充分燃燒后生成的CO2的分子數(shù)為0.06NA
D．1.7g羥基（-OH）含有的電子數(shù)為NA

分析 A、求出戊烷的物質(zhì)的量，然后根據(jù)戊烷中含16條共價鍵來分析；
B、乙烯和丙烯的最簡式均為CH2；
C、標況下己烷為液態(tài)；
D、求出羥基的物質(zhì)的量，然后根據(jù)羥基中含9個電子來分析．

解答 解：A、7.2g戊烷的物質(zhì)的量為n=$\frac{7.2g}{72g/mol}$=0.1mol，而戊烷中含16條共價鍵，故0.1mol戊烷中含1.6NA條共價鍵，故A正確；
B、乙烯和丙烯的最簡式均為CH2，故14g混合物中含有的CH2的物質(zhì)的量為1mol，則含3NA個原子，故B錯誤；
C、標況下己烷為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量，故C錯誤；
D、1.7g羥基的物質(zhì)的量為0.1mol，而羥基中含9個電子，故0.1mol羥基中含0.9NA個電子，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．過氧化氫（H2O2）的水溶液俗稱雙氧水，近年來倍受人們的青睞，被稱為“綠色氧化劑”．
（1）你認為H2O2被稱為“綠色氧化劑”的主要原因是還原產(chǎn)物為水，對環(huán)境無污染．
（2）將雙氧水加入用鹽酸酸化的FeCl2溶液中，溶液由淺綠色變?yōu)樽攸S色，寫出該反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，反應(yīng)中H2O2作氧化劑．
（3）雙氧水能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，其反應(yīng)的離子方程式如下，請將相關(guān)物質(zhì)的化學計量數(shù)及化學式填寫在方框里：
2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++8H2O+5O2↑．反應(yīng)中H2O2作還原劑．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．已知某微粒的結(jié)構(gòu)示意圖為： （ y≠0 ）．請回答：
（1）當x-y=10時，該微粒為原子（填“原子”、“陽離子”或“陰離子”）．
（2）當y=8時，微�？赡転椋ú簧儆�5種）Ar、K+、Ca2+、S2-、Cl-．
（3）寫出x+y=12與x+y=16的元素最高價氧化物對應(yīng)水化物相互反應(yīng)的離子方程式Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．Mn3O4應(yīng)用廣泛，常用于制作軟磁體、石墨烯電極及鋰離子電池電極等材料．以碳酸錳礦（主要成分為MnCO3，還含有鐵（+2價）、鎳（+2價）、鈷（+2價）等碳酸鹽雜質(zhì)）為原料生產(chǎn)Mn3O4的工藝流程如下（如圖1）：
請回答下列問題：
（1）MnS、CoS、NiS三種難溶物中，溶解度最大的是MnS．
（2）步驟Ⅱ中，加入MnO2主要目的是在酸性條件下將Fe2+離子氧化為Fe3+．
（3）步驟Ⅳ中不加入氨水也可得到碳酸錳，不加入氨水時反應(yīng)的化學方程式是MnSO4+2NH4HCO3═MnCO3↓+（NH4）2SO4+CO2↑+H2O．
（4）25℃、c（Mn2+）=1.05mol/L時，MnCO3的產(chǎn)率與溶液pH、反應(yīng)時間的關(guān)系如圖2所示．根據(jù)圖中信息得出的結(jié)論是pH等于7.0時反應(yīng)速率最快，且MnCO3的產(chǎn)率最高（或pH越大得到的MnCO3的產(chǎn)率越高，所需要的時間越短，且在pH=7時，有更好的效果）；
（5）焙燒高純度的MnCO3（s）可得Mn3O4（s）．
已知：25℃、101kpa時，
3Mn（s）+2O2（g）=Mn3O4（s）△H=-1380kJ/mol
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-394kJ/mol
2Mn（s）+2C（s）+3O2（g）=2MnCO3（s）△H=-1790kJ/mol
則MnCO3（s）生成Mn3O4（s）的熱化學方程式是6MnCO3（s）+O2（g）=2Mn3O4（s）+6CO2（g）△H=+246kJ/mol．
（6）Mn3O4可制備鋰離子電池正極材料LiMn2O4．某鋰離子電池的電池反應(yīng)是：
Li1+y-xMn2O4+LixC6=Li1+y Mn2O4+C6，負極的電極反應(yīng)式是LixC6-xe-=C6+xLi+，正極的電極反應(yīng)式是Li1+y-xMn2O4+xLi++xe-=Li1+yMn2O4．
（6）現(xiàn)用100t質(zhì)量分數(shù)為34.5%的碳酸錳礦經(jīng)過上述流程，若步驟Ⅰ中浸出率為90%，步驟Ⅱ中加入MnO2引入的錳元素相當于2610kg MnO2，步驟Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ中錳元素的總利用率為90%，可得到Mn3O420610kg．（提示：MnCO3、MnO2、Mn3O4）的摩爾質(zhì)量分別為115、87、229g/mol）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．常溫下在下列溶液中加入足量的鐵，充分反應(yīng)后，生成氣體最多的是（　�。�
A．20 mL 12 mol/L的鹽酸B．10 mL 18 mol/L的硫酸
C．80 mL 2 mol/L的硫酸D．40 mL 14 mol/L的硝酸

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．寫出下列各種有機物的名稱：
①的系統(tǒng)命名是2，6-二甲基辛烷
②的名稱是1，3-二甲基苯
③3-甲基-2-戊烯的結(jié)構(gòu)簡式是CH3CH=C（CH3）CH2CH3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．${\;}_{53}^{131}$I是常規(guī)核裂變產(chǎn)物之一．下列有關(guān)${\;}_{53}^{131}$I的敘述中不正確的是（　　）
A．${\;}_{53}^{131}$I的化學性質(zhì)與${\;}_{53}^{127}$I相同
B．${\;}_{53}^{131}$I的原子序數(shù)為53
C．${\;}_{53}^{131}$I的原子核外電子數(shù)為78
D．${\;}_{53}^{131}$I的原子核內(nèi)中子數(shù)多于質(zhì)子數(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．高爐煉鐵的煙塵中主要含有鋅、鐵、銅等金屬元素．從煙塵中提取硫酸鋅，可以變廢為寶，減少其對環(huán)境的危害．圖是用高爐煙塵制取硫酸鋅的工業(yè)流程．

已知：
①20℃時，0.1mol•L-1的金屬離子沉淀時的pH
pHFe3+Zn2+Mn2+Cu2+
開始沉淀1.96.08.14.7
沉淀完全3.78.010.16.7
沉淀溶解不溶解10.5不溶解/
②過二硫酸銨是一種強氧化劑．
③ZnSO4+4NH3=[Zn（NH3）4]SO4，[Zn（NH3）4]SO4易溶于水．
回答下列問題：
（1）為提高煙塵中金屬離子的浸出率，除了適度增加硫酸濃度外，還可以采取什么措施？（舉出1種）升高溫度．
（2）上述流程測得溶液pH=5.0，此處可以選擇的測量儀器是pH計．
（3）加入MnO2的目的是將Fe2+氧化成Fe3+．
（4）寫出還原過程發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式Zn+Cu2+=Zn2++Cu．
（5）寫出過二硫酸銨把硫酸錳（MnSO4）氧化的化學方程式MnSO4+（NH4）2S2O8+2H2O=MnO2+（NH4）2SO4+2H2SO4．
（6）操作甲中為使鋅離子完全沉淀，添加的最佳試劑是C
A、鋅粉    B、氨水   C、（NH4）2CO3   D、NaOH
（7）若pH=5.0時，溶液中的Cu2+尚未開始沉淀，求溶液中允許的Cu2+濃度的最大值10-1.6mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．某化學興趣小組按照下列流程進行“由鎂鋁合金制備硫酸鋁晶體”的實驗如圖1．

（1）寫出硫酸鋁在水中的電離方程式Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-，
（2）鎂鋁合金中加NaOH溶液的離子反應(yīng)方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，濾液中通入足量CO2的化學方程式NaAlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3+NaHCO3
（3）操作②包含的步驟有蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶（降溫結(jié)晶）、過濾、干燥．
（4）金屬X在CO2中燃燒的化學方程式2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C
（5）該興趣小組為測定鎂鋁合金中各組成的質(zhì)量分數(shù)，設(shè)計如圖2裝置，則需要測定的數(shù)據(jù)（溫度、壓強除外）有氫氣的體積、鎂鋁合金的質(zhì)量．

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