下列各組中互為同位素的是（    ）
A．O2和O3B．1H 和2HC．H2O和H2O2D．O2–和O
B

試題分析：同位素是指具有相同質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)同一元素的不同核素，即原子間的關(guān)系比較，A選項(xiàng)，O2和O3是氧元素的不同單質(zhì)，互為同素異形體，不是同位素，故A錯(cuò)誤；B選項(xiàng)，都是氫原子，中子數(shù)不同，它們是氫元素的不同核素，互為同位素，故B正確；C選項(xiàng)，是兩種物質(zhì)，不是原子間關(guān)系，不符合同位素的概念，故C錯(cuò)誤；D選項(xiàng)，O2-是離子，O是氧元素，不符合同位素的概念，故D錯(cuò)誤。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

A、B、M、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素。A元素的一種原子中不含中子。B、M、D、E分別在下表(周期表的一部分)不同的空格內(nèi)占有相應(yīng)的位置，E的原子序數(shù)是D的原子序數(shù)的2倍。試回答：

（1）A元素是________ 。
（2）在B、M、D、E四種元素的最簡(jiǎn)單氫化物中，沸點(diǎn)最高的是__________(填化學(xué)式)。
（3）A、B、M、D可組成多種18電子分子，寫(xiě)出 2種具有18電子的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______、______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

甲、乙、丙、丁、戊五種短周期元素原子序數(shù)依次遞增。甲最外層電子數(shù)是次外層的兩倍，丙的次外層電子數(shù)比最外層少4個(gè)，丁形成的簡(jiǎn)單陽(yáng)離子是同周期元素簡(jiǎn)單離子中半徑最小的，戊是同周期主族元素中原子半徑最小的。試用化學(xué)式回答下列問(wèn)題：
（1）乙和戊形成的化合物中各原子最外層均滿足8e-結(jié)構(gòu)，其化學(xué)式為              ；
（2）寫(xiě)出乙的最高價(jià)氧化物的水化物的濃溶液與甲單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式                                                                            ；
（3）戊的最高價(jià)氧化物與丁的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為                                                                           ；
（4）常溫下戊單質(zhì)被NaOH溶液吸收的化學(xué)方程式為                             ；
（5）氫與丙形成原子個(gè)數(shù)比為1:1的液體，該物質(zhì)中存在的作用力有（   ）
①極性鍵    ②非極性鍵     ③離子鍵     ④氫鍵     ⑤范德華力

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

科學(xué)家用氘鹽酸(DCl)和重水(D2O)溶液處理樣品，對(duì)收集的氣體加以分析，結(jié)果只發(fā)現(xiàn)有一些氣體狀態(tài)的碳氘化合物。這個(gè)實(shí)驗(yàn)不能用普通鹽酸，其理由是(  )
A．普通鹽酸的酸性太強(qiáng)
B．普通鹽酸具有揮發(fā)性
C．普通鹽酸和月球巖石中的碳化物無(wú)法反應(yīng)
D．無(wú)法區(qū)別巖石中原來(lái)含有的是含碳而不含普通氫的化合物，還是含碳和普通氫的化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

自然界中氧元素有三種同位素16O、17O、18O，氧元素的相對(duì)原子質(zhì)量為15.9994，
由此可知16O的相對(duì)原子質(zhì)量為（    ）
A．＞16B．＜16C．=16D．不能確定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列變化規(guī)律中正確的是(     )
A．金屬Na、Mg、A1熔、沸點(diǎn)由高到低
B．HC1、HBr、HI的還原性由強(qiáng)到弱
C．H+、Li+、H-的半徑由小到大
D．同濃度的硫酸鈉、醋酸鈉、碳酸鈉溶液的堿性由強(qiáng)到弱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

五種短周期元素的某些性質(zhì)如表所示（其中只有W、Y、Z為同周期元素）。
元素代號(hào)
X
W
Y
Z
Q
原子半徑（×10-12 m）
37
64
66
70
154
主要化合價(jià)
+1
-1
-2
+5、-3
+1
 
下列說(shuō)法正確的是
A．由Q與Y形成的化合物中只存在離子鍵
Z與X之間形成的化合物具有還原性
C．由X、Y、Z三種元素形成的化合物，其晶體一定是分子晶體
D．Y與W形成的化合物中，Y顯負(fù)價(jià)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

元素周期律和元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列說(shuō)法中，不正確的是
A．HF、HCI、HBr、HI的還原性依次增強(qiáng)，熱穩(wěn)定性依次減弱
B．P、S、CI得電子能力和最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性均依次增強(qiáng)
C．IA族的金屬單質(zhì)與水反應(yīng)比同周期IIA族的金屬單質(zhì)劇烈
D．除稀有氣體外，第三周期元素的原子半徑和離子半徑隨原子序數(shù)的增加而減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法正確的是
A．離子鍵只存在于離子化合物中，共價(jià)鍵只存在于共價(jià)化合物中
B．熱穩(wěn)定性：NH3＞PH3＞AsH3；酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO3
C．BF3和CS2分子中所有原子的最外層都是8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D．鈉離子的半徑大于鎂離子的半徑，氯離子的還原性強(qiáng)于硫離子的還原性

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