將固體NH4I置于密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：①NH4I（s）⇌NH3（g）+HI（g）；②2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）達(dá)到平衡時(shí)，c（H2）=0.5mol•L﹣1，c（HI）=4mol•L﹣1，則此溫度下反應(yīng)①的平衡常數(shù)為（　�。�

　

A．

9

B．

16

C．

20

D．

25


考點(diǎn)：

化學(xué)平衡的計(jì)算．

專(zhuān)題：

壓軸題；化學(xué)平衡專(zhuān)題．

分析：

反應(yīng)①的平衡常數(shù)k=c（NH3）•c（HI），NH4I分解生成的HI為平衡時(shí)HI與分解的HI之和，即為NH4I分解生成的NH3，由反應(yīng)②可知分解的c（HI）為平衡時(shí)c（H2）的2倍，求出為NH4I分解生成的NH3，代入反應(yīng)①的平衡常數(shù)k=c（NH3）•c（HI）計(jì)算．

解答：

解：平衡時(shí)c（HI）=4mol•L﹣1，HI分解生成的H2的濃度為0.5mol•L﹣1．

NH4I分解生成的HI的濃度為4mol•L﹣1+2×0.5mol•L﹣1=5mol•L﹣1，所以NH4I分解生成的NH3的濃度為5mol•L﹣1，

所以反應(yīng)①的平衡常數(shù)k=c（NH3）•c（HI）=5mol•L﹣1×4mol•L﹣1=20mol2•L﹣2．

故選C．

點(diǎn)評(píng)：

本題的解題關(guān)鍵在于平衡時(shí)HI為NH4I分解生成的HI與分解的HI之差，難度較大．

　

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


一種由甲醇、氧氣和強(qiáng)堿溶液（作電解質(zhì)）組成的新型手機(jī)電池，可持續(xù)使用一個(gè)月，其電池反應(yīng)為：2CH3OH＋3O2＋4OH－2CO＋6H2O，則有關(guān)說(shuō)法正確的是  （　　）

    A．放電時(shí)CH3OH參與反應(yīng)的電極為正極

    B．放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)為CH3OH＋8OH－—→CO＋6H2O＋6e－

    C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，通入5．6 L O2并完全反應(yīng)后，有0．5 mol電子轉(zhuǎn)移

    D．放電一段時(shí)間后，通入氧氣的電極附近溶液的pH降低

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列關(guān)于能量判據(jù)和熵判據(jù)的說(shuō)法中，不正確的是（　　）

　

A．

放熱的自發(fā)過(guò)程可能是熵減小的過(guò)程，吸熱的自發(fā)過(guò)程一定為熵增加的過(guò)程

　

B．

由能量判據(jù)和熵判據(jù)組合成的復(fù)合判據(jù)，將更適合于所有的過(guò)程

　

C．

在室溫下碳酸鈣的分解反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行，但同樣是這個(gè)吸熱反應(yīng)在較高溫度（1200 K）下則能自發(fā)進(jìn)行

　

D．

放熱過(guò)程（△H＜0）或熵增加（△S＞0）的過(guò)程一定是自發(fā)的

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下表是五種銀鹽的溶度積常數(shù)（25℃），下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�

化學(xué)式

AgCl

Ag2SO4

Ag2S

AgBr

AgI

溶度積

1.8×10﹣10

1.4×10﹣5

6.3×10﹣50

7.7×10﹣13

8.51×10﹣16

　

A．

五種物質(zhì)在常溫下溶解度最大的是Ag2SO4

　

B．

將AgCl溶解于水后，向其中加入Na2S，則可以生成黑色的Ag2S沉淀

　

C．

沉淀溶解平衡的建立是有條件的，外界條件改變時(shí)，平衡也會(huì)發(fā)生移動(dòng)

　

D．

常溫下，AgCl、AgBr和AgI三種物質(zhì)的溶解度隨著氯、溴、碘的順序逐漸增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在試管中注入某紅色溶液，給試管加熱，溶液顏色逐漸變淺，則原溶液可能是（　�。�

①滴有石蕊試液的碳酸　

②滴有石蕊試液的NH4Cl溶液　

③滴有石蕊試液的硫酸　

④滴有酚酞試液的氨水　

⑤滴有酚酞試液的氫氧化鈉溶液　

⑥滴有酚酞試液的飽和氫氧化鈣溶液　

⑦滴有酚酞試液的Na2CO3溶液　

⑧溶有SO2的品紅溶液．

　

A．

①④⑥

B．

④⑥

C．

③⑤⑦⑧

D．

②④⑥⑧

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


類(lèi)似于水的離子積，難溶鹽AmBn也有離子積Ksp，且Ksp=[c（An+）]m•[c（Bm﹣）]n，已知常溫下BaSO4的溶解度為2.33×10﹣4g，則其Ksp為（　�。�

　

A．

2.33×10﹣4

B．

1×10﹣5

C．

1×10﹣10

D．

1×10﹣12

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


如果類(lèi)似于水的離子積Kw，溶液中c（Ag+）和c（Cl﹣）的乘積是一個(gè)常數(shù)：c（Ag+）•c（Cl﹣）=1.0×10﹣10，當(dāng)溶液中c（Ag+）•c（Cl﹣）大于1.0×10﹣10時(shí)，才可能產(chǎn)生AgCl沉淀．現(xiàn)向50mL 0.018mol•L﹣1的AgNO3溶液中加入50mL 0.02mol•L﹣1的鹽酸，生成了沉淀．求：

（1）沉淀生成后溶液中c（Ag+）是多少？

（2）沉淀生成后溶液的pH是多少？

（3）如果向沉淀生成后的溶液中再加入50mL 0.001mol•L﹣1的鹽酸，將會(huì)觀察到什么現(xiàn)象？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中正確的是（）

    A． 1mol甲烷的質(zhì)量與甲烷的摩爾質(zhì)量相等

    B． 28g氮?dú)馀c40g氬氣所含的原子數(shù)目相等，都是NA個(gè)

    C． 2.3g鈉由原子變成離子，失去的電子數(shù)為0.1NA

    D． 18g重水（D2O）所含的電子數(shù)為10NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


取代反應(yīng)是有機(jī)化學(xué)中一類(lèi)重要的反應(yīng)，下列反應(yīng)屬于取代反應(yīng)的是（　�。�

　

A．

丙烷與氯氣在光照的作用下生成氯丙烷的反應(yīng)

　

B．

乙烯與溴的四氯化溶液生成溴乙烷的反應(yīng)

　

C．

乙烯與水生成乙醇的反應(yīng)

　

D．

乙烯自身生成聚乙烯的反應(yīng)

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同步練習(xí)冊(cè)答案