【題目】查爾酮是一種能制備抗炎藥物的化工原料。其中一種合成路線如下:
(1)B的名稱為_________;查爾酮含有的含氧官能團名稱是_________。
(2)A→B的反應(yīng)類型是_________;C的結(jié)構(gòu)簡式為_________。
(3)寫出E→F的化學(xué)方程式_________。
(4)F的同分異構(gòu)體中,含有結(jié)構(gòu)且水解產(chǎn)物為芳香醇的酯共有種_________,其中核磁共振氫譜吸收峰最少的分子結(jié)構(gòu)簡式為_________。
(5)已知:。參照上述流程,以CH2=CH-CH3為原料合成 ,設(shè)計最簡合成路線。_______________
【答案】苯乙烯 羰基 加成反應(yīng) + 8 或 CH2=CH-CH3 CH3-CHOH-CH3
【解析】
A的分子式為C6H6,結(jié)合B的結(jié)構(gòu)簡式可知A為苯();A與乙炔加成生成B(),B與氯化氫發(fā)生加成反應(yīng)生成鹵代烴C,C在堿性條件下水解生成醇D,D催化氧化生成E,根據(jù)F的結(jié)構(gòu)可知,E為,則D為,C為,據(jù)此分析解答。
(1)根據(jù)上述分析,B為,名稱為苯乙烯;查爾酮()含有的含氧官能團為羰基,故答案為:苯乙烯;羰基;
(2)A→B為苯與乙炔的加成反應(yīng);C的結(jié)構(gòu)簡式為,故答案為:加成反應(yīng);;
(3)E→F為和的加成反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)方程式為+img src="http://thumb.zyjl.cn/questionBank/Upload/2019/05/04/08/6190149b/SYS201905040834212549544080_DA/SYS201905040834212549544080_DA.003.png" width="93" height="46" style="-aw-left-pos:0pt; -aw-rel-hpos:column; -aw-rel-vpos:paragraph; -aw-top-pos:0pt; -aw-wrap-type:inline" />,故答案為:+;
(4)F為,其同分異構(gòu)體中含有結(jié)構(gòu)且水解產(chǎn)物為芳香醇,其芳香醇可能為、、鄰甲基苯甲醇、間甲基苯甲醇、對甲基苯甲醇、苯甲醇(甲基在另一苯環(huán)上有3種結(jié)構(gòu)),因此F的同分異構(gòu)體共有8種,其中核磁共振氫譜吸收峰最少的分子為或,故答案為:8;或;
(5)以CH2=CH-CH3為原料合成 ,根據(jù)信息,需要首先合成,因此合成路線為:CH2=CH-CH3 CH3-CHOH-CH3,故答案為:CH2=CH-CH3 CH3-CHOH-CH3。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將過量的0.2g銅粉與5mL1 molL1FeCl3溶液混合,充分振蕩,溶液棕黃色變淺,溶液變綠,有灰白色固體出現(xiàn)。通過查閱資料,初步認為灰白色固體可能含CuCl(CuCl白色晶體,不溶于水、硫酸、稀硝酸,溶于氨水、濃鹽酸溶液中,生成絡(luò)合物)。為進一步探究灰白色固體是否含CuCl,進行一系列實驗。已知:① CuCl+2NH3H2O[Cu(NH3)2]++Cl+2H2O(無色溶液)② 提供的試劑:稀HNO3、AgNO3溶液、氨水、KSCN溶液
請回答下列問題:
(1)生成CuCl的化學(xué)方程式____________________________________。
(2)下列為常見的分離裝置(裝置中的其他儀器忽略),從上述溶液中分離出固體混合物,應(yīng)選用的相應(yīng)裝置中的儀器名稱是_______________。
A. B. C. D. E. F.
(3)提純灰白色固體:將固體混合物用蒸餾水洗滌以除去固體表面的Fe3+、Cl。為檢驗固體混合物是否洗滌干凈,最佳方案是檢驗洗滌液中是否含有_______(填離子符號),理由是_____________________________________________。
(4)設(shè)計實驗檢驗得到的灰白色固體中含有CuCl,該實驗過程中用到的試劑為____________________。
(5)實驗測得灰白色固體混合物質(zhì)量為a g,其中CuCl b g。上述實驗過程中還有CuCl2生成,則生成CuCl2的物質(zhì)的量是____________(列出計算式即可)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定條件下,在體積為3 L的密閉容器中反應(yīng)CO(g)+ 2H2(g)CH3OH(g)達到化學(xué)平衡狀態(tài)。
(1)反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K=_____________;根據(jù)下圖,升高溫度,K值將__________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
(2)500℃時,從反應(yīng)開始到達到化學(xué)平衡,以H2的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率是______(用nB、tB表示)。
(3)判斷該可逆反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的標志是______ (填字母)。
a.v生成(CH3OH)= v消耗(CO) b.混合氣體的密度不再改變
c.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變 d.CO、H2、CH3OH的濃度均不再變化
(4)300℃時,將容器的容積壓縮到原來的1/2,在其他條件不變的情況下,對平衡體系產(chǎn)生的影響是(填字母)______________。
a.c(H2)減少 b.正反應(yīng)速率加快,逆反應(yīng)速率減慢
c.CH3OH 的物質(zhì)的量增加 d.重新平衡時c(H2)/ c(CH3OH)減小
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】25℃時,四種均為0.1molL﹣1的溶液,其pH如下表所示:
序號 | ① | ② | ③ | ④ |
溶液 | NaCl | CH3COONH4 | NaHCO3 | |
pH | 7.0 | 7.0 | 8.4 | 9.9 |
下列關(guān)系不正確的是
A. 酸性:H2CO3 >
B. 水電離產(chǎn)生的c(H+):① = ②
C. 溶液③中:c(HCO3﹣)+ c(CO32﹣)+ c(H2CO3)= 0.1molL﹣1
D. 溶液④中:c(Na+)> c()> c(OH-)> c(H+)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定條件下,H2O2在水溶液中發(fā)生分解反應(yīng):2H2O2 2H2O+O2↑反應(yīng)過程中,測得不同時間H2O2的物質(zhì)的量濃度如下表:
t/min | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 |
c(H2O2)/molL﹣1 | 0.80 | 0.40 | 0.20 | 0.10 | 0.05 |
① H2O2的分解反應(yīng)________氧化還原反應(yīng)(填“是”或“不是”).
②該分解反應(yīng)0─20min的平均反應(yīng)速率v(H2O2)為________molL﹣1 min﹣1 .
③如果反應(yīng)所用的H2O2溶液為100mL,則共產(chǎn)生O2________g.
A.0.08 B.0.16 C.1.28 D.2.4.
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【題目】2molA與2molB混合于2L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng),2A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g),2s后A的轉(zhuǎn)化率為50%,測得v(D)=0.25mol/(L·s)。下列推斷不正確的是
A. z=2
B. 2s后,容器內(nèi)的壓強是初始的7/8倍
C. 2s時,C的體積分數(shù)為2/7
D. 2s后,B的濃度為0.5mol/L
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)向苯和苯酚的混合液中加入濃溴水,然后過濾以除去苯酚。(_______)
(2)苯酚沾到皮膚上可以用氫氧化鈉溶液洗滌。(_______)
(3)苯酚顯酸性,屬于羧酸類物質(zhì)。(_______)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】表中關(guān)于物質(zhì)分類的正確組合是( )
組合類別 | 酸性氧化物 | 堿性氧化物 | 酸 | 堿 | 鹽 |
A | CO2 | SiO2 | H2SO4 | Na2CO3 | NaHCO3 |
B | CO | Na2O | HCl | NaOH | NaCl |
C | SO2 | H2O2 | CH3COOH | KOH | CaCl2 |
D | CO2 | CaO | HNO3 | Ca(OH)2 | CaCO3 |
A.AB.BC.CD.D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在兩份相同的Ba(OH)2溶液中,分別滴入物質(zhì)的量濃度相等的H2SO4、NaHSO4溶液,其導(dǎo)電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖所示,下列分析正確的是
A. ②代表滴加H2SO4溶液的變化曲線
B. b點,兩反應(yīng)物物質(zhì)的量之比為1: 2
C. a、d兩點對應(yīng)的溶液均顯中性
D. c點,兩溶液中含有相同物質(zhì)的量濃度的OH﹣
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